Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Vero o falso
Libro
Chimica sostenibile / Volume unico
Capitolo
3. Calcolare con le moli
INFO

Chimica

Calcolare con le moli
In una mole di molecole d'acqua (H2O) ci sono:
A: 6,02 x 1023 molecole d'acqua.
B: 6,02 x 10‒23 molecole d'acqua.
C: 2 moli di atomi di ossigeno.
D: 1 mole di atomi di idrogeno.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
La massa molecolare dell'anidride carbonica CO2 è pari alla somma:
A: della massa atomica di C e della massa atomica di O.
B: del doppio della massa atomica di C e della massa atomica di O.
C: della massa atomica di C e del doppio della massa atomica di O.
D: del doppio della massa atomica di C e del doppio della massa atomica di O.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
La massa atomica dell'ossigeno è 16 u e quella dell'idrogeno è 1 u. Quindi la massa molecolare dell'acqua ossigenata H2O2 è:
A: 17 u
B: 18 u
C: 33 u
D: 34 u
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
A: Una mole di gas in condizioni STP occupa un volume di 22,4 L.
B: La massa molare di una molecola è pari alla sua massa molecolare espressa in grammi.
C: La molarità è il numero di moli di soluto contenute in 1 L di solvente.
D: Quando si diluisce una soluzione, la sua molarità aumenta.
E: Una reazione bilanciata rispetta la legge di Lavoisier.
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
Bilancia le seguenti reazioni:

A) ________H2 + ________Li → ________LiH

B) ________KI + ________MgCl2  →  ________MgI2 + ________KCl

C) ________Fe + ________O2 → ________FeO
Completamento apertoCompletamento aperto
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
La massa molare dell'acido nitrico HNO3 è pari a 63,0 g/mol. Qual è la massa di 10 moli di acido nitrico?
A: 6,3 g
B: 630 u
C: 630 g
D: 6,3 u
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
In condizioni STP 10 moli di ossigeno O2 occupano un volume di ________ L e contengono ________ molecole di ossigeno.
Siccome la massa molare della molecola di ossigeno è 32,0 g/mol, la massa di 10 moli di questo gas  è ________ g.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
L'acido cloridrico HCl reagisce con l'idrossido di magnesio Mg(OH)2 secondo la reazione:
2 HCl +  Mg(OH)2  →  MgCl2  + 2 H2O
Quante moli di idrossido di magnesio reagiscono con 3,0 moli di acido cloridrico?
A: 3,0 mol
B: 6,0 mol
C: 1,0 mol
D: 1,5 mol
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
Quante moli di acido cloridrico ci sono in 500 mL di una soluzione 0,3 M di quest'acido?
A: 1,5 mol
B: 0,3 mol
C: 6,0 mol
D: 150 mol
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolare con le moli
Si fanno reagire 5 mol di HCl e 7 mol di NaOH secondo la reazione:
HCl + NaOH → NaCl + H2O
Qual è il reagente limitante?
A: HCl
B: NaOH
C: Non c'è un reagente limitante.
D: Entrambi i reagenti sono limitanti.
Scelta multiplaScelta multipla
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza