Acidi e basi si scambiano protoni #377672 - Prove ed esercizi Zanichelli

Coppie coniugate

Quali delle seguenti sono coppie coniugate acido-base?

A:

CH₃COOH/CH₃COO^-

B:

H₂CO₃/CO₃^2-

C:

NH₄⁺/OH^-

D:

NH₃/NH₂^-

E:

HSO₄^-/SO₄^2-

F:

OH^-/O^2-

G:

H₃O⁺/Cl^-

Scelta multipla

Gli acidi di Arrhenius

Le sostanze come HCl e HNO₃ si comportano da acidi di Arrhenius

A:

in presenza di una base di Arrhenius.

B:

in soluzione acquosa.

C:

in soluzioni acquose concentrate.

D:

in almeno due delle situazioni precedenti.

Vero o falso

La costante acida

Quale fattore, tra quelli elencati, influenza il valore della costante acida per l'acido acetico?

A:

La pressione.

B:

La concentrazione iniziale di CH₃COOH.

C:

Il pH.

D:

La temperatura.

E:

L'aggiunta di poche gocce di HCl diluito.

F:

La concentrazione finale dello ione acetato.

Scelta multipla

Sostanze anfiprotiche

Quali specie chimiche sono anfiprotiche?

A:

H₂CO₃

B:

HCO₃^-

C:

CO₃^2-

D:

H₂PO₄^-

E:

HPO₄^2-

F:

PO₄^3-

Scelta multipla

Soluzioni e pH

Quando una soluzione viene definita neutra?

A:

Quando [H₃O⁺] = [OH^-]

B:

Quando [H₃O⁺] > [OH^-]

C:

Se pH = 0

D:

Se pH < 7

Scelta multipla

Acidi e basi di Lewis

Identifica gli acidi e le basi di Lewis tra le seguenti specie chimiche.

A: NH₃

B: Cu²⁺

C: AlCl₃

D: O₂^-

Domande in serie

LA teoria di Arrhenius e quella di Brønsted e Lowry

Le seguenti sostanze danno soluzioni basiche. Quali sono basi secondo Arrhenius e quali lo sono secondo la definizione di Brønsted e Lowry?

A: NaOH

B: SH^‒

C: NH₃

D: OH‒

E: HCO₃^‒

F: Ba(OH)₂

Domande in serie

Calcolo della concentrazione degli ioni

Calcola la concentrazione degli ioni H⁺ e OH^- delle soluzioni acquose che presentano i seguenti valori di pH o di pOH.
a) pH = 6; [H⁺] = 10^________ M, [OH^-] = 10^________ M
b) pOH = 4; [H⁺] = 10^________ M, [OH^-] = 10^________ M

Completamento aperto

Forza di acidi e basi

Senza effettuare calcoli, ordina le seguenti soluzioni, dalla più acida alla più basica:
________
________
________
________
________

Posizionamento

Acidi deboli e pH

L'acido monocloroacetico è un acido debole la cui costante K_a = 1,36 · 10^-3.
Quale delle due soluzioni ha il valore di pH inferiore?

A:

acido cloridrico, HCl, 1,5 · 10^-3 M

B:

acido monocloroacetico, CH₂ClCOOH, 0,10 M

Scelta multipla