Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Le basi della chimica analitica Le basi della chimica analitica Capitolo 13

Capitolo 13

20 esercizi

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Chimica

La soluzione del sale di un acido poliprotico

Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.

A: NaHCO₃

B: KH₂PO₄

Domande in serie

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Chimica

L'acidità di una soluzione

Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere

A: un acido diprotico debole e diluito

B: un acido debole ma molto concentrato

C: un acido forte e molto diluito

D: un acido forte diprotico concentrato

Scelta multipla

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Chimica

Le costanti di ionizzazione acida

Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della K_a₂ dell'acido carbonico?

A: K_a₂ = [HCO₃⁻] · [H⁺] / [H₂CO₃]

B: K_a₂ = [CO₃²⁻] · [H⁺]² / [H₂CO₃]

C: K_a₂ = [CO₃²⁻] · [H⁺] / [H₂CO₃]

D: K_a₂ = [CO₃²⁻] · [H⁺] / [HCO₃⁻]

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Chimica

Identificazione degli acidi poliprotici

Quale tra i seguenti è un acido poliprotico?

A: HCOOH

B: Ca(OH)₂

C: H₃PO₄

D: CH₃COOH

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Chimica

Gli acidi poliprotici e i loro sali

A: Se è l'unico soluto, si può trattare la soluzione di un acido poliprotico come se fosse un acido monoprotico.

B: Si consideri un acido diprotico H₂A. Non è possibile determinare se è maggiore la K_a di H₂A o HA⁻.

C: Una soluzione di Na₂CO₃presenta pH basico.

Vero o falso

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Chimica

Curva di titolazione di un acido poliprotico con una base forte

Quale affermazione relativa alla curva di titolazione di un acido poliprotico H₂A con una base forte è errata?

A: All'inizio, prima dell'aggiunta della base, il pH corrisponde a quello della soluzione dell'acido poliprotico da solo.

B: La curva presenta due punti di equivalenza.

C: Tra il primo e il secondo punto di equivalenza avviene la reazione H₂A + OH^- → A^2- + H₂O

D: Dopo il secondo punto di equivalenza si ha una miscela della base debole A^2- e degli ioni OH^- provenienti dalla base in eccesso.

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Chimica

Il calcolo del pH al primo punto di equivalenza

Come si calcola il pH del primo punto di equivalenza della curva di titolazione di un acido H₂A di concentrazione C_A (noti i valori K_a1, K_a2, K_w) con una soluzione di NaOH?

A: pH = (pK_a1 + pK_a2)/2

B: Si passa per il calcolo della concentrazione di OH−, utilizzando la formula: [OH⁻]² = K_ib1 ⋅ C_s

C: Dipende da caso a caso.

D: Il pH coincide con pK_w.

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Chimica

Gli acidi poliprotici

A: Il sale di un acido poliprotco è una base il cui pH si calcola conoscendo la concentrazione C_s, la K_adell'acido e K_w.

B: Nel corso di una neutralizzazione di H₂Acon una base forte, la coppia coniugata che si formerà sarà H₂A/HA⁻.

C: CO₃^2- è un acido diprotico.

Vero o falso

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di carbonato di sodio

Determina il pH di una soluzione 0,5 M di carbonato di sodio Na₂CO₃. Ricorda che per l'acido carbonico, K_a1= 6 ⋅ 10⁻⁷; K_a2 = 10⁻¹⁰; pK_w = 13,75.

A: 11,8

B: 3,5

C: 9,4 ⋅ 10⁻³

D: Non ci sono dati sufficienti per rispondere.

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Chimica

Il sistema tampone di un acido poliprotico

Vuoi ottenere un pH vicino a 7 utilizzando un sistema tampone acido-base basato sull'acido poliprotico H₃PO₄ (K_a1 = 7,11 ⋅ 10⁻³; K_a2 = 6,32 ⋅ 10⁻⁸; K_a3 = 7,1 ⋅ 10⁻¹³). Osservando le costanti di dissociazione acida, qual è la coppia coniugata acido-base "dominante" al pH desiderato?

A: H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻

B: H₃PO₄/H₂PO₄⁻

C: HPO₄^2-/PO₄³⁻

D: H₃PO₄/PO₄³⁻

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Chimica

Il pH di una soluzione di acido solfidrico

Quanto vale il pH di una soluzione 0,10 M di H₂S? (K_a1 = 1,0 ⋅10⁻⁷; K_a2 = 1,1 ⋅ 10⁻¹³)

A: 4,00

B: 3,51

C: 8,10

D: 1,85

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Chimica

Uno zwitterione

Per l'amminoacido glicina, pK_a1 = 2,36 e pK_a2 = 9,91. A quale pH la glicina si trova sotto forma di zwitterione?

A: 2,36

B: 9,91

C: 6,14

D: 12,27

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Chimica

pH e carica di un amminoacido

L'amminoacido leucina ha pK_a1= 2,36 e pK_a2= 9,60. Quale carica netta possiede la specie presente in soluzione a pH 11?

A: carica netta = + 1

B: carica netta = 0

C: carica netta = −1

D: carica netta = +2

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Chimica

La titolazione di un acido diprotico

Un acido diprotico H₂A ha pK_a1 = 1,3 e pK_a2 = 6,70. A 50 mL di una soluzione 3,0 M di questo acido vengono aggiunti 50,0 mL di KOH con la stessa molarità. Quanto vale il pH?

A: 1,3

B: 4,0

C: 6,70

D: 8,0

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Chimica

Un soluzione di citrato di sodio

L'acido citrico (H₃C₆H₅O₇), estratto dai limoni, è un acido triprotico, con pK_a1 = 3,14, pK_a2 = 5,95 e pK_a3 = 6,39.Qual è il pH di una soluzione 0,20 M di citrato di sodio, Na₂HC₆H₅O₇?

A: 6,17

B: 5,95

C: 6,39

D: 12,34

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Chimica

Il pH di una soluzione di carbonato di sodio

Qual è il pH di una soluzione 0,050 M di carbonato di sodio, Na₂CO₃?
(Per H₂CO₃, K_a1 = 4,5 ⋅10⁻⁷ e K_a2 = 4,7 ⋅10⁻¹¹)

A: 11,50

B: 8,50

C: 12,30

D: 12,70

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Chimica

Il punto isoelettrico

Il punto isoelettrico di un amminoacido è

A: zero a pH 7,0.

B: il pH a cui l'amminoacido si trova prevalentemente in forma di zwitterione.

C: il pH a cui l'amminoacido ha carica netta positiva.

D: il pH a cui l'amminoacido ha carica netta negativa.

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Chimica

La preparazione di un tampone

Un tampone può essere preparato mescolando i componenti della coppia coniugata. In quale rapporto devono essere sciolti in acqua carbonato e bicarbonato sodico per dare un tampone a pH 9,75? (Per H₂CO₃, pK_a1 = 6,37; pK_a2 = 10,25)

A: 0,316

B: 3,16

C: 0,00042

D: 0,042

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Chimica

La preparazione di un tampone fosfato

In quale rapporto molare devono essere sciolti in acqua Na₂HPO₄ e KH₂PO₄ per preparare una soluzione tampone a pH = 7,30?
(Per l'acido fosforico, K_a1 = 7,1 ⋅ 10⁻³; K_a2 = 6,3 ⋅ 10⁻⁸; K_a3 = 4,5 ⋅ 10⁻¹³)

A: 1,26

B: 0,79

C: 2,82

D: 0,54

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Chimica

La titolazione di un acido poliprotico

Una soluzione di acido fosforico, H₃PO₄, viene titolata con NaOH 0,1 M. Quanto vale il pH al primo e al secondo punto di equivalenza?
Per H₃PO₄ le costanti acide sono:
K_a1 = 7,5 ⋅ 10⁻³
K_a2 = 6,2 ⋅ 10⁻⁸
K_a3 = 4,8 ⋅ 10⁻¹³

A: 4,67; 9,76

B: 9,76; 12,32

C: 1,62; 12,36

D: Non sono evidenziabili p.e. distinti.

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