Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo grado Le scienze naturali Le scienze naturali / I modelli della chimica e della genetica Capitolo 1 - Un modello per l'atomo

Capitolo 1 - Un modello per l'atomo

30 esercizi

SVOLGI

INFO

Scienze naturali

La struttura atomica

________ rappresenta uno stato energetico possibile ________e consente di stabilire la regione ________ entro cui si ha una probabilità del ________ di trovarlo.

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Scienze naturali

Atomi ed elettroni

Quale delle seguenti affermazioni NON è corretta?

A: Alcuni atomi contengono nel livello esterno elettroni esterni spaiati, altri solo a coppie.

B: La configurazione abbreviata evidenzia sempre core ed elettroni di valenza.

C: Nel caso degli elementi di transizione gli elettroni possono essere spaiati anche nel sottolivello d.

D: Tra gli elementi di transizione, alcuni presentano configurazioni anomale.

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Scienze naturali

L'energia di ionizzazione

Per ogni coppia di elementi, stabilisci quale tra i due ha energia di ionizzazione più elevata in base alla sua posizione sulla tavola periodica.

- C ha energia di ionizzazione ________ di Si
- K ha energia di ionizzazione ________ di Ca
- Ne ha energia di ionizzazione ________ di Na
- Li ha energia di ionizzazione ________ di Rb

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Gli elementi di transizione

________ degli elementi di transizione non hanno la stessa configurazione elettronica di un ________ perché contengono sempre un certo numero di elettroni nel ________ d esterno.

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L'energia degli elettroni

Quale dei seguenti elettroni, identificati con i loro numeri quantici n e l, ha la più alta energia?

A: n = 4, l = 2

B: n = 4, l = 1

C: n = 3, l = 2

D: n = 3, l = 0

E: Hanno tutti la stessa energia.

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Configurazione elettronica

[Kr] 4d¹⁰5s²: ________
[Xe] 4f¹⁴5d¹⁰6s² 6p¹: ________
[Ne] 3s¹: ________
[Ar] 3d3 4s²: ________

Posizionamento

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Atomi e ioni

Stabilisci quali delle seguenti affermazioni sono vere o false.

A: Lo ione K⁺ è più piccolo dell'atomo neutro K.

B: Lo ione F^– è più grande dell'atomo neutro F.

C: Lo ione Na⁺ è più grande dell'atomo neutro Na.

Vero o falso

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Atomi ed elettroni

La distanza ________ di un nucleo dagli elettroni più ________ o la metà della distanza tra due atomi uguali vicini costituisce il ________ atomico.

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Macromondo e micromondo

I due elementi fondamentali necessari a correlare il macromondo con il micromondo sono l'elaborazione di ________ e di metodi di ricerca che consentano di osservare corpi e ________ che l'occhio umano non è in grado di percepire e la costruzione, sulla base dei dati sperimentali, di ________ che rappresentino fenomeni con proprietà diverse rispetto a ciò che siamo abituati a osservare.

Posizionamento

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L'osservazione dei fenomeni fisici

Quale delle seguenti affermazioni è falsa?

A: È possibile parlare di traiettoria di un corpo solo se si può osservare il suo moto senza perturbarlo.

B: Il principio di indeterminazione non è valido per tutti i sistemi fisici in movimento.

C: È impossibile misurare precisamente e contemporaneamente sia la posizione sia la velocità di una particella piccola e
leggera come l'elettrone.

D: Non si può determinare esattamente il percorso di un elettrone intorno al nucleo.

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Scienze naturali

I modelli scientifici

Quale delle seguenti affermazioni riferite ai modelli scientifici NON è vera?

A: Sono rappresentazioni semplificate e provvisorie di realtà complesse.

B: Sono sottoposti a verifica sperimentale.

C: Vengono modificati, corretti o abbandonati quando non sono in accordo con i dati sperimentali.

D: Una volta verificati sperimentalmente, la loro validità rimane inalterata nel tempo.

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I metalli

Ogni metallo tende a formare un ________ che ha la stessa configurazione elettronica del gas nobile che lo ________ nella tavola periodica, mentre un non metallo tende a formare un ________ che ha la stessa configurazione elettronica del gas nobile che lo ________ nella tavola periodica.

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Metalli e non metalli

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: I metalli hanno in genere alti valori di energia di ionizzazione.

B: I metalli si trasformano facilmente in cationi, perdendo gli elettroni dello strato più esterno.

C: I non metalli hanno bassa affinità elettronica.

D: I non metalli hanno bassa affinità elettronica.

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Gli elettroni

L'________ degli elettroni è ________, cioè può assumere solo alcuni ________ caratteristici.

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Scienze naturali

I numeri quantici

I numeri quantici necessari per specificare le caratteristiche di un orbitale sono

A: 2

B: 5

C: 6

D: 3

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La configurazione elettronica del neodimio

Qual è la configurazione elettronica abbreviata del neodimio?

A: [Xe] 6s²5d¹⁰4f³

B: [Xe] 4f³

C: [Xe] 6s²4f⁴

D: [Rd] 7s25f³

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Scienze naturali

I valori dei numeri quantici

Quali valori di l sono ammessi per un elettrone con n = 4?

A: 1, 2, 3

B: 1, 2, 3, 4

C: 0, 1, 2, 3

D: 0, 1, 2, 3, 4

E: 0, 1, 2, 3, 4, 5

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Orbitali e numeri quantici

Quali sono le due caratteristiche comuni a tutti gli orbitali che hanno il medesimo valore di n?

A: Lo stesso livello energetico e la stessa distanza dal nucleo.

B: Lo stesso livello energetico e lo stesso spin.

C: Lo stesso sottolivello di energie e la stessa forma

D: La stessa distanza dal nucleo e lo stesso orientamento spaziale degli orbitali di un sottolivello.

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Il raggio atomico

Andando da sinistra a destra lungo un periodo della tavola periodica il raggio atomico degli elementi del periodo

A: diminuisce per l'aumentata attrazione fra il nucleo e un maggior numero di elettroni sullo stesso livello.

B: aumenta per l'aggiunta di nuovi strati di elettroni.

C: aumenta a causa dell'aggiunta di neutroni, elettroni e protoni.

D: diminuisce per la rimozione di strati di elettroni.

Scelta multipla

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La tavola periodica

Scendendo lungo un gruppo della tavola periodica, il raggio atomico degli elementi del gruppo

A: diminuisce per la contrazione dovuta a nuovi strati di elettroni.

B: aumenta a causa delle variazioni di orientamento elettroni lungo i vari assi.

C: aumenta a causa delle variazioni di orientamento elettroni lungo i vari assi.

D: aumenta di dimensioni a causa di trasmutazioni elettroniche avanzate.

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Scienze naturali

Gli orbitali

Quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: Esistono orbitali vuoti.

B: L'orbitale permette di localizzare gli elettroni.

C: Negli atomi polielettronici possono esistere numerosi orbitali di forma, dimensioni, energia e orientamento differenti.

D: L'orbitale non corrisponde a uno stato energetico dell'elettrone ben definito.

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Energia di prima ionizzazione

L'energia di prima ionizzazione è l'energia necessaria per ________ un ________ da un atomo neutro e si esprime in ________. Tale energia aumenta lungo un ________ e diminuisce lungo un ________. Gli elementi con maggiore energia di ionizzazione si trovano ________ , nel gruppo dei ________

Posizionamento

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Scienze naturali

La struttura dell'atomo

L'esperimento di Rutherford ha stabilito che

A: gli atomi hanno un nucleo piccolo, denso e positivo.

B: gli elettroni hanno una carica negativa.

C: gli elettroni hanno una carica positiva.

D: gli atomi sono costituiti da protoni, neutroni ed elettroni.

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I sottolivelli

Un sottolivello è l'insieme di tutti gli ________ che hanno il medesimo valore di ________ e la stessa ________.

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Scienze naturali

La configurazione elettronica

Per costruire la configurazione elettronica di un elemento occorre rispettare tre regole: gli orbitali si riempiono in ordine di ________ crescente secondo la regola di ________ ; deve essere rispettato il principio di ________ Pauli, secondo il quale ogni orbitale può contenere al massimo ________ elettroni con ________antiparallelo; quando gli elettroni devono occupare orbitali degeneri cioè orbitali con ugual________ e tendono a occuparli tutti prima di appaiarsi disponendosi con spin ________ secondo il principio della massima molteplicità di ________.

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L'esperimento di Rutheford

Nell'esperimento di Rutherford, una sottile lamina d'oro venne bombardata con particelle alfa. Secondo il modello dell'atomo a panettone di Thomson, che cosa sarebbe dovuto accadere?

A: Tutte le particelle alfa avrebbero dovuto essere deviate dalla lamina.

B: Tutte le particelle alfa avrebbero dovuto rimbalzare subito indietro, dopo aver colpito la lamina.

C: Le particelle alfa avrebbero dovuto passare attraverso la lamina senza subire deviazioni.

D: Le particelle alfa avrebbero dovuto essere incorporate nella lamina.

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Valori dei numeri quantici

Quali delle seguenti terne di numeri quantici n, l, m NON sono possibili?

A: 1, 2, 3

B: 3, 2, 1

C: 2, 1, 0

D: 2, 2, 2

E: 4, 3, 2

F: 7, 0, 0

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I sottolivelli orbitali

Quanti orbitali ci sono nel sottolivello 3d?

A: 10

B: 2

C: 4

D: 18

E: 5

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Elementi e spettri

Ogni elemento può emettere sempre e solo alcune ________: esso produce infatti uno spettro di ________ a righe caratteristico, unico come un'impronta digitale e ________ da quello degli altri ________ per ________ e posizione delle righe.

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Come si genera uno spettro

L'energia ricevuta da un atomo viene assorbita da uno o più ________ che passano dal loro stato energetico normale, chiamato stato ________, a uno stato, detto stato ________, più distante dal ________ e caratterizzato da una maggiore ________. In seguito, gli elettroni tornano dallo stato più instabile allo stato fondamentale, liberando energia sotto forma di ________. Ogni ________ emesso ha una propria energia e corrisponde a una ________ dello ________.

Posizionamento

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