INFO

Chimica

Peso formula
Qual è il peso formula di Na2Cr2O7 ?
A: 112 u
B: 262 u
C: 91 u
D: 207 u
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Mol
Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.
A: 1 mol di alcol etilico CH3OH pesa meno di 1 mol di acqua H2O.
B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.
C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa
Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?
A: 1 mol di K2Cr2O7
B: 1 mol di NiSO4
C: 1 mol di KCl
D: 1 mol di C2H6O
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa atomica relativa
Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?
A: idrogeno
B: ossigeno
C: argon
D: carbonio
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Grandezze e unità di misura
Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol-1: ________
g: ________
PosizionamentoPosizionamento
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le leggi dei gas
A: Il rapporto tra le densità di due sostanze gassose, alla stessa temperatura e pressione, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole.
B: Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, non contengono lo stesso numero di molecole.
C: Una mole di sostanza contiene sempre 6,023 · 1024 atomi, molecole o ioni.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Composizione percentuale
Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di alluminio, 6,4 kg di stagno e 3 kg di piombo. Qual è la composizione percentuale della lega?
A: 43 % Al; 42 % Sn; 15 % Pb
B: 32 % Al; 15 % Sn; 53% Pb
C: 53 % Al; 32 % Sn; 15 % Pb
D: 15 % Al; 53 % Sn; 32 % Pb
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa di un composto
Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa
Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?
A: 0,5 mol di glucosio C6H12O6
B: 100 g di piombo
C: 6,0 x 1024 molecole d'acqua
D: 1 mol di K2SO4
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Mole
Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 x 1023, detto ________ di ________.
Completamento apertoCompletamento aperto
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Composizione percentuale dei composti
Un elemento X forma con il cloro il composto XCl3 nel quale il cloro è presente al 79,76 % in massa. Qual è l'elemento X?
A: As
B: Mg
C: Ba
D: Al
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa
Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K2Cr2O7.
K: ________
Cr: ________
O: ________
PosizionamentoPosizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo delle moli
A: 15,08 · 1023 atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.
B: 3 mol di acido carbonico H2CO3 corrispondono a 186 g.
C: In 46 g di Na2S sono contenute 3,6 · 1023 molecole di solfuro di sodio.
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Composizione percentuale dei composti
Una sostanza ha MM 270 u e composizione percentuale 28,9 % K; 23,7 % S e 47,4 % O.
Sapendo che MMK = 39,10 u e MMS = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.
A: K2SO2
B: K2SO4
C: K2SO3
D: K2S2O8
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Numero di atomi
Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H2 e 1,02 mol di N?
A: N
B: Ag
C: H
Scelta multiplaScelta multipla
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Relazioni tra i volumi dei gas
Secondo il principio di Dalton volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Br2 reagisce con un volume di H2 e forma un volume di HBr.
Trova erroreTrova errore
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo delle moli
A: 4 moli di H3PO4 corrispondono a 392 g
B: In 1 mol di argento ci sono 6,022  · 1023 ioni d'argento
C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75
Vero o falsoVero o falso
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo delle moli
1 mol di K2MnO4 contiene
A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno
D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della massa molare
Determina la massa molare di Na3PO4?
A: 69,9 u
B: 117,9 u
C: 163,9 g
D: 101,9 g
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Massa molecolare
Un campione di 25 g di una sostanza con massa molecolare 150 corrisponde a
A: un sesto della massa molare
B: un sesto dell'unità di massa atomica
C: un sesto della massa molecolare relativa
D: un sesto della massa molecolare
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza