Capitolo 11. La forma delle molecole e le forze intermolecolari #106652

Proprietà dei solidi

Una sostanza solida è tenera, ha un basso punto di fusione, non conduce l'elettricità. La sostanza può essere un solido:

A:

ionico.

B:

molecolare.

C:

metallico.

D:

reticolare.

Scelta multipla

Molecola apolare

Una molecola è apolare quando

A:

presenta una struttura tetraedrica, piramidale o piegata e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

B:

presenta una struttura asimmetrica e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

C:

l'atomo centrale non presenta coppie solitarie ed è legato ad atomi uguali tra loro.

D:

contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica.

E:

nessuna delle risposte è corretta.

Scelta multipla

Forze intermolecolari e solubilità

Un liquido viene attratto da una bacchetta elettrizzata e forma con l'acqua una soluzione che non è in grado di condurre la corrente elettrica. Si tratta di una sostanza

A:

polare.

B:

ionica.

C:

apolare.

D:

metallica.

Scelta multipla

Forze intermolecolari e punto di ebollizione

Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?

A:

HI

B:

HBr

C:

HCl

D:

HF

Scelta multipla

Legami chimici e forma della molecola

L'atomo centrale presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:

A:

BF₃

B:

PH₃

C:

BeH₂

D:

CCl₄

Scelta multipla

Legami intermolecolari

Quale tra i seguenti legami è intermolecolare?

A:

Covalente

B:

Ionico

C:

Metallico

D:

A idrogeno

Scelta multipla

Legame a idrogeno

Quale, tra i seguenti quattro gruppi, è costituito da sostanze in cui è presente il legame a idrogeno?

A:

H2_O, HF, NH₃

B:

HCl, HF, HBr

C:

H₂O, H₂O₂, PH₃

D:

NaH, CaH₂, AlH₃

Scelta multipla

Solidi molecolari

Quali, fra le seguenti sostanze, formano un solido molecolare?

1. CCl₄; 2. BaF₂; 3. P₄; 4. Cu; 5. C; 6. Li₂O

A:

1 e 2

B:

3 e 4

C:

5 e 6

D:

1 e 3

Scelta multipla

Forze di London

In quale gruppo sono elencate solo sostanze in cui le attrazioni molecolari sono da attribuire a forze di London?

A:

He, CO₂, CH₄

B:

HF, H₂O

C:

NaCl, K₂O

D:

diamante, SiO₂

Scelta multipla

Legame a idrogeno

In generale, la forza di un legame a idrogeno è maggiore di quella

A:

di un legame ionico.

B:

di un legame covalente.

C:

di un legame metallico.

D:

di un legame dipolo-dipolo.

Scelta multipla

Legami chimici

È necessaria più energia per

A:

ionizzare un atomo.

B:

rompere un legame covalente.

C:

rompere un legame a idrogeno.

D:

rompere un legame ionico.

Scelta multipla

Proprietà intensive dello stato liquido

Perché le gocce d'acqua sono sferiche?

A:

A causa della densità.

B:

A causa dell'elevato punto di ebollizione.

C:

A causa della tensione superficiale.

D:

A causa della viscosità.

Scelta multipla

Proprietà intensive dello stato liquido

A:

La densità di un liquido dipende dall'intensità delle forze di coesione tra le molecole.

B:

Il ghiaccio galleggia sull'acqua grazie alla tensione superficiale.

C:

I liquidi volatili hanno bassa tensione di vapore.

D:

La viscosità è una proprietà intensiva di tutti i fluidi.

Vero o falso

Solidi e loro proprietà

Il para-diclorobenzene è un solido cristallino molto tenero, con basso punto di fusione, che non conduce la corrente neppure allo stato liquido.
Di che tipo di sostanza si tratta?

A:

Solido ionico.

B:

Solido molecolare.

C:

Solido amorfo.

D:

Solido reticolare.

Scelta multipla

Proprietà intensive dello stato liquido

Al crescere della temperatura

A:

la tensione di vapore e la tensione superficiale aumentano entrambe.

B:

la tensione superficiale e la viscosità aumentano entrambe.

C:

la tensione di vapore aumenta, la viscosità e la tensione superficiale diminuiscono.

D:

tensione di vapore, tensione superficiale e viscosità sono proprietà intensive che non variano con la temperatura.

Scelta multipla

Legami chimici e forma della molecola

In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale non raggiunge la configurazione dell'ottetto?

A:

AlBr₃

B:

AsH₃

C:

H₂S

D:

PCl₃

Scelta multipla

Solidi molecolari

Se un composto molecolare, sciogliendosi in acqua, dà origine a una soluzione che conduce la corrente elettrica, si può dire che

A:

le molecole in soluzione sono dei dipoli.

B:

le molecole polari, a contatto con l'acqua, danno origine a ioni.

C:

le molecole, vinte le forze attrattive reciproche, si spostano versi i poli positivo e negativo.

D:

nessuno dei precedenti completamenti è vero.

Scelta multipla

Angoli di legame

In quale delle seguenti coppie gli angoli di legame sono uguali?

A:

NH₃ e H₂O

B:

C₂H₂ e BeH₂

C:

SO₂ e H₂S

D:

SO₃ e BF₃

Scelta multipla

Legami chimici e forma della molecola

In quali delle seguenti molecole l'atomo centrale non dispone di coppie elettroniche libere?

A:

BH₃

B:

SbH₃

C:

CCl₄

D:

H₂S

Scelta multipla

Legami intermolecolari

Quali forze di attrazione si devono superare per ottenere i seguenti fenomeni?

A: Il ghiaccio fonde.

B: Il sale si scioglie in acqua.

C: Il petrolio bolle.

D: Un filo di rame si spezza.

Domande in serie

Angolo di legame

L'angolo di legame in una molecola di acqua è:

A:

120°

B:

180°

C:

104,5°

D:

>109°

Scelta multipla

Angoli di legame

Che geometria ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl₃)?

A:

Tetraedrica.

B:

Piramidale.

C:

Quadrata.

D:

Triangolare planare.

Scelta multipla

Angoli di legame

In quale delle seguenti specie chimiche l'angolo di legame è di 109,5°?

A:

NH₄⁺

B:

NH₃

C:

H₂O

D:

AlF₃

Scelta multipla

Teoria VSEPR

Quale affermazione è sbagliata?

A:

Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare.

B:

La geometria di una molecola con due coppie elettroniche libere e due coppie di legame si definisce piegata.

C:

Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.

D:

Le coppie elettroniche libere richiedono più spazio rispetto alle coppie condivise.

E:

La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.

Scelta multipla

Molecole polari

La polarità del triidruro di fosforo, PH₃, che ha un momento dipolare pari a 0,58 D, è dovuta

A:

solo alla differenza di elettronegatività tra fosforo e idrogeno.

B:

alla forma tetraedrica della molecola.

C:

alla presenza di una coppia elettronica solitaria.

D:

a nessuna delle affermazioni precedenti.

Scelta multipla

Molecole polari, molecole apolari e solubilità

In quale caso si forma un miscuglio omogeneo?

A:

Acqua e benzina.

B:

Tetracloruro di carbonio e zucchero.

C:

Acqua e naftalina.

D:

Nafta e zucchero.

E:

Benzina e olio.

Scelta multipla