Atomi - quiz - 1 #608398 - Prove ed esercizi Zanichelli

Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 1002 Chimica

Un elettrone ha una massa pari a:

A: 9,109 x 10^-31 kg

B: 9,109 x 10^-31 mg

C: 9,109 x 10^-11 kg

D: 9,109 x 10^-21 g

E: 9,109 x 10^-3 kg

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 247 Chimica

Quale delle seguenti affermazioni NON appartiene al modello atomico di Dalton?

A: Uno ione è un atomo dotato di carica elettrica

B: La materia è composta da microscopiche particelle chiamate atomi, indivisibili

C: Atomi di uno stesso elemento sono uguali tra loro

D: Gli atomi si combinano in rapporti numerici semplici

E: In una reazione chimica gli atomi non possono essere né creati né distrutti

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 114 Chimica

Quale delle seguenti specie è isoelettronica allo ione N³⁺?

A: Be

B: F⁺

C: P³⁺

D: O^2-

E: C

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 154 Chimica

Dove si trovano i neutroni?

A: Nel nucleo dell'atomo

B: In orbite attorno al nucleo atomico

C: Nei legami tra atomi

D: Negli atomi, come doppietti non condivisi

E: Negli atomi paramagnetici come particelle spaiate

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 236 Chimica

Il numero atomico del magnesio è 12 e la sua massa atomica è 24 u.
Qual è il numero totale di elettroni dello ione Mg²⁺?

A: 10

B: 12

C: 24

D: 22

E: 2

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 225 Chimica

Il bario:

A: ha configurazione elettronica esterna 6s²

B: ha simbolo chimico B

C: è un metallo di transizione

D: ha raggio atomico minore di quello del berillio

E: forma facilmente anioni

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 23 Chimica

Che cos'hanno in comune i seguenti nuclidi?

A: Lo stesso numero di neutroni

B: Lo stesso numero di protoni

C: Lo stesso numero di barioni

D: Lo stesso numero di protoni e neutroni

E: La stessa elettronegatività

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 177 Chimica

I due nuclidi ¹⁴C e ¹⁴N hanno in comune il numero:

A: di massa

B: atomico

C: di neutroni

D: di elettroni

E: di protoni

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 378 Chimica

L'elemento idrogeno ha tre diversi isotopi: ¹H, ²H e ³H. Il numero atomico dell'idrogeno è 1.
Considerando un singolo atomo per ciascun isotopo, quale delle seguenti affermazioni è corretta?

A: ³H ha il doppio dei neutroni di ²H

B: ³H ha il triplo dei protoni di ¹H

C: ²H ha il doppio dei neutroni di ¹H

D: ¹H ha la metà degli elettroni di ²H

E: ³H ha un protone, un neutrone e un elettrone

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 396 Chimica

Il cloro ha due isotopi con masse atomiche relative di 35 e 37. Un campione di CH₂Cl₂ ha una massa molecolare relativa di 86. Quale/i tra questi di seguito potrebbe/ro essere il campione?
1. Una miscela 50 % di CH₂(³⁵Cl)₂ e 50 % di CH₂(³⁷Cl)₂
2. 100 % di CH₂³⁵Cl³⁷Cl
3. Una miscela 25 % di CH₂(³⁵Cl)₂e 75 % di CH₂³⁵Cl³⁷Cl
[Massa atomica relativa: H = 1, C = 12]

A: Solo 1 e 2

B: Solo 1

C: Solo 2

D: Solo 3

E: Solo 1 e 3

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 359 Chimica

Alcuni elementi della tavola periodica presentano più isotopi, che differiscono tra loro per numero di:

A: neutroni

B: protoni

C: elettroni

D: bosoni

E: fermioni

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 271 Chimica

Indicare la massa di un elettrone:

A: 9,11 x 10^-31 kg

B: 9,11 x 10³¹ kg

C: 1,672 x 10^-27 kg

D: 1,672 x 10²⁷ kg

E: 9,11 x 10²⁷ kg

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Banca dati Maggio 2024 - Esercizio: 367 Chimica

Supponendo che l'abbondanza relativa dei diversi isotopi del cloro sia: 75% cloro-35 (34,96 u.m.a.) e 25% cloro-37 (36,96 u.m.a.), la massa del cloro risulterebbe:

A: 35,46 u.m.a.

B: 34,96 u.m.a.

C: 39,96 u.m.a.

D: 35,96 u.m.a.

E: 71,92 u.m.a.

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