Capitolo 12. Forze di attrazione tra molecole #103306

La teoria VSEPR

Quale fra le seguenti affermazioni è coerente con la teoria VSEPR?

A:

La forma delle molecole che presentano tre coppie elettroniche intorno all'atomo centrale è triangolare planare.

B:

Gli angoli di legame nella molecola CH₄ hanno un'ampiezza pari a 120°.

C:

Le coppie elettroniche di valenza che influenzano la geometria molecolare sono esclusivamente quelle impegnate nel legame.

D:

Quando la geometria molecolare è lineare, le coppie elettroniche intorno all'atomo centrale sono quattro.

Scelta multipla

Le forze di attrazione intermolecolari

Relativamente alle forze di Van der Waals, è possibile affermare che

A:

rappresentano un particolare tipo di legame covalente

B:

comprendono le forze di dispersione di London

C:

coinvolgono l'interazione fra dipoli

D:

non possono svilupparsi tra molecole apolari

Scelta multipla

Gli angoli di legame

Nella molecola CO₂ (anidride carbonica) gli angoli di legame hanno un'ampiezza pari a

A:

109,5°

B:

180°

C:

104,5°

D:

120°

Scelta multipla

La solubilità dell'ossigeno molecolare in acqua

Quali forze di Van der Waals rendono l'ossigeno molecolare solubile in acqua?

A:

Interazioni dipolo-dipolo

B:

Interazioni dipolo-dipolo indotto

C:

Interazioni dipolo istantaneo-dipolo indotto

D:

Forze di dispersione di London

Scelta multipla

Il legame a idrogeno e le forze di Van der Waals

A:

L'energia di legame delle forze di Van der Waals è superiore rispetto a quella del legame a idrogeno.

B:

Il legame a idrogeno è direzionale.

C:

Il legame idrogeno è la forza attrattiva elettrostatica che si instaura fra molecole in cui l'idrogeno è legato covalentemente a un elemento molto elettronegativo.

D:

Il legame a idrogeno non può instaurarsi fra molecole chimicamente diverse.

Vero o falso

La geometria molecolare tetraedrica

Quale fra le seguenti molecole ha geometria tetraedrica?

A:

BH₃

B:

CF₄

C:

BeCl₂

D:

LiH

Scelta multipla

Le molecole polari

Quale fra le seguenti molecole è polare?

A:

CF₄

B:

CS₂

C:

BCl₃

D:

PCl₃

Scelta multipla

La polarità delle molecole

A:

Una molecola che contiene legami covalenti polari è sempre polare.

B:

Le molecole polari presentano un dipolo permanente.

C:

La molecola H₂O (acqua) presenta un dipolo risultante nullo.

D:

La polarità di una molecola dipende sia dalla presenza di legami covalenti polari sia dalla sua geometria.

Vero o falso

Il legame a idrogeno

Quale fra le seguenti molecole può formare legami a idrogeno?

A:

HF

B:

LiH

C:

BeH₂

D:

MgH₂

Scelta multipla

La solubilità

A:

Il composto NaCl non è solubile in acqua.

B:

La miscibilità di una sostanza polare (soluto) in acqua (solvente) è possibile grazie all'attrazione elettrostatica fra l'acqua e i legami soluto-soluto.

C:

Il composto C₂H₄ è solubile in acqua.

D:

L'alcol etilico è solubile in acqua grazie alla possibilità di instaurare legami a idrogeno con tale solvente.

Vero o falso