Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Vero o falso,
Domande in serie
Libro
Le basi della chimica analitica
Capitolo
Capitolo 13
INFO

Chimica

La soluzione del sale di un acido poliprotico
Per ciascuna soluzione indica il grado di pH corretto.
A: NaHCO3
B: KH2PO4
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Chimica

L'acidità di una soluzione
Una soluzione di un acido 0,05 M ha pH = 1. La soluzione può contenere
A: un acido diprotico debole e diluito
B: un acido debole ma molto concentrato
C: un acido forte e molto diluito
D: un acido forte diprotico concentrato
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Chimica

Le costanti di ionizzazione acida
Quale tra le seguenti è l'espressione corretta della Ka2 dell'acido carbonico?
A: Ka2 = [HCO3] · [H+] / [H2CO3]
B: Ka2 = [CO32−] · [H+]2 / [H2CO3]
C: Ka2 = [CO32−] · [H+] / [H2CO3]
D: Ka2 = [CO32−] · [H+] / [HCO3]
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Chimica

Identificazione degli acidi poliprotici
Quale tra i seguenti è un acido poliprotico?
A: HCOOH
B: Ca(OH)2
C: H3PO4
D: CH3COOH
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Chimica

Gli acidi poliprotici e i loro sali
A: Se è l'unico soluto, si può trattare la soluzione di un acido poliprotico come se fosse un acido monoprotico.
B: Si consideri un acido diprotico H2A. Non è possibile determinare se è maggiore la Ka di H2A o HA.
C: Una soluzione di Na2CO3 presenta pH basico.
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Chimica

Curva di titolazione di un acido poliprotico con una base forte
Quale affermazione relativa alla curva di titolazione di un acido poliprotico H2A con una base forte è errata?
A: All'inizio, prima dell'aggiunta della base, il pH corrisponde a quello della soluzione dell'acido poliprotico da solo.
B: La curva presenta due punti di equivalenza.
C: Tra il primo e il secondo punto di equivalenza avviene la reazione H2A + OH- → A2- + H2O
D: Dopo il secondo punto di equivalenza si ha una miscela della base debole A2- e degli ioni OH- provenienti dalla base in eccesso.
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Chimica

Il calcolo del pH al primo punto di equivalenza
Come si calcola il pH del primo punto di equivalenza della curva di titolazione di un acido H2A di concentrazione CA (noti i valori Ka1, Ka2, Kw) con una soluzione di NaOH?
A: pH = (pKa1 + pKa2)/2
B: Si passa per il calcolo della concentrazione di OH−, utilizzando la formula: [OH]2 = Kib1Cs
C: Dipende da caso a caso.
D: Il pH coincide con pKw.
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Chimica

Gli acidi poliprotici
A: Il sale di un acido poliprotco è una base il cui pH si calcola conoscendo la concentrazione Cs, la Ka dell'acido e Kw.
B: Nel corso di una neutralizzazione di H2Acon una base forte, la coppia coniugata che si formerà sarà H2A/HA.
C: CO32- è un acido diprotico.
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione di carbonato di sodio
Determina il pH di una soluzione 0,5 M di carbonato di sodio Na2CO3. Ricorda che per l'acido carbonico, Ka1 = 6 ⋅ 10−7; Ka2 = 10−10; pKw = 13,75.
A: 11,8
B: 3,5
C: 9,4 ⋅ 10−3
D: Non ci sono dati sufficienti per rispondere.
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Chimica

Il sistema tampone di un acido poliprotico
Vuoi ottenere un pH vicino a 7 utilizzando un sistema tampone acido-base basato sull'acido poliprotico H3PO4 (Ka1 = 7,11 ⋅ 10−3; Ka2 = 6,32 ⋅ 10−8; Ka3 = 7,1 ⋅ 10−13). Osservando le costanti di dissociazione acida, qual è la coppia coniugata acido-base "dominante" al pH desiderato?
A: H2PO4/HPO42−
B: H3PO4/H2PO4
C: HPO42-/PO43−
D: H3PO4/PO43−
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Chimica

Il pH di una soluzione di acido solfidrico
Quanto vale il pH di una soluzione 0,10 M di H2S? (Ka1 = 1,0 ⋅10−7; Ka2 = 1,1 ⋅ 10−13)
A: 4,00
B: 3,51
C: 8,10
D: 1,85
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Chimica

Uno zwitterione
Per l'amminoacido glicina, pKa1 = 2,36 e pKa2 = 9,91. A quale pH la glicina si trova sotto forma di zwitterione?
A: 2,36
B: 9,91
C: 6,14
D: 12,27
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Chimica

pH e carica di un amminoacido
L'amminoacido leucina ha pKa1 = 2,36 e pKa2 = 9,60. Quale carica netta possiede la specie presente in soluzione a pH 11?
A: carica netta = + 1
B: carica netta = 0
C: carica netta = −1
D: carica netta = +2
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Chimica

La titolazione di un acido diprotico
Un acido diprotico H2A ha pKa1 = 1,3  e pKa2 = 6,70. A 50 mL di una soluzione 3,0 M di questo acido vengono aggiunti 50,0 mL di KOH con la stessa molarità. Quanto vale il pH?
A: 1,3
B: 4,0
C: 6,70
D: 8,0
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Chimica

Un soluzione di citrato di sodio
L'acido citrico (H3C6H5O7), estratto dai limoni, è un acido triprotico, con pKa1 = 3,14, pKa2 = 5,95 e pKa3 = 6,39.Qual è il pH di una soluzione 0,20 M di citrato di sodio, Na2HC6H5O7?
A: 6,17
B: 5,95
C: 6,39
D: 12,34
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Chimica

Il pH di una soluzione di carbonato di sodio
Qual è il pH di una soluzione 0,050 M di carbonato di sodio, Na2CO3?
(Per H2CO3, Ka1 = 4,5 ⋅10−7 e Ka2 = 4,7 ⋅10−11)
A: 11,50
B: 8,50
C: 12,30
D: 12,70
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Chimica

Il punto isoelettrico
Il punto isoelettrico di un amminoacido è
A: zero a pH 7,0.
B: il pH a cui l'amminoacido si trova prevalentemente in forma di zwitterione.
C: il pH a cui l'amminoacido ha carica netta positiva.
D: il pH a cui l'amminoacido ha carica netta negativa.
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Chimica

La preparazione di un tampone
Un tampone può essere preparato mescolando i componenti della coppia coniugata. In quale rapporto devono essere sciolti in acqua carbonato e bicarbonato sodico per dare un tampone a pH 9,75? (Per H2CO3, pKa1 = 6,37; pKa2 = 10,25)
A: 0,316
B: 3,16
C: 0,00042
D: 0,042
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Chimica

La preparazione di un tampone fosfato
In quale rapporto molare devono essere sciolti in acqua Na2HPO4 e KH2PO4 per preparare una soluzione tampone a pH = 7,30?
(Per l'acido fosforico, Ka1 = 7,1 ⋅ 10−3; Ka2 = 6,3 ⋅ 10−8; Ka3 = 4,5 ⋅ 10−13)
A: 1,26
B: 0,79
C: 2,82
D: 0,54
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Chimica

La titolazione di un acido poliprotico
Una soluzione di acido fosforico, H3PO4, viene titolata con NaOH 0,1 M. Quanto vale il pH al primo e al secondo punto di equivalenza?
Per H3PO4 le costanti acide sono:
Ka1 = 7,5 ⋅ 10−3
Ka2 = 6,2 ⋅ 10−8
Ka3 = 4,8 ⋅ 10−13
A: 4,67; 9,76
B: 9,76; 12,32
C: 1,62; 12,36
D: Non sono evidenziabili p.e. distinti.
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