Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoA tutta chimica.verde A tutta chimica.verde / Volume 1Capitolo 14 - Acidi e basi

Capitolo 14 - Acidi e basi

10 esercizi
SVOLGI
Filtri

Chimica

La teoria di Brønsted e Lowry
In relazione alla proticità degli acidi, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono ________ cedendo ________. Gli acidi le cui molecole cedono più di uno ione H+ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.
Completamento chiuso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La teoria di Brønsted e Lowry
Quale delle seguenti specie mostra proprietà anfotere?
A: HCO3−
B: H2SO4
C: OH−
D: ClO3−
E: SO42−
Scelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La teoria di Brønsted e Lowry
Considera la figura e la corrispondente equazione di reazione e indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata:
NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)  ΔH < 0
A: Il prodotto di questa reazione è un composto ionico.
B: La reazione avviene perché ogni molecola di NH3 strappa uno ione H+ a una molecola di HCl.
C: La reazione è esotermica.
D: Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto della reazione disperse nell'aria.
E: NH3 non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH–.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La teoria di Brønsted e Lowry
In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di elettroni.
B: Nell'equazione HClO4(l) + OH–(aq) ⇄ ClO4–(aq) + H2O(l) l'acqua è l'acido coniugato dello ione OH–.
C: Anche le reazioni acido-base raggiungono uno stato di equilibrio.
D: Quando un acido forte viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra.
E: Nell'equazione HCO3–(aq) + H3O+(aq) ⇄ H2O(l) + H2CO3 il bilancio di carica non è rispettato.
Vero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il pH
In relazione al pH, indica fra le affermazioni che seguono l'unica corretta.
A: Il pH corrisponde al logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H3O+.
B: Quando si scioglie un acido in acqua il pH del sistema diminuisce.
C: Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni idronio aumenta.
D: Quando si sciolgono un acido o una base in acqua il valore del prodotto ionico cambia.
E: Il valore del pH di una soluzione può essere determinato solo con una cartina all'indicatore universale.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La forza di acidi e basi
In relazione alla forza degli acidi e delle basi in acqua, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco. Ricorda: potrebbero non servirti tutte le alternative proposte.

Un acido è tanto più ________, quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Un acido ________ in soluzione è poco ionizzato. Gli acidi ________ non liberano tutti i loro ________ con la stessa forza. Una ________ è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Per una data coppia acido-base coniugata, Ka e Kb sono inversamente proporzionali: il loro ________ è uguale a ________.
Posizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La forza di acidi e basi
Considera una soluzione acquosa di acido benzoico (Ka = 6,5 · 10–5) e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.
A: Dal valore di Ka si può dedurre che l'acido benzoico è un acido debole.
B: Nell'equilibrio di ionizzazione in acqua dell'acido benzoico le molecole di acido sono in numero superiore al numero di anioni benzoato.
C: In una soluzione acquosa di acido benzoico la concentrazione degli ioni H3O+ è maggiore di quella degli ioni OH–.
D: In una soluzione acquosa di acido benzoico 0,01 M la concentrazione degli ioni H3O+ vale 1 · 10–2 mol/L.
E: L'acido benzoico può essere neutralizzato aggiungendo una opportuna quantità di una base forte, per esempio KOH.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il pH
Considera le soluzioni acquose 0,1 M dei seguenti sali:
KNO3, NH4NO3, NH4Cl, CH3COOK, KCN
Indica tra le seguenti affermazione l'unica sbagliata.
A: Il valore del pH della soluzione di KNO3 è uguale a 7.
B: Il valore del pH della soluzione di NH4Cl è minore di 7.
C: Il valore del pH della soluzione di CH3COOK è maggiore di 7.
D: Il valore del pH della soluzione di NH4NO3 è maggiore di 7.
E: Il valore del pH della soluzione di KCN è maggiore di 7.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il pH
Sapendo che una soluzione acquosa ha pH = 2,5, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sicuramente corretta.
A: Probabilmente è stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.
B: È stata preparata sciogliendo in acqua un acido debole.
C: Ha una concentrazione di ioni H3O+ maggiore della concentrazione degli ioni OH–.
D: Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione degli anioni.
E: È stata preparata sciogliendo in acqua un sale costituito dall'anione di un acido debole e dal catione di una base forte.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Il pH
In relazione al calcolo del pH di soluzioni acquose di acidi e di basi quale affermazione è sbagliata?
A: Una soluzione di idrossido di sodio con concentrazione 0,010 M ha pH = 12.
B: Una soluzione di acido cloridrico con concentrazione 1,0 · 10–3 M ha pH = 3.
C: Per calcolare il pH di una soluzione 0,050 M di acido nitroso (Ka = 4,6 · 10–4) occorre applicare la relazione pH=−log4,6⋅10−4⋅0,050
D: Per calcolare il pH di una soluzione 0,02 M di etilammina (Kb = 6,5 · 10–4) occorre applicare la relazione pH=−log6,5⋅10−4⋅0,02
E: Se si mescolano 100 mL di HCl 0,01 M e 50 mL di HNO3 0,01 M si ottiene una soluzione il cui pH è 2.
Scelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza