Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Elettrolisi Reazioni di elettrolisi

Capitolo 12 - Elettrochimica

20 esercizi

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Chimica

Durante una reazione chimica si può assistere ad un trasferimento di elettroni da una specie chimica a un'altra: il processo prende il nome di ________ . La specie chimica che cede un elettrone è detta ________ , la specie chimica che acquista un elettrone è detta ________ . La perdita di un elettrone comporta una ________ della specie ________ , mentre l'acquisto di un elettrone comporta una ________ della specie ________ . In analogia con le reazioni acido-base si parla di coppie ________ , costituite dal riducente e ________ e dalle rispettive forme ________ e ridotta.

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Chimica

Il comportamento ossidante o riducente degli elementi può essere previsto sulla base di alcuni criteri generali; gli elementi dei primi gruppi, a causa della loro elevata energia di ionizzazione, tendono a cedere elettroni comportandosi da ossidanti. Al contrario gli elementi degli ultimi gruppi, a causa della loro bassa elettronegatività, tendono a cedere elettroni comportandosi da riducenti. Gli elementi dei gruppi intermedi posso comportarsi da ossidanti o ridursi a seconda del potere ossidante/riducente delle sostanze con cui reagiscono.

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Chimica

A: La condizione di riducente e ossidante è sempre relativa, dipende cioè dalla specie chimica con la quale avviene la reazione.

B: Quando una sostanza reagisce, il numero di ossidazione della sostanza riducente diminuisce, quello dell'ossidante aumenta.

C: Se un atomo si ossida è un riducente, se si riduce è un ossidante.

D: Quando una sostanza reagisce, il numero di ossidazione della sostanza ossidante diminuisce, quello dell'ossidante aumenta.

Vero o falso

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Chimica

Quale tra le seguenti reazioni redox è errata?

A: Sn²⁺ + 2Fe²⁺ → Sn⁴⁺ + 2Fe³⁺.

B: Hg²⁺ + Sn²⁺ → Hg + Sn⁴⁺.

C: Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu^+.

D: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ → Ce³⁺ + Fe³⁺.

Scelta multipla

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Chimica

Quale delle seguenti reazioni è un'ossidoriduzione?

A: 3BaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ba₃(PO₄)₂ + 6NaCl.

B: KI + HClO₄ → KIO₃ + HCl.

C: H₂SO₄ + KOH→ KSO₄+ H₂O.

D: Sr(OH)₂ + Br₂O₅ → Sr(BrO₃)₂.

Scelta multipla

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Chimica

Determina se le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente o meno.

A: Ag⁺ + Cu → Ag + Cu²⁺.

B: NaIO₃ + 3Na₂SO₃ → 3Na₂SO₄ + NaI.

C: 2NaCrO₂ + 3Cl₂ + 8NaOH → 2Na₂CrO₄ + 6NaCl + 4H₂O.

D: 5KMnO₄ + KNO₂ + 8H₂SO₄ → 5MnSO₄ + 5KNO₃ + 6K₂SO₄ + 3H₂O.

E: Cu + 4HNO₃ → 2NO₂ + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O.

Domande in serie

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Chimica

Data la seguente equazione chimica non bilanciata
Al + AgNO₃ → Al(NO₃)₃ + Ag
indica quale delle affermazioni seguenti non è corretta.

A: Al è la specie riducente.

B: La reazione avviene in ambiente acido.

C: L'azoto si riduce da passando dal n.o. +5 al n.o. +2.

D: L'argento è la specie ossidante.

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Chimica

Nella reazione
HlO₃ + HCl + PbCl₂ → PbCl₄ + HI + H₂O:

A: il cloro si riduce.

B: lo iodio non varia il numero di ossidazione.

C: il piombo si ossida.

D: lo iodio è la specie riducente.

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Chimica

A: In tutte le reazioni redox 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di riducente.

B: In una reazione redox la normalità è direttamente proporzionale alla molarità della soluzione.

C: La massa equivalente di un ossidante o di un riducente si ottiene dividendo la sua massa molare per il numero di elettroni scambiati.

D: Per lo ione MnO₄^– in ambiente acido (MnO₄^– +5e^– → Mn²⁺) vale la relazione N = M.

Vero o falso

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Chimica

La quantità di sostanza che durante una reazione scambia una mole di ________ è detta ________ redox. La ________ equivalente, analogamente alla massa ________ , è espressa in g/eq. Per una specie chimica la massa equivalente varia in funzione del ________ di ________ scambiati durante la reazione. Al variare della ________________ si modifica anche il ________ tra ________ e molarità della soluzione.

Completamento aperto

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Chimica

In riferimento a una pila elettrica possiamo affermare che:

A: l'elettrodo dove avviene la semireazione di riduzione è l'anodo.

B: gli elettroni si spostano dall'anodo al catodo e mai viceversa.

C: il catodo ha sempre segno positivo e l'anodo negativo.

D: la produzione di energia elettrica avviene per trasformazione dell'energia chimica.

Vero o falso

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Chimica

Qual è la forza elettromotrice di una pila costituita da due semicelle Sn²⁺/Sn (E° = –0,14 V) e Ag⁺/Ag (E° = +0,80 V)?

A: –0,73 V.

B: +0,94 V.

C: –0,94 V.

D: +0,66 V.

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Chimica

Relativamente a una pila elettrica possiamo affermare che:

A: La f.e.m. è sempre positiva e ∆G<0.

B: La reazione è spontanea e i cationi migrano sempre verso il catodo.

C: La d.d.p. si determina sottraendo al potenziale dell'anodo quello del catodo.

D: La d.d.p. causa il flusso di elettroni responsabile del lavoro svolto dal sistema.

Vero o falso

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Chimica

A: Il potenziale di riduzione di un elemento coinvolto in una cella galvanica è sempre positivo.

B: I semielementi non-metallici hanno alto valore di E° e tendono a ridursi.

C: I semielementi metallici hanno basso valore di E° e tendono a ridursi.

D: I semielementi metallici hanno alto valore di E° e tendono a ossidarsi.

Vero o falso

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Chimica

L'elettrolisi è:

A: un processo spontaneo di produzione di energia elettrica.

B: sede di migrazione non spontanea di elettroni da anodo a catodo.

C: un processo simile a quello che avviene in una pila, ma in questo caso il catodo ha segno positivo e l'anodo ha segno negativo.

D: sede di migrazione di cationi verso l'anodo e anioni verso il catodo.

Scelta multipla

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Chimica

Una corrente di 1,25 A attraversa una soluzione acquosa di un sale di argento.
Quanto tempo occorre affinché si depositino 25 g di argento al catodo?

A: 1788 min.

B: 17884 min.

C: 17884 s.

D: 1778,4 s.

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Chimica

Una reazione di ________ , che avviene ________ , libera energia ________ ; questa energia deriva dal trasferimento di ________ da un atomo, che si ________ a un altro atomo che si ________ .
Mediante particolari dispositivi, le celle voltaiche o ________ , è possibile trasformare l'energia ________ in energia ________ . In una pila tra anodo e ________ si genera una forza ________ , che corrisponde alla ________ del ________ di ________ standard tra i due ________ della pila. La f.e.m. consente il flusso spontaneo degli elettroni lungo il ________ esterno della pila.
Nel processo di ________ si verifica il passaggio di elettroni ________ rispetto a quello della pila e si trasforma energia ________ in energia ________ : in questo caso le reazioni redox non sono ________ .
I processi elettrolitici sono governati dalle due leggi di ________ .

Completamento aperto

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Chimica

18. Associa a ciascun termine il suo corrispondente

1. Pila Daniell = ________ .
2. Cella elettrolitica = ________ .
3. Seconda legge di Faraday = ________ .
4. Anodo = ________ .
5. Catodo = ________ .

Posizionamento

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Chimica

Le quantità delle specie chimiche che si formano o si consumano agli elettrodi durante un'elettrolisi:

A: sono proporzionali alla quantità di elettricità che ha attraversato la cella elettrolitica.

B: dipendono dalla resistenza elettrica della soluzione.

C: non dipendono dalla massa equivalente delle specie chimiche in gioco.

D: non dipendono dalla carica elettrica circolante nella cella.

Scelta multipla

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Chimica

Dal confronto tra pila e cella elettrolitica emergono sia similitudini che differenze.
Stabilisci a chi si riferiscono le affermazioni che seguono.

A: Al catodo vengono acquistati elettroni.

B: Gli anioni migrano verso l'anodo.

C: Converte energia elettrica in energia chimica.

D: La reazione redox che avviene è spontanea.

E: Il catodo è il polo negativo.

F: Permette il verificarsi di una reazione redox non spontanea.

G: ∆G<0 e ∆E>0.

H: Gli elettroni migrano verso il catodo.

Domande in serie

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