Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Configurazione elettronica esterna

Capitolo 1 - Gli atomi: il mondo quantico

20 esercizi

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Chimica

Struttura dell'atomo

Molti scienziati si sono avvicendati nello studio dell'intima struttura dell'atomo, a partire dagli antichi greci fino ai giorni nostri. Thomson propose un modello costituito da una sfera di carica ________ in cui sono disseminati gli ________.
Rutherford bombardò con ________ una sottile lamina d'________ e, dall'osservazione delle loro deviazioni, concluse che l'atomo è composto da un ________ centrale in cui sono concentrate la ________ e la ________, e che gli ________ ruotano intorno al nucleo in modo simile al nostro sistema planetario.

Completamento aperto

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Chimica

Rutherford

A: L'esperimento di Rutherford non ha confermato il modello atomico di Thomson (presenza di un nucleo in un mare di cariche positive e negative).

B: Secondo l'esperimento di Rutherford la deviazione delle particelle α è dovuta alla presenza di un nucleo positivo

C: Secondo Rutherford alcune particelle β procedono indisturbate perché non risentono della repulsione del nucleo

Vero o falso

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Chimica

Configurazione elettronica

Associa ciascuno elemento alla configurazione elettronica.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶________

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴________

1s²2s²2p⁶3s²3p¹________

1s²2s²2p⁶3s¹________

Posizionamento

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Chimica

Numeri quantici

Associa a ogni orbitale i corrispondenti numeri quantici.
4f________
4p________
4s________
3s________
3d________
2p________
3p________

Posizionamento

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Chimica

Caratteristiche della luce

A: La luce si comporta come una particella quando si propaga e come un'onda quando interagisce con la materia.

B: La luce emessa dagli atomi non è continua, ma presenta soltanto alcune frequenze, caratteristiche per ogni atomo.

C: La luce non è un'onda elettromagnetica.

D: I fotoni sono pacchetti di energia elettromagnetica

Vero o falso

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Chimica

Numeri quantici

A: Il numero quantico principale n determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.

B: Il numero quantico l definisce l'energia dell'elettrone.

C: Il numero quantico m determina le proprietà dell'atomo quando è soggetto a un campo magnetico.

D: Il numero quantico m_s indica lo spin dell'elettrone.

Vero o falso

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Chimica

Orbitali

A: Secondo il principio di Pauli gli elettroni in un orbitale devono avere spin antiparallelo.

B: Un orbitale non può contenere più di due elettroni.

C: All'aumentare del numero quantico principale diminuiscono le differenze di energia tra un livello e l'altro.

D: La configurazione elettronica segue il principio di Aufbau.

Vero o falso

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Chimica

Leggi sugli atomi

Per ciascuna affermazione indica quale scienziato ha enunciato una legge sull'argomento.

A: Non è possibile conoscere contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone.

B: Il quadrato della funzione d'onda indica la massima probabilità di trovare l'elettrone in un certo punto.

C: Ogni elettrone è una particella a cui è associata un'onda.

D: La precisione con cui si può misurare la posizione di una particella è inversamente proporzionale alla precisione con cui si può misurare la sua quantità di moto.

E: In un dato atomo non possono coesistere due elettroni con quattro numeri quantici uguali n, l, m ed m_s

Domande in serie

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Chimica

Configurazione elettronica

Z = ________; 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

Z = 15; 1s^________ 2s² 2p⁶ 3s² 3p^________

Z = 7; 1s² 2s²________³

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Chimica

Configurazione elettronica

Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹⁰ 4s²4p⁶

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶ 4d⁶ 5s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3p³

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s¹

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Domande in serie

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Chimica

Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C: 4s² 3d⁹ 4p³

D: 1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d⁵

Scelta multipla

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Chimica

Configurazione elettronica

Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

A: 1s² 2s² 2p⁶

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²3p¹

D: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

Scelta multipla

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Chimica

Lunghezza d'onda

Una radiazione ha frequenza 5 · 10¹⁴ Hz. Calcola la lunghezza d'onda e indica in quale posizione dello spettro si trova.

A: λ = 5 · 10^–5 m; è nell'infrarosso

B: λ = 4,5 · 10^–9 m; è nei raggi X

C: λ = 3,31 · 10^–16 m; è nei raggi γ

D: λ = 6 · 10^–7 m; è nel visibile

Scelta multipla

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Chimica

Proprietà del gruppo

Per ciascuna affermazione riguardante gli elementi di uno stesso gruppo, indica se è vera o falsa.

A: Hanno la stessa configurazione elettronica.

B: Hanno lo stesso numero di orbitali.

C: Hanno uguale numero di elettroni nell'ultimo livello.

D: Hanno proprietà chimiche simili.

Vero o falso

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Chimica

Proprietà periodiche

A: L'ossigeno è l'atomo più elettronegativo.

B: Le caratteristiche metalliche diminuiscono da sinistra verso destra e procedendo dal basso verso l'alto nella tavola periodica

C: Le energie di ionizzazione degli atomi diminuiscono da sinistra verso destra e dall'alto verso il basso nell'interno di un gruppo.

D: Cesio e francio hanno i valori di elettronegatività più bassi nella tavola periodica

Vero o falso

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Chimica

Configurazione elettronica

Completa la configurazione elettronica del gas nobile del 4° periodo.
1s² 2s² 2p^________ 3s² 3p⁶ 4s^________ 3d^________ 4p^________

Posizionamento

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Chimica

Metalli, non metalli, gas nobili

Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.

A: Hanno il guscio di valenza completo.

B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.

C: Tendono a formare anioni.

D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.

E: Lo sono gli alogeni

Domande in serie

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Chimica

Configurazione elettronica

Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O^2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al³⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be²⁺ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F^- numero protoni: ________; numero elettroni: ________

Completamento aperto

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Chimica

Volume dell'atomo

Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S^2–, quest'ultimo avrà un volume

A: minore di O

B: minore di S

C: molto più grande di O

D: circa uguale a O

Scelta multipla

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Chimica

Energia di ionizzazione

Perché l'energia di ionizzazione dei gas nobili è più alta degli elementi appartenenti allo stesso periodo?

A: perché gli elettroni di valenza sono molto più lontani dal nucleo

B: perché hanno lo strato elettronico completo e la loro configurazione è molto stabile

C: perché gli elettroni di valenza sono molto vicini al nucleo

D: perché la carica nucleare è zero

Scelta multipla

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