Chimica - Scuola secondaria di secondo grado A tutta chimica.verde A tutta chimica.verde / Volume 1 Capitolo 10 - Forze intermolecolari e proprietà delle sostanze

Capitolo 10 Forze intermolecolari e proprietà delle sostanze

10 esercizi

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Chimica

Forma delle molecole

Completa le frasi riguardanti la teoria VSEPR scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La teoria VSEPR consente di prevedere la forma di una molecola. Per la descrizione della forma di una molecola sono necessarie due grandezze: la ________ di legame, cioè la distanza tra i ________ dei due atomi che formano il legame, e l'angolo di legame, cioè l'angolo compreso tra le linee immaginarie che congiungono i centri dei nuclei di ________ atomi legati tra loro. La teoria si basa sul presupposto che le coppie di elettroni presenti nel guscio di ________ tendono a disporsi il più ________ possibile tra loro, per minimizzare le forze di repulsione.

Completamento chiuso

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Chimica

Forma delle molecole

Sapendo che nella molecola di acido cianidrico (HCN) un atomo di carbonio è legato con un atomo di azoto e con un atomo di idrogeno, indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.

A: L'atomo di carbonio ha solo coppie di legame nel guscio di valenza.

B: L'atomo di carbonio forma quattro legami semplici come quelli nella molecola di metano.

C: Dato che il carbonio segue la regola dell'ottetto, la forma della molecola è tetraedrica.

D: In relazione alla teoria VSEPR, le coppie impegnate nel triplo legame vanno considerate come se fossero una sola.

E: La forma della molecola è lineare anche se l'atomo di carbonio condivide i suoi 4 elettroni di valenza.

Vero o falso

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Chimica

Polarità e apolarità

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:

A: da molecole biatomiche.

B: da molecole che presentano due diverse polarità.

C: da molecole in cui l'atomo centrale ha struttura tetraedrica.

D: da molecole con forma lineare.

E: da molecole costituite da atomi con uguale elettronegatività.

Scelta multipla

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Chimica

Polarità e apolarità

Considera la molecola che ha formula H₂Se. In base alla teoria VSEPR quale affermazione è corretta?

A: Si tratta di una molecola apolare perché ha sicuramente forma lineare.

B: La molecola è sicuramente apolare perché selenio e idrogeno hanno la stessa elettronegatività.

C: La molecola è sicuramente apolare perché la struttura dell'atomo di selenio è tetraedrica.

D: La molecola è polare perché i tre atomi non sono allineati e i due elementi hanno diversa elettronegatività.

E: La molecola ha forma lineare perché l'atomo di selenio forma due legami multipli con gli atomi di idrogeno.

Scelta multipla

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Chimica

Polarità e apolarità

Completa le frasi riguardanti il legame a idrogeno scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, che ha ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui ________ è decisamente inferiore.
La molecola è fortemente ________, con le coppie di elettroni di legame molto spostate verso l'ossigeno.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due ________. Dato che il legame covalente H−O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con una delle due coppie di elettroni di ________ dell'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.

Completamento chiuso

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Chimica

Dissoluzione delle sostanze

Sapendo che il becher riportato in figura contiene acqua e un composto chiamato decano, indica per ciascuna delle seguenti affermazioni se è vera o falsa.

A: Il decano è una sostanza apolare in quanto non si miscela con l'acqua.

B: Tra le molecole di decano vi sono forze di dispersione di London.

C: Tra le molecole di acqua e quelle di decano si instaurano forze di dispersione di London.

D: Le molecole di decano sono disperse nell'acqua, sono cioè idratate.

E: Il decano è un liquido miscibile con un solvente apolare.

Vero o falso

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Chimica

Forze intermolecolari

Completa le frasi riguardanti le proprietà dell'acqua scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Quando una quantità di acqua solidifica a 0 °C, il volume del ghiaccio che si forma è sensibilmente ________, di conseguenza la densità del ghiaccio è ________.
Quando l'acqua solidifica si formano legami ________, direzionati secondo ben presisi angoli di legame. Ogni molecola forma ________ legami, portando a una struttura caratterizzata da ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Polarità e apolarità

Quale tra queste è una molecola polare?

A: O₃

B: BeH₂

C: BF₃

D: F₂

E: CH₃OH

Scelta multipla

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Chimica

Forze intermolecolari

Scegli l'affermazione corretta.

A: Le forze di attrazione che si stabiliscono tra le molecole delle sostanze covalenti si chiamano genericamente forze intramolecolari.

B: Le attrazioni di natura elettrica che si stabiliscono tra le molecole polari negli stati condensati si chiamano forze dipolo-dipolo.

C: Le attrazioni di natura elettrica che si stabiliscono tra le molecole polari negli stati condensati si chiamano forze di dispersione di London.

D: Le attrazioni di natura elettrica che si stabiliscono tra le molecole polari negli stati condensati si chiamano forze ione-dipolo.

E: La temperatura di fusione di una sostanza è legata al tipo di forze intramolecolari che legano le sue molecole.

Scelta multipla

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Chimica

Dissoluzione delle sostanze

Quale tra queste sostanze non è solubile in acqua?

A: KNO₃

B: NH₃

C: HBr

D: I₂

E: C₆H₁₂O₆

Scelta multipla

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