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Chimica

Legami chimici e forma della molecola
L'atomo centrale presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:
A: BF3
B: PH3
C: BeH2
D: CCl4
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Chimica

Una molecola è apolare quando
A: presenta una struttura tetraedrica, piramidale o piegata e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.
B: presenta una struttura asimmetrica e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.
C: l'atomo centrale non presenta coppie solitarie ed è legato ad atomi uguali tra loro.
D: contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica.
E: nessuna delle risposte è corretta.
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Chimica

Legami intermolecolari
Quale tra i seguenti legami è intermolecolare?
A: Covalente
B: Ionico
C: Metallico
D: A idrogeno
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Chimica

Forze intermolecolari e solubilità
Un liquido viene attratto da una bacchetta elettrizzata e forma con l'acqua una soluzione che non è in grado di condurre la corrente elettrica. Si tratta di una sostanza
A: polare.
B: ionica.
C: apolare.
D: metallica.
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Chimica

Forze intermolecolari e punto di ebollizione
Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?
A: HI
B: HBr
C: HCl
D: HF
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Chimica

Legame a idrogeno
Quale, tra i seguenti quattro gruppi, è costituito da sostanze in cui è presente il legame a idrogeno?
A: H2O, HF, NH3
B: HCl, HF, HBr
C: H2O, H2O2, PH3
D: NaH, CaH2, AlH3
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Chimica

Proprietà dei solidi
Una sostanza solida è tenera, ha un basso punto di fusione, non conduce l'elettricità. La sostanza può essere un solido:
A: ionico.
B: molecolare.
C: metallico.
D: reticolare.
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Chimica

Solidi molecolari
Quali, fra le seguenti sostanze, formano un solido molecolare?

1. CCl4; 2. BaF2; 3. P4; 4. Cu; 5. C; 6. Li2O
A: 1 e 2
B: 3 e 4
C: 5 e 6
D: 1 e 3
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Chimica

Forze di London
In quale gruppo sono elencate solo sostanze in cui le attrazioni molecolari sono da attribuire a forze di London?
A: He, CO2, CH4
B: HF, H2O
C: NaCl, K2O
D: diamante, SiO2
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Chimica

Solidi e loro proprietà
Il para-diclorobenzene è un solido cristallino molto tenero, con basso punto di fusione, che non conduce la corrente neppure allo stato liquido.
Di che tipo di sostanza si tratta?
A: Solido ionico.
B: Solido molecolare.
C: Solido amorfo.
D: Solido reticolare.
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Chimica

Legame a idrogeno
In generale, la forza di un legame a idrogeno è maggiore di quella
A: di un legame ionico.
B: di un legame covalente.
C: di un legame metallico.
D: di un legame dipolo-dipolo.
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Chimica

Legami chimici e forma della molecola
In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale non raggiunge la configurazione dell'ottetto?
A: AlBr3
B: AsH3
C: H2S
D: PCl3
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Chimica

Legami chimici
È necessaria più energia per
A: ionizzare un atomo.
B: rompere un legame covalente.
C: rompere un legame a idrogeno.
D: rompere un legame ionico.
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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido
Perché le gocce d'acqua sono sferiche?
A: A causa della densità.
B: A causa dell'elevato punto di ebollizione.
C: A causa della tensione superficiale.
D: A causa della viscosità.
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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido
A: La densità di un liquido dipende dall'intensità delle forze di coesione tra le molecole.
B: Il ghiaccio galleggia sull'acqua grazie alla tensione superficiale.
C: I liquidi volatili hanno bassa tensione di vapore.
D: La viscosità è una proprietà intensiva di tutti i fluidi.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido
Al crescere della temperatura
A: la tensione di vapore e la tensione superficiale aumentano entrambe.
B: la tensione superficiale e la viscosità aumentano entrambe.
C: la tensione di vapore aumenta, la viscosità e la tensione superficiale diminuiscono.
D: tensione di vapore, tensione superficiale e viscosità sono proprietà intensive che non variano con la temperatura.
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Chimica

Legami intermolecolari
Quali forze di attrazione si devono superare per ottenere i seguenti fenomeni?
A: Il ghiaccio fonde.
B: Il sale si scioglie in acqua.
C: Il petrolio bolle.
D: Un filo di rame si spezza.
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Solidi molecolari
Se un composto molecolare, sciogliendosi in acqua, dà origine a una soluzione che conduce la corrente elettrica, si può dire che
A: le molecole in soluzione sono dei dipoli.
B: le molecole polari, a contatto con l'acqua, danno origine a ioni.
C: le molecole, vinte le forze attrattive reciproche, si spostano versi i poli positivo e negativo.
D: nessuno dei precedenti completamenti è vero.
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Chimica

Angoli di legame
In quale delle seguenti coppie gli angoli di legame sono uguali?
A: NH3 e H2O
B: C2H2 e BeH2
C: SO2 e H2S
D: SO3 e BF3
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Chimica

Legami chimici e forma della molecola
In quali delle seguenti molecole l'atomo centrale non dispone di coppie elettroniche libere?
A: BH3
B: SbH3
C: CCl4
D: H2S
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Chimica

Angolo di legame
L'angolo di legame in una molecola di acqua è:
A: 120°
B: 180°
C: 104,5°
D: >109°
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Chimica

Angoli di legame
Che geometria ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl3)?
A: Tetraedrica.
B: Piramidale.
C: Quadrata.
D: Triangolare planare.
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Chimica

Angoli di legame
In quale delle seguenti specie chimiche l'angolo di legame è di 109,5°?
A: NH4+
B: NH3
C: H2O
D: AlF3
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Chimica

Teoria VSEPR
Quale affermazione è sbagliata?
A: Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare.
B: La geometria di una molecola con due coppie elettroniche libere e due coppie di legame si definisce piegata.
C: Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.
D: Le coppie elettroniche libere richiedono più spazio rispetto alle coppie condivise.
E: La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.
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Chimica

Molecole polari
La polarità del triidruro di fosforo, PH3, che ha un momento dipolare pari a 0,58 D, è dovuta
A: solo alla differenza di elettronegatività tra fosforo e idrogeno.
B: alla forma tetraedrica della molecola.
C: alla presenza di una coppia elettronica solitaria.
D: a nessuna delle affermazioni precedenti.
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Chimica

Molecole polari, molecole apolari e solubilità
In quale caso si forma un miscuglio omogeneo?
A: Acqua e benzina.
B: Tetracloruro di carbonio e zucchero.
C: Acqua e naftalina.
D: Nafta e zucchero.
E: Benzina e olio.
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