Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Acidi e basi Teorie su acidi e basi Teoria di Brønsted e Lowry

9. Reazioni in soluzione

16 esercizi

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Chimica

La figura mostra una reazione di precipitazione, descritta dalla seguente equazione:

2 KI(aq) + Pb(NO₃)₂(aq) → PbI₂(s) + 2 KNO₃(aq)

Tra le affermazioni che seguono indica l'unica sbagliata.

A: L'equazione rappresenta una reazione fra due soluzioni elettrolitiche

B: Il precipitato che si forma a seguito del mescolamento è il nitrato di potassio

C: Il solido giallo si forma non appena le due soluzioni reagenti vengono mescolate

D: Gli ioni K⁺ e NO₃^– possono essere chiamati ioni spettatori

E: L'equazione scritta in forma ionica semplificata è la seguente 2 I^-(aq) + Pb²⁺(aq) → PbI₂(s)

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Chimica

La seguente equazione chimica che descrive una reazione redox non è bilanciata; completa la sequenza dei passaggi necessari per arrivare al suo bilanciamento scegliendo di volta in volta l'alternativa proposta.

PbO₂ + HNO₃ + MnO → H₂O + Pb(NO₃)₂ + HMnO₄

Innanzitutto occorre assegnare a ogni ________ il suo numero di ossidazione (N.O.). Possiamo dire subito che l'________ ha sempre N.O. = -2 e che l'________ ha sempre N.O. = +1. Queste assegnazioni ci aiutano a stabilire il N.O. del piombo, dell'azoto e del manganese nei reagenti; quello del piombo vale ________; quello dell'azoto vale ________ e quello del manganese vale ________. Passando ai prodotti, il numero di ossidazione dell'azoto ________, quello del piombo ________ e infine quello del manganese diventa ________. In base a queste assegnazioni possiamo affermare che l'elemento che si ossida è l'elemento ________, mentre quello che si riduce è l'elemento ________. Gli elettroni messi in gioco dalla riduzione dell'elemento ________ sono ________ mentre quelli perduti dall'atomo che si ossida sono ________.
Per bilanciare il trasferimento di elettroni dovremo inserire nell'equazione il coefficiente 2 davanti ai composti che contengono l'atomo di ________ e il coefficiente ________ davanti ai composti che contengono l'atomo di ________. Per completare il bilanciamento della equazione occorre inserire il coefficiente ________ davanti alla formula dell'acido nitrico e il coefficiente ________ davanti alla formula dell'acqua.

Completamento chiuso

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Chimica

In relazione alla teoria di Brønsted e Lowry, indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata.

A: Un acido è una specie chimica che cede protoni

B: Una base è una specie chimica che acquista protoni

C: Tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi

D: Una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base

E: Alcune specie chimiche, a seconda delle situazioni, possono comportarsi sia da acido sia da base

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Chimica

Considera la figura e la corrispondente equazione di reazione e indica fra le affermazioni seguenti l'unica sbagliata:

NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) ΔH < 0

A: Il prodotto di questa reazione è un composto ionico

B: La reazione avviene perché ogni molecola di NH₃ strappa uno ione H⁺ a una molecola di HCl

C: La reazione è esotermica

D: Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto della reazione disperse nell'aria

E: NH₃ non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH^-

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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica, individua per ogni affermazione se è vera o falsa
KBrO₃ + 6 KI + 6 HCl → 6 KCl + 3 H₂O + KBr + 3 I₂

A: Il reagente ossidante è KI

B: Il cloro nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti

C: L'idrogeno non viene ossidato e neppure ridotto

D: Ogni atomo di bromo presente tra i reagenti si riduce acquistando 6 elettroni

E: L'equazione della reazione di ossidoriduzione è correttamente bilanciata

Vero o falso

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Chimica

Un insegnante ha realizzato una pila che ha così schematizzato:

(−)Cu / Cu²⁺ // Au³⁺ /Au(+)

Quale tra le seguenti affermazioni fatte dagli studenti è l'unica corretta?

A: La semireazione di ossidazione che avviene nella pila è Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^-

B: L'equazione della reazione redox che avviene nella pila è:
Cu(s) + Au³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Au(s) + energia elettrica

C: Il catodo della pila è quello in cui avviene la riduzione degli atomi di oro

D: Al catodo della pila si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina

E: Il potenziale di riduzione dello ione Cu²⁺ è sicuramente maggiore del potenziale di riduzione di Au³⁺

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Chimica

In relazione all'elettrodo di riferimento, indica tra le seguenti frasi quelle corrette.

A: I valori dei potenziali standard cambiano se si assume come riferimento una semicella diversa da quella a idrogeno

B: È possibile misurare direttamente il potenziale elettrico di una singola semicella

C: Il valore di potenziale zero della semicella a idrogeno è stato determinato sperimentalmente

D: La semicella a idrogeno è costituita da idrogeno gassoso a contatto con una soluzione di ioni H⁺

E: Nella semicella a idrogeno la semireazione avviene tra gli ioni in soluzione

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Chimica

In relazione alla batteria al piombo, indica quali, tra le frasi seguenti, sono sbagliate.

A: La batteria è un sistema elettrochimico costituto da più pile uguali collegate in serie

B: Le lastre di piombo spugnoso sono collegate tra loro e costituiscono il polo positivo della batteria

C: La reazione di ossidoriduzione che avviene durante l'accensione del motore costituisce il processo di scarica

D: Il voltaggio della batteria di un'automobile è di circa 2 V

E: Durante il processo di scarica sulle lamine si forma solfato di piombo

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Qual è il voltaggio della pila che si ottiene collegando la semicella Ni²⁺/Ni con quella Ag⁺/Ag?

A: 1,06 V

B: 0,54 V

C: 1,96 V

D: -0,54 V

E: 1,34 V

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In relazione ai sistemi elettrochimici usati comunemente, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A: Le batterie usate per far funzionare il motorino di avviamento delle automobili sono ricaricabili

B: A una pila, durante la ricarica, deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, energia che viene immagazzinata dalla pila stessa

C: Le batterie delle automobili contengono piombo e acido solforico, quindi vanno smaltite in maniera opportuna

D: Nelle pile alcaline, la specie che si riduce è l'idrossido di potassio

E: La reazione di ossidoriduzione che avviene in una generica pila ricaricabile è reversibile

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Una base, in soluzione acquosa, libera ioni ossidrile.

B: Una soluzione acida colora di rosso l'indicatore universale.

C: Se l'indicatore universale si colora di rosso, significa che nella soluzione è alta la concentrazione degli ioni OH^-.

D: Le soluzioni acide non conducono la corrente elettrica.

E: Molti detersivi da bucato sono sistemi a carattere basico.

Vero o falso

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Chimica

Una soluzione ha pH = 3. Quale deduzione si può trarre da questa sola informazione?

A: La soluzione è stata preparata sciogliendo in acqua un acido debole.

B: La soluzione è stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.

C: Nella soluzione la concentrazione degli ioni H⁺ è maggiore di quella degli ioni OH^-.

D: La soluzione non conduce la corrente elettrica.

E: La soluzione colora in blu la cartina all'indicatore universale.

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Chimica

In relazione alle reazioni di ossidoriduzione, completa il testo che segue scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono ________. Per esempio, il catione di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ________.

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met ⇄ Metⁿ⁺ + n e^-

A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione.

B: La freccia verso sinistra indica che Metⁿ⁺ si comporta da riducente

C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione

D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni

E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo

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Considera la pila così schematizzata: (-)Cu / Cu²⁺ // Au³⁺ / Au(+).
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: La reazione che avviene nella pila è endoenergetica

B: Il ponte salino deve rifornire la semicella di riduzione di ioni positivi.

C: Al catodo si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina.

D: La redox completa e bilanciata è: Cu(s) + Au³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Au(s).

E: La semireazione di ossidazione è Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2 e^-.

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Chimica

In relazione alla scala del pH, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A: Se [H⁺] = [OH^-] si dice che una soluzione è neutra

B: Se [H⁺] è il doppio di [OH^-] il pH è sicuramente maggiore di 7

C: In una soluzione con pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H⁺ è il doppio di quella che si ha in una soluzione con pH = 4

D: Il pH di una soluzione acida non varia se questa viene diluita con acqua distillata

Vero o falso

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