Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Leggi dei gas Miscele gassose Dissociazione dei gas

Capitolo 1 – Le leggi della materia in fase gassosa

20 esercizi

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Chimica

La legge di Boyle

La legge di Boyle afferma che:

A: pressione e volume di un gas sono direttamente proporzionali fra loro

B: il volume di un gas aumenta in modo proporzionale alla pressione

C: pressione e volume di un gas sono inversamente proporzionali tra loro a temperatura costante

D: a temperatura costante, la pressione di un gas aumenta con l'aumentare del volume

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Chimica

Lo zero assoluto

Allo zero assoluto:

A: la pressione di un gas ideale avrebbe valore negativo

B: il gas ideale si troverebbe allo stato liquido

C: un gas ideale avrebbe volume uguale a zero

D: un gas ideale si troverebbe allo stato solido

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Chimica

Gas reali e gas ideali

Il comportamento di un gas reale si avvicina a quello di un gas ideale:

A: a bassa temperatura e bassa pressione

B: a bassa temperatura e alta pressione

C: ad alta temperatura e bassa pressione

D: ad alta temperatura e alta pressione

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Chimica

La legge isoterma

Se si aumenta il volume di un gas a temperatura costante:

A: la pressione del gas aumenta proporzionalmente

B: la pressione del gas diminuisce

C: il gas segue la legge di Charles-Gay Lussac

D: la pressione del gas resta costante perché non cambia la temperatura

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Chimica

La legge isobara

Se si diminuisce la temperatura di un gas ideale a pressione costante:

A: il gas passa allo stato liquido

B: il volume del gas diminuisce

C: il volume del gas aumenta

D: il volume finale del gas si calcola dalla legge di Boyle

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Chimica

Relazione tra pressione e volume a temperatura costante

Comprimendo un gas ideale a temperatura costante:

A: la sua pressione diminuisce

B: il volume finale si calcola con la legge di Boyle

C: il volume finale dipende dalla natura del gas

D: il gas passa allo stato liquido

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Chimica

Il volume molare

n moli di gas ideale, a condizioni normali:

A: occupano un volume di n × 22,414 L

B: occupano un volume di 22,414 L

C: occupano un volume di n L

D: occupano un volume di

\frac{22, 414}{n}

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Chimica

Le condizioni normali di pressione e di temperatura

n litri di gas ideale a condizioni normali:

A: corrispondono a n mol

B: corrispondono a n × 22,414 mol

C: corrispondono a

\frac{n}{22, 414}

mol

D: corrispondono a

\frac{22, 414}{n}

mol

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Chimica

Il numero di particelle di un gas ideale

Un numero di particelle di gas ideale corrispondente al numero di Avogadro:

A: occupa il volume di 1 L

B: occupa il volume di 22,414 L

C: corrisponde a 1 mol

D: esercita la pressione di 1 atm

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Chimica

La pressione parziale di un gas

Se in un recipiente sono contenute 1 mol di azoto e 2 mol di ossigeno, alla pressione totale di 1 atm:

A: la pressione parziale dell'ossigeno è 0,5 atm

B: la pressione parziale dell'ossigeno è 2/3 atm

C: la pressione parziale dell'ossigeno è 1/3 atm

D: la pressione parziale dell'ossigeno è uguale a quella dell'azoto

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Chimica

La densità normale dei gas

Le densità normali di due gas:

A: sono uguali se sono uguali le condizioni dei due gas

B: sono indipendenti dalla natura dei gas

C: dipendono dalla massa dei due gas

D: sono proporzionali ai rispettivi pesi molecolari

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Chimica

Una miscela di gas ideali

Per una miscela di gas ideali contenuti in un recipiente con lo stesso numero di moli:

A: le pressioni parziali di ciascun gas dipendono dal tipo di gas

B: le pressioni parziali sono uguali, ma non i volumi parziali

C: i volumi parziali sono diversi per ciascun gas

D: le frazioni molari sono tutte uguali

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Chimica

La legge isoterma

Nell'espansione isoterma di un gas:

A: la pressione aumenta secondo la legge di Boyle

B: la pressione diminuisce secondo la legge di Boyle

C: la pressione diminuisce secondo la legge di Charles

D: la pressione aumenta secondo l'andamento di un'iperbole equilatera

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Chimica

La densità dei gas

Se si aumenta la temperatura di un gas a pressione costante, la sua densità:

A: diminuisce

B: resta costante

C: aumenta

D: è indipendente dalla temperatura

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Chimica

La dissociazione gassosa a volume costante

Se una mole di gas A (alla pressione di 1 atm) viene riscaldata a volume costante, dissociandosi per il 50%, secondo l'equazione A ⇄ B + C, la pressione finale sarà:

A: 1,5 atm

B: 1 atm

C: 2 atm

D: 2,5 atm

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Chimica

Il grado di dissociazione delle sostanze gassose

Il grado di dissociazione di una sostanza gassosa dipende:

A: solo dalla temperatura

B: dalla temperatura e dalla pressione

C: solo dalla pressione

D: dal volume e dalla pressione esterna

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Chimica

La dissociazione gassosa a pressione costante

Per quale delle seguenti reazioni di dissociazione gassosa (che avviene a pressione costante) il volume finale è uguale al volume iniziale del sistema?

A: N₂O₄ ⇄ 2 NO₂

B: 2 HI ⇄ H₂ + I₂

C: 2 SO₃ ⇄ 2 SO₂ + O₂

D: PCl₅ ⇄ PCl₃ + Cl₂

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Chimica

La legge di Dalton per le miscele gassose

Se un gas è presente in una miscela gassosa (la cui pressione totale è di 15 atm) nella percentuale in volume del 2%, la sua pressione parziale è uguale a:

A: 0,002 atm

B: 3 atm

C: 0,3 atm

D: 2 atm

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Chimica

Gas in quantità equimolecolari

Azoto e ossigeno sono contenuti in un recipiente in quantità equimolecolari: quale delle seguenti affermazioni è errata?

A: I volumi parziali sono uguali

B: Le pressioni parziali sono uguali

C: Le masse in grammi sono uguali

D: Il numero di molecole di ciascun gas è lo stesso

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Chimica

La dissociazione termica

Otto moli di anidride solforica gassosa, scaldate a temperatura elevata, si dissociano per il 50% secondo la reazione:
2 SO₃ ⇄ 2 SO₂ + O₂
Nella miscela finale sono presenti complessivamente:

A: 16 mol

B: 12 mol

C: 20 mol

D: 10 mol

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