Capitolo 14 - Acidi e basi #472003 - Prove ed esercizi Zanichelli

La teoria di Brønsted e Lowry

In relazione alla proticità degli acidi, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono ________ cedendo ________. Gli acidi le cui molecole cedono più di uno ione H⁺ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.

Completamento chiuso

La teoria di Brønsted e Lowry

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di elettroni.

B:

Nell'equazione HClO₄(l) + OH^–(aq) ⇄ ClO₄^–(aq) + H₂O(l) l'acqua è l'acido coniugato dello ione OH^–.

C:

Anche le reazioni acido-base raggiungono uno stato di equilibrio.

D:

Quando un acido forte viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra.

E:

Nell'equazione HCO₃^–(aq) + H₃O⁺(aq) ⇄ H₂O(l) + H₂CO₃ il bilancio di carica non è rispettato.

Vero o falso

Il pH

In relazione al pH, indica fra le affermazioni che seguono l'unica corretta.

A:

Il pH corrisponde al logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H₃O⁺.

B:

Quando si scioglie un acido in acqua il pH del sistema diminuisce.

C:

Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni idronio aumenta.

D:

Quando si sciolgono un acido o una base in acqua il valore del prodotto ionico cambia.

E:

Il valore del pH di una soluzione può essere determinato solo con una cartina all'indicatore universale.

Scelta multipla

La forza di acidi e basi

In relazione alla forza degli acidi e delle basi in acqua, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco. Ricorda: potrebbero non servirti tutte le alternative proposte.

Un acido è tanto più ________, quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Un acido ________ in soluzione è poco ionizzato. Gli acidi ________ non liberano tutti i loro ________ con la stessa forza. Una ________ è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Per una data coppia acido-base coniugata, Ka e Kb sono inversamente proporzionali: il loro ________ è uguale a ________.

Posizionamento

La teoria di Brønsted e Lowry

Considera la figura e la corrispondente equazione di reazione e indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata:
NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) ΔH < 0

A:

Il prodotto di questa reazione è un composto ionico.

B:

La reazione avviene perché ogni molecola di NH₃ strappa uno ione H⁺ a una molecola di HCl.

C:

La reazione è esotermica.

D:

Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto della reazione disperse nell'aria.

E:

NH₃ non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH^–.

Scelta multipla

La forza di acidi e basi

Considera una soluzione acquosa di acido benzoico (Ka = 6,5 · 10^–5) e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.

A:

Dal valore di Ka si può dedurre che l'acido benzoico è un acido debole.

B:

Nell'equilibrio di ionizzazione in acqua dell'acido benzoico le molecole di acido sono in numero superiore al numero di anioni benzoato.

C:

In una soluzione acquosa di acido benzoico la concentrazione degli ioni H₃O⁺ è maggiore di quella degli ioni OH^–.

D:

In una soluzione acquosa di acido benzoico 0,01 M la concentrazione degli ioni H₃O⁺ vale 1 · 10^–2 mol/L.

E:

L'acido benzoico può essere neutralizzato aggiungendo una opportuna quantità di una base forte, per esempio KOH.

Scelta multipla

Il pH

Considera le soluzioni acquose 0,1 M dei seguenti sali:
KNO₃, NH₄NO₃, NH₄Cl, CH₃COOK, KCN
Indica tra le seguenti affermazione l'unica sbagliata.

A:

Il valore del pH della soluzione di KNO₃ è uguale a 7.

B:

Il valore del pH della soluzione di NH₄Cl è minore di 7.

C:

Il valore del pH della soluzione di CH₃COOK è maggiore di 7.

D:

Il valore del pH della soluzione di NH₄NO₃ è maggiore di 7.

E:

Il valore del pH della soluzione di KCN è maggiore di 7.

Scelta multipla

La teoria di Brønsted e Lowry

Quale delle seguenti specie mostra proprietà anfotere?

A:

{HCO}_{3}^{-}

B:

H_{2} {SO}_{4}

C:

{OH}^{-}

D:

{ClO}_{3}^{-}

E:

{SO}_{4}^{2 -}

Scelta multipla

Il pH

In relazione al calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi e di basi quale affermazione è sbagliata?

A:

Una soluzione di idrossido di sodio con concentrazione 0,010 M ha pH = 12.

B:

Una soluzione di acido cloridrico con concentrazione 1,0 · 10^–3 M ha pH = 3.

C:

Per calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di acido nitroso (Ka = 4,6 · 10^–4) occorre applicare la relazione

p H = - l o g \sqrt{4, 6 \cdot 10^{- 4} \cdot 0, 050}

D:

Per calcolare il pH di una soluzione 0,02 M di etilammina (Kb = 6,5 · 10^–4) occorre applicare la relazione

p H = - l o g \sqrt{6, 5 \cdot 10^{- 4} \cdot 0, 02}

E:

Se si mescolano 100 mL di HCl 0,01 M e 50 mL di HNO₃ 0,01 M si ottiene una soluzione il cui pH è 2.

Scelta multipla

Il pH

Sapendo che una soluzione acquosa ha pH = 2,5, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sicuramente corretta.

A:

Probabilmente è stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.

B:

È stata preparata sciogliendo in acqua un acido debole.

C:

Ha una concentrazione di ioni H₃O⁺ maggiore della concentrazione degli ioni OH^–.

D:

Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione degli anioni.

E:

È stata preparata sciogliendo in acqua un sale costituito dall'anione di un acido debole e dal catione di una base forte.

Scelta multipla