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Chimica

Gli ioni
Lo ione I è diverso da I perché I ha
A: più protoni.
B: meno elettroni.
C: meno protoni.
D: più elettroni.
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Chimica

Le leghe
Le leghe sono
A: sostanze pure formate da due o più elementi.
B: miscugli sia omogenei sia eterogenei.
C: composti dalla composizione percentuale costante.
D: soluzioni solide.
Vero o falsoVero o falso
4

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Chimica

Legame covalente
Nella molecola N2, gli atomi sono uniti da
A: tre legami covalenti semplici.
B: un legame covalente triplo.
C: due legami covalenti semplici e uno dativo.
D: un legame covalente doppio e uno dativo.
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Chimica

Legame dativo
Il legame dativo si ha quando
A: un atomo mette in comune alcuni elettroni con un altro atomo.
B: un atomo cede due elettroni a un altro atomo che li acquista.
C: un atomo fornisce entrambi gli elettroni necessari a formare un legame covalente.
D: un atomo cede un elettrone a un altro atomo che lo acquista.
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Chimica

Legami chimici
Lo iodio ha elettronegatività maggiore dell'idrogeno. Come definisci il legame che si forma tra i 2 atomi?
A: Covalente polare.
B: Dativo.
C: Ionico.
D: Covalente puro.
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Chimica

Legame covalente polare
Quale tra i seguenti composti presenta un legame covalente polare?
A: HF
B: KF
C: Cl2
D: CaO
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Chimica

Legami chimici
Gli atomi della molecola HCN presentano
A: 1 legame singolo e 1 triplo.
B: 2 legami doppi.
C: 2 legami singoli.
D: 1 legame covalente e 2 ionici.
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3

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Chimica

Gli ioni e gli elettroni di valenza
Quando l'atomo di bario perde i suoi elettroni di valenza, lo ione che si forma ha la stessa configurazione di un atomo di
A: I
B: Xe
C: La
D: Cs
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Chimica

Legame ionico
Nella formazione di un composto ionico come NaCl a partire dai suoi elementi sodio e cloro allo stato gassoso, l'energia spesa per ionizzare il sodio è compensata
A: da un aumento dell'energia potenziale del sistema.
B: dall'energia di affinità elettronica del cloro.
C: dall'energia che si libera quando gli ioni si dispongono a formare il solido.
D: sia dall'energia di affinità elettronica del cloro sia dall'energia che si libera quando gli ioni si dispongono
a formare il solido..
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Chimica

Composti ionici
Il legame ionico è tanto più ________ quanto maggiore è la carica degli ioni e minore la loro distanza. Gli ________ di raggio minore si avvicinano maggiormente gli uni agli altri rispetto a quelli di raggio ________.
In base a queste premesse, sapendo che all'aumentare della ________ del legame aumenta il punto di fusione (p.f.) della sostanza, confronta i composti NaCl, KCl, CaO e BaO, scrivendo in a), b), c) la parola maggiore, uguale, minore.
a. p.f. NaCl ________ di p.f. KCl
b. p.f. NaCl ________ di p.f. CaO
c. p.f. BaO ________ di p.f. CaO
Completamento apertoCompletamento aperto
4

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Chimica

Legame metallico
Nel legame metallico gli e di valenza
A: sono fortemente attratti dagli ioni positivi del metallo.
B: vengono respinti dagli ioni del metallo carichi negativamente.
C: tendono a respingersi tra loro e a sistemarsi il più lontano possibile.
D: formano una nube elettronica che mantiene uniti gli ioni del metallo carichi positivamente.
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Chimica

I metalli
A: I metalli sono costituiti da ioni immersi in un «mare» di elettroni.
B: I metalli sono duttili e malleabili.
C: I metalli sono buoni conduttori di elettricità ma non conducono calore.
D: Il legame metallico non permette agli ioni dei metalli di organizzarsi in una struttura cristallina.
E: I metalli conducono corrente elettrica a causa del movimento degli ioni.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Solidi metallici
Quale dei seguenti gruppi è costituito da elementi con carattere metallico crescente?
A: Sc, Ca, K
B: Sc, Ti, Ge
C: Na, Mg, Al
D: Ga, Ge, As
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Chimica

I metalli
Quale tra i seguenti metalli è il più reattivo?
A: Ag
B: Cs
C: Cu
D: Zn
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Chimica

I metalli
Quale delle seguenti proprietà è più utile per stabilire se il campione che stai esaminando è un metallo?
A: Punto di fusione.
B: Densità.
C: Struttura del reticolo cristallino.
D: Conducibilità elettrica.
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