Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Tamponi Esempi di tamponi

Capitolo 12

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Individuare i sistemi tampone

A: HNO₃/HNO₃ non è un sistema tampone.

B: HClO/NaClO è un sistema tampone.

C: H₂SO₄/Na₂SO₄ è una soluzione tampone.

D: NH₃/NH₄Cl è una soluzione tampone.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone

Qual è il pH di una soluzione tampone ottenuta miscelando 100 mL di acido acetico 0,50 M e 100 mL di acetato di sodio 0,40 M?

A: 4,64

B: 4,00

C: 7,00

D: 9,36

Scelta multipla

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Chimica

La capacità tamponante

Si aggiungono 50 mL di NaOH 10⁻² M a 300 mL di una soluzione 0,1 M dell'acido HA (K_a = 10⁻⁴) e della sua base coniugata A⁻. Di quanto varierà il pH?

A: da pH 5 a pH 5,1

B: da pH 5 a pH 9

C: da pH 5 a pH 4

D: da pH 5 a pH 7

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone

Qual è il pH di una soluzione costituita da 500 mL di CH₃COONa 0,312 M e 300 mL di CH₃COOH 0,275 M (K_a = 1,8 ⋅ 10⁻⁵)?

A: 5,022

B: 8,978

C: 3,025

D: 6,003

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Chimica

La preparazione di un tampone

Quanti grammi di acetato di sodio, CH₃COONa, devono essere aggiunti a 1 L di acido acetico 0,15 M per ottenere un tampone a pH = 5?

A: 0,22 g

B: 0,55 g

C: 0,27 g

D: 22,0 g

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Chimica

Il pH delle soluzioni tampone

In quale caso puoi avere una soluzione tampone a pH molto acido?

A: utilizzando un acido forte

B: utilizzando una base forte

C: utilizzando una coppia coniugata in cui il pK_a dell'acido sia vicino a 7

D: I sistemi tampone tamponano sempre intorno alla neutralità.

Scelta multipla

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Chimica

Scelta del sistema tampone

Quale dei seguenti tamponi ti sembra più adatto se si deve operare intorno a pH 7?

A: H₂PO₄⁻/HPO₄²⁻

B: HCl

C: NaOH

D: NH₃/NH₄Cl

Scelta multipla

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Chimica

Fattori che influiscono sul potere tamponante di una soluzione

Quale o quali fattori influiscono sulla capacità tamponante di una soluzione?

A: la K_a della coppia acido-base, la concentrazione totale della soluzione e, a parità di altri fattori, il volume.

B: la K_a della coppia acido-base

C: la K_a della coppia acido-base e il volume della soluzione

D: la K_a della coppia acido-base, il volume totale della soluzione e, a parità di altri fattori, la concentrazione

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Chimica

Caratteristiche dei tamponi

Quale tra le seguenti affermazioni relative ai tamponi è errata?

A: Sono soluzioni a pH stabilizzato, cioè che cambia poco anche per aggiunte sensibili di acidi o basi forti.

B: Non esistono tamponi costituiti da acidi forti.

C: Sono frequenti i sistemi tamponi formati da acidi poliprotici.

D: La concentrazione della soluzione è uno dei fattori che influenza il potere tamponante di una soluzione.

Scelta multipla

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Chimica

Ordinare le soluzioni in base al potere tamponante decrescente

Ordina le seguenti soluzioni da quella con il potere tamponante maggiore a quella con il potere tamponante minore.
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________

Posizionamento

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Chimica

Preparazioni delle soluzioni tampone

Quale dei seguenti metodi non è adatto a preparare una soluzione tampone per la coppia coniugata prescelta?

A: Si scioglie l'acido della coppia insieme a un suo sale.

B: Si scioglie la base della coppia insieme a un suo sale.

C: Si neutralizza una parte dell'acido o della base prelevati inizialmente.

D: Si diluisce una concentrazione di acido (o base) debole per aumentarne il volume.

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Chimica

Proprietà di una soluzione tampone

Il pH di una soluzione tampone è 5. Le seguenti affermazioni sono vere o false?

A: Il rapporto tra la concentrazione dell'acido e la concentrazione della base coniugata è predeterminata dal pH.

B: Per aggiunta di 200 mL di base forte NaOH, il pH diventa basico.

C: La pK_bdella base coniugata del sistema tampone è circa 5.

Vero o falso

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Chimica

I sistemi tampone

Abbina a ciascuna coppia acido-base il pH ideale attorno a cui tamponare.

CH₃COOH/CH₃COONa, K_a = 1,8 • 10^-5 ________

NH₄Cl/NH₃, K_b = 1,8 • 10^-5________

HF/NaF, K_a = 3,5• 10^-4 ________

CH3NH3Cl/CH3NH2, K_b = 3,6 • 10^-4 ________

Posizionamento

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Chimica

Ordine delle soluzioni in base al potere tamponante decrescente

Ordina le seguenti soluzioni secondo il potere tamponante decrescente.
1. ________
2. ________
3. ________
4. ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo del pH di una soluzione tampone di acido formico e del suo sale

Qual è il pH di una soluzione tampone costituita da 0,20 mol di acido formico HCOOH (K_a = 1,8 • 10^-4) e da 0,20 mol di formiato di sodio, HCOONa?

A: 3,74

B: 5,23

C: 11,54

D: 7

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Chimica

La composizione di un sistema tampone

Un sistema tampone consiste di…

A: un acido debole e la sua base coniugata.

B: un acido debole e un donatore di protoni.

C: un acido debole e un protone.

D: una base debole e un accettore di protoni.

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Chimica

L'equazione di Henderson-Hasselbalch e i tamponi

Qual è il valore di pH quando il rapporto acido acetico:acetato in un tampone è 10:1?
Il pK_a dell'acido acetico è 4,76.

A: 1,00

B: 3,76

C: 4,76

D: 5,76

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Chimica

La funzione delle soluzioni tampone

Qual è la funzione di una soluzione tampone?

A: Non far variare sensibilmente il pH per piccole aggiunte di acidi (o basi) forti.

B: Mantenere il pH fisso a valori estremi.

C: Alzare fortemente il pH per aggiunta di un acido debole.

D: Abbassare fortemente il pH per piccole aggiunte di basi deboli.

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Chimica

L'equazione di Henderson-Hasselbalch e i tamponi

Servendoti dell'equazione di Henderson-Hasselbalch, calcola il valore di pH quando l'acido acetico presente è per metà dissociato in acetato (il pK_a dell'acido acetico è 4,76).

A: 1,00

B: 3,76

C: 4,76

D: 5,76

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Chimica

Tamponi e titolazione di un acido debole

Considera la curva di titolazione di un acido debole con una base forte e indica quale delle seguenti affermazioni è corretta.

A: Il pH a cui si ha il potere tampone ottimale di un acido debole è 7,00

B: Si può calcolare il pK_a di un acido, noti il pH e il rapporto molare tra l'acido e la sua base coniugata.

C: Il pK_a di un acido debole è il pH al quale l'acido è completamente dissociato.

D: A un pH al di sotto del pK_a di un acido debole, la sua base coniugata è la specie predominante.

Scelta multipla

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