Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

Capitolo 1 - La quantità chimica: la mole

20 esercizi

SVOLGI

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Chimica

Peso formula

Qual è il peso formula di Na₂Cr₂O₇ ?

A: 112 u

B: 262 u

C: 91 u

D: 207 u

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Chimica

Mol

Osserva la figura e determina se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: 1 mol di alcol etilico CH₃OH pesa meno di 1 mol di acqua H₂O.

B: Il volume di 1 mol di alcol etilico è diverso da quello di 1 mol di acqua.

C: In 1 mol di alcol etilico è contenuto lo stesso numero di molecole presenti in 1 mol di acqua.

Vero o falso

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Chimica

Massa

Quale dei seguenti campioni ha la maggiore massa?

A: 1 mol di K₂Cr₂O₇

B: 1 mol di NiSO₄

C: 1 mol di KCl

D: 1 mol di C₂H₆O

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Chimica

Massa atomica relativa

Qual è l'atomo di riferimento per la determinazione della massa atomica relativa?

A: idrogeno

B: ossigeno

C: argon

D: carbonio

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Chimica

Grandezze e unità di misura

Associa a ciascuna unità di misura la grandezza la corretta.
mol: ________
g/mol: ________
u: ________
mol^-1: ________
g: ________

Posizionamento

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Chimica

Le leggi dei gas

A: Il rapporto tra le densità di due sostanze gassose, alla stessa temperatura e pressione, è uguale al rapporto tra le masse delle loro singole molecole.

B: Volumi uguali di gas diversi, alla stessa temperatura e pressione, non contengono lo stesso numero di molecole.

C: Una mole di sostanza contiene sempre 6,023 · 10²⁴ atomi, molecole o ioni.

Vero o falso

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Chimica

Composizione percentuale

Una lega viene preparata fondendo 10,6 kg di alluminio, 6,4 kg di stagno e 3 kg di piombo. Qual è la composizione percentuale della lega?

A: 43 % Al; 42 % Sn; 15 % Pb

B: 32 % Al; 15 % Sn; 53% Pb

C: 53 % Al; 32 % Sn; 15 % Pb

D: 15 % Al; 53 % Sn; 32 % Pb

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Chimica

Massa di un composto

Conoscendo la formula di un composto si può calcolare la percentuale in ________ di ciascun elemento in esso contenuto dal momento che la massa di una ________ di un composto è la somma delle ________________ degli elementi che lo costituiscono, ciascuna ________ per il pedice con cui l'elemento compare nella formula.

Completamento aperto

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Chimica

Massa

Quale campione di materia tra i seguenti ha una maggiore massa?

A: 0,5 mol di glucosio C₆H₁₂O₆

B: 100 g di piombo

C: 6,0 x 10²⁴ molecole d'acqua

D: 1 mol di K₂SO₄

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Chimica

Mole

Il numero di moli contenute in un campione si ottiene dividendo la ________ del campione, espressa in ________, per la massa molare della sostanza che lo costituisce, espressa in g/mol. 1 mol di qualsiasi sostanza contiene sempre un numero fisso di atomi, molecole o ioni pari a 6,022 x 10²³, detto ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Composizione percentuale dei composti

Un elemento X forma con il cloro il composto XCl₃ nel quale il cloro è presente al 79,76 % in massa. Qual è l'elemento X?

A: As

B: Mg

C: Ba

D: Al

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Chimica

Massa

Abbina a ogni elemento la massa in grammi contenuta in 5,3 g di K₂Cr₂O₇.
K: ________
Cr: ________
O: ________

Posizionamento

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Chimica

Calcolo delle moli

A: 15,08 · 10²³ atomi di rame corrispondono a 2,5 mol e 0,038 g di rame.

B: 3 mol di acido carbonico H₂CO₃ corrispondono a 186 g.

C: In 46 g di Na₂S sono contenute 3,6 · 10²³ molecole di solfuro di sodio.

Vero o falso

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Chimica

Composizione percentuale dei composti

Una sostanza ha MM 270 u e composizione percentuale 28,9 % K; 23,7 % S e 47,4 % O.
Sapendo che MM_K = 39,10 u e MM_S = 32,07 u, determina a quale delle seguenti molecole corrisponde.

A: K₂SO₂

B: K₂SO₄

C: K₂SO₃

D: K₂S₂O₈

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Chimica

Numero di atomi

Quale campione contiene più atomi se hai 120 g di Ag, 6 g di H₂ e 1,02 mol di N?

A: N

B: Ag

C: H

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Chimica

Relazioni tra i volumi dei gas

Secondo il principio di Dalton volumi uguali di gas diversi, a pressione e temperatura costanti contengono lo stesso numero di atomi.
Per esempio, un volume di Br₂ reagisce con un volume di H₂ e forma un volume di HBr.

Trova errore

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Chimica

Calcolo delle moli

A: 4 moli di H₃PO₄ corrispondono a 392 g

B: In 1 mol di argento ci sono 6,022 · 10²³ ioni d'argento

C: 2,5 mol di un composto pesano 241,5 g, la sua massa atomica è 603,75

Vero o falso

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Chimica

Calcolo delle moli

1 mol di K₂MnO₄ contiene

A: 2 mol di atomi K, 2 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

B: 2 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

C: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 1 mol di atomi di ossigeno

D: 1 mol di atomi K, 1 mol di atomi Mn e 4 mol di atomi di ossigeno

Scelta multipla

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Chimica

Calcolo della massa molare

Determina la massa molare di Na₃PO₄?

A: 69,9 u

B: 117,9 u

C: 163,9 g

D: 101,9 g

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Chimica

Massa molecolare

Un campione di 25 g di una sostanza con massa molecolare 150 corrisponde a

A: un sesto della massa molare

B: un sesto dell'unità di massa atomica

C: un sesto della massa molecolare relativa

D: un sesto della massa molecolare

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