Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoAcidi e basiTeorie su acidi e basiTeoria di Arrhenius

Acidi e basi si scambiano protoni

10 esercizi
SVOLGI
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Chimica

Gli acidi di Arrhenius
Le sostanze come HCl e HNO3 si comportano da acidi di Arrhenius
A: in presenza di una base di Arrhenius.
B: in soluzione acquosa.
C: in soluzioni acquose concentrate.
D: in almeno due delle situazioni precedenti.
Vero o falso
1

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Chimica

La costante acida
Quale fattore, tra quelli elencati, influenza il valore della costante acida per l'acido acetico?
A: La pressione.
B: La concentrazione iniziale di CH3COOH.
C: Il pH.
D: La temperatura.
E: L'aggiunta di poche gocce di HCl diluito.
F: La concentrazione finale dello ione acetato.
Scelta multipla
2

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Chimica

LA teoria di Arrhenius e quella di Brønsted e Lowry
Le seguenti sostanze danno soluzioni basiche. Quali sono basi secondo Arrhenius e quali lo sono secondo la definizione di Brønsted e Lowry?
A: NaOH
B: SH‒
C: NH3
D: OH‒
E: HCO3‒
F: Ba(OH)2
Domande in serie
2

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Chimica

Coppie coniugate
Quali delle seguenti sono coppie coniugate acido-base?
A: CH3COOH/CH3COO-
B: H2CO3/CO32-
C: NH4+/OH-
D: NH3/NH2-
E: HSO4-/SO42-
F: OH-/O2-
G: H3O+/Cl-
Scelta multipla
2

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Chimica

Forza di acidi e basi
Senza effettuare calcoli, ordina le seguenti soluzioni, dalla più acida alla più basica:
________
________
________
________
________
Posizionamento
4

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Chimica

Sostanze anfiprotiche
Quali specie chimiche sono anfiprotiche?
A: H2CO3
B: HCO3-
C: CO32-
D: H2PO4-
E: HPO42-
F: PO43-
Scelta multipla
3

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Chimica

Acidi e basi di Lewis
Identifica gli acidi e le basi di Lewis tra le seguenti specie chimiche.
A: NH3
B: Cu2+
C: AlCl3
D: O2-
Domande in serie
2

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Chimica

Soluzioni e pH
Quando una soluzione viene definita neutra?
A: Quando [H3O+] = [OH-]
B: Quando [H3O+] > [OH-]
C: Se pH = 0
D: Se pH < 7
Scelta multipla
1

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Chimica

Calcolo della concentrazione degli ioni
Calcola la concentrazione degli ioni H+ e OH- delle soluzioni acquose che presentano i seguenti valori di pH o di pOH.
a) pH = 6; [H+] = 10________ M, [OH-] = 10________ M
b) pOH = 4; [H+] = 10________ M, [OH-] = 10________ M
Completamento aperto
2

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Chimica

Acidi deboli e pH
L'acido monocloroacetico è un acido debole la cui costante Ka = 1,36 · 10-3.
Quale delle due soluzioni ha il valore di pH inferiore?
A: acido cloridrico, HCl, 1,5 · 10-3 M
B: acido monocloroacetico, CH2ClCOOH, 0,10 M
Scelta multipla
2

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