Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Forze intermolecolari e interazioni ione-dipolo Legame a idrogeno Caratteristiche del legame a idrogeno

Capitolo 11. La forma delle molecole e le forze intermolecolari

26 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Legami chimici e forma della molecola

L'atomo centrale presenta una coppia elettronica libera e tre coppie di legame. Si tratta della molecola di:

A: BF₃

B: PH₃

C: BeH₂

D: CCl₄

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Chimica

Una molecola è apolare quando

A: presenta una struttura tetraedrica, piramidale o piegata e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

B: presenta una struttura asimmetrica e l'atomo centrale è legato ad atomi uguali tra loro.

C: l'atomo centrale non presenta coppie solitarie ed è legato ad atomi uguali tra loro.

D: contiene legami covalenti polarizzati o presenta una struttura simmetrica.

E: nessuna delle risposte è corretta.

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Chimica

Legami intermolecolari

Quale tra i seguenti legami è intermolecolare?

A: Covalente

B: Ionico

C: Metallico

D: A idrogeno

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Chimica

Forze intermolecolari e solubilità

Un liquido viene attratto da una bacchetta elettrizzata e forma con l'acqua una soluzione che non è in grado di condurre la corrente elettrica. Si tratta di una sostanza

A: polare.

B: ionica.

C: apolare.

D: metallica.

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Chimica

Forze intermolecolari e punto di ebollizione

Per quale, fra i seguenti composti, si può prevedere il più alto punto di ebollizione?

A: HI

B: HBr

C: HCl

D: HF

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Chimica

Legame a idrogeno

Quale, tra i seguenti quattro gruppi, è costituito da sostanze in cui è presente il legame a idrogeno?

A: H2_O, HF, NH₃

B: HCl, HF, HBr

C: H₂O, H₂O₂, PH₃

D: NaH, CaH₂, AlH₃

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Chimica

Proprietà dei solidi

Una sostanza solida è tenera, ha un basso punto di fusione, non conduce l'elettricità. La sostanza può essere un solido:

A: ionico.

B: molecolare.

C: metallico.

D: reticolare.

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Chimica

Solidi molecolari

Quali, fra le seguenti sostanze, formano un solido molecolare?

1. CCl₄; 2. BaF₂; 3. P₄; 4. Cu; 5. C; 6. Li₂O

A: 1 e 2

B: 3 e 4

C: 5 e 6

D: 1 e 3

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Chimica

Forze di London

In quale gruppo sono elencate solo sostanze in cui le attrazioni molecolari sono da attribuire a forze di London?

A: He, CO₂, CH₄

B: HF, H₂O

C: NaCl, K₂O

D: diamante, SiO₂

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Chimica

Solidi e loro proprietà

Il para-diclorobenzene è un solido cristallino molto tenero, con basso punto di fusione, che non conduce la corrente neppure allo stato liquido.
Di che tipo di sostanza si tratta?

A: Solido ionico.

B: Solido molecolare.

C: Solido amorfo.

D: Solido reticolare.

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Chimica

Legame a idrogeno

In generale, la forza di un legame a idrogeno è maggiore di quella

A: di un legame ionico.

B: di un legame covalente.

C: di un legame metallico.

D: di un legame dipolo-dipolo.

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Chimica

Legami chimici e forma della molecola

In quale delle seguenti molecole l'atomo centrale non raggiunge la configurazione dell'ottetto?

A: AlBr₃

B: AsH₃

C: H₂S

D: PCl₃

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Chimica

Legami chimici

È necessaria più energia per

A: ionizzare un atomo.

B: rompere un legame covalente.

C: rompere un legame a idrogeno.

D: rompere un legame ionico.

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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido

Perché le gocce d'acqua sono sferiche?

A: A causa della densità.

B: A causa dell'elevato punto di ebollizione.

C: A causa della tensione superficiale.

D: A causa della viscosità.

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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido

A: La densità di un liquido dipende dall'intensità delle forze di coesione tra le molecole.

B: Il ghiaccio galleggia sull'acqua grazie alla tensione superficiale.

C: I liquidi volatili hanno bassa tensione di vapore.

D: La viscosità è una proprietà intensiva di tutti i fluidi.

Vero o falso

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Chimica

Proprietà intensive dello stato liquido

Al crescere della temperatura

A: la tensione di vapore e la tensione superficiale aumentano entrambe.

B: la tensione superficiale e la viscosità aumentano entrambe.

C: la tensione di vapore aumenta, la viscosità e la tensione superficiale diminuiscono.

D: tensione di vapore, tensione superficiale e viscosità sono proprietà intensive che non variano con la temperatura.

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Chimica

Legami intermolecolari

Quali forze di attrazione si devono superare per ottenere i seguenti fenomeni?

A: Il ghiaccio fonde.

B: Il sale si scioglie in acqua.

C: Il petrolio bolle.

D: Un filo di rame si spezza.

Domande in serie

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Chimica

Solidi molecolari

Se un composto molecolare, sciogliendosi in acqua, dà origine a una soluzione che conduce la corrente elettrica, si può dire che

A: le molecole in soluzione sono dei dipoli.

B: le molecole polari, a contatto con l'acqua, danno origine a ioni.

C: le molecole, vinte le forze attrattive reciproche, si spostano versi i poli positivo e negativo.

D: nessuno dei precedenti completamenti è vero.

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Chimica

Angoli di legame

In quale delle seguenti coppie gli angoli di legame sono uguali?

A: NH₃ e H₂O

B: C₂H₂ e BeH₂

C: SO₂ e H₂S

D: SO₃ e BF₃

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Chimica

Legami chimici e forma della molecola

In quali delle seguenti molecole l'atomo centrale non dispone di coppie elettroniche libere?

A: BH₃

B: SbH₃

C: CCl₄

D: H₂S

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Chimica

Angolo di legame

L'angolo di legame in una molecola di acqua è:

A: 120°

B: 180°

C: 104,5°

D: >109°

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Chimica

Angoli di legame

Che geometria ha la molecola del tricloruro di arsenico (AsCl₃)?

A: Tetraedrica.

B: Piramidale.

C: Quadrata.

D: Triangolare planare.

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Chimica

Angoli di legame

In quale delle seguenti specie chimiche l'angolo di legame è di 109,5°?

A: NH₄⁺

B: NH₃

C: H₂O

D: AlF₃

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Chimica

Teoria VSEPR

Quale affermazione è sbagliata?

A: Due coppie di legame nel guscio di valenza si respingono e formano una struttura lineare.

B: La geometria di una molecola con due coppie elettroniche libere e due coppie di legame si definisce piegata.

C: Nella teoria VSEPR i legami covalenti doppi sono considerati come un legame singolo e i legami covalenti tripli come un legame doppio.

D: Le coppie elettroniche libere richiedono più spazio rispetto alle coppie condivise.

E: La forma assunta da una molecola con 3 coppie di legame e 0 coppie libere è simmetrica.

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Chimica

Molecole polari

La polarità del triidruro di fosforo, PH₃, che ha un momento dipolare pari a 0,58 D, è dovuta

A: solo alla differenza di elettronegatività tra fosforo e idrogeno.

B: alla forma tetraedrica della molecola.

C: alla presenza di una coppia elettronica solitaria.

D: a nessuna delle affermazioni precedenti.

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Chimica

Molecole polari, molecole apolari e solubilità

In quale caso si forma un miscuglio omogeneo?

A: Acqua e benzina.

B: Tetracloruro di carbonio e zucchero.

C: Acqua e naftalina.

D: Nafta e zucchero.

E: Benzina e olio.

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