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Chimica

La condizione fondamentale affinché una reazione possa avvenire è che le particelle dei reagenti ________. Secondo la teoria degli urti, le collisioni che danno luogo a una reazione si chiamano ________. L'energia di attivazione è il surplus di energia chimica che il sistema deve possedere affinché si possano ________ i legami nelle particelle dei reagenti e ________ i legami nelle particelle dei prodotti. Un aumento della temperatura fa ________ la velocità media delle particelle.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

La velocità delle reazioni chimiche:
A: si determina misurando la variazione della quantità di un reagente, o di un prodotto, in un dato intervallo di tempo.
B: una volta stabiliti i reagenti, è un dato caratteristico della specifica reazione e non può essere modificato.
C: può essere influenzata da sostanze chiamate catalizzatori.
D: dà la misura del "ritmo"con cui i reagenti si trasformano nei prodotti.
E: rimane costante finché la reazione non si esaurisce.
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Con l'apparecchiatura mostrata in figura, si misura la velocità della seguente reazione:

carbonato di calcio (s) + acido cloridrico (aq)→ cloruro di calcio (aq) + acqua (l) + anidride carbonica (g).

Completa le frasi scegliendo l'alternativa giusta tra le espressioni presentate.

a. La massa iniziale del sistema (reagenti + becher + vetrino) è ________.
b. Il tempo considerato per determinare la velocità della reazione è ________.
c. In questo intervallo di tempo, la massa di anidride carbonica che si è formata è ________.
d. La massa di anidride carbonica che si è formata ________.
e. In questo esperimento è necessario fare avvenire la reazione in un recipiente ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Riscaldando una paglietta di ferro, si nota che il ferro si combina con l'ossigeno dell'aria per dare un composto. L'aumento della massa del sistema è rappresentato dal grafico in figura. Per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.
A: a. La massa di ossigeno che ha reagito è circa 4,5 g in 40 min.
B: b. Nei primi 10 min circa 2,5 g di ossigeno si sono combinati con il ferro.
C: c. Tra il decimo e il ventesimo minuto si sono combinati con il ferro circa 3,5 g di ossigeno.
D: d. La velocità di reazione è rimasta sempre costante.
E: e. La velocità media di reazione, considerando la formazione di ossido, è circa 0,1 g/min.
Vero o falsoVero o falso
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Affinché una reazione possa avvenire i reagenti devono venire a contatto, cioè le particelle si devono ________.
Per incrementare la velocità di una reazione, è necessario aumentare ________ tra le particelle dei reagenti. A questo scopo, è possibile per esempio riscaldare i reagenti, in modo da aumentare ________; oppure si può aumentare ________ dei reagenti ________, così da avere un maggior numero di particelle nello stesso volume; infine, è possibile sminuzzare finemente i reagenti ________.
PosizionamentoPosizionamento
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Indica tra le frasi seguenti l'unica corretta.
A: L'energia di attivazione è la differenza fra l'energia chimica dei reagenti e quella dei prodotti della reazione.
B: L'energia di attivazione corrisponde all'energia che deve essere fornita alle reazioni endotermiche affinché possano avvenire.
C: Se due sostanze si trovano allo stato gassoso l'energia di attivazione della reazione è molto bassa.
D: L'energia di attivazione di una reazione esotermica è sempre maggiore di quella delle reazioni endotermiche.
E: La scintilla che si utilizza per accendere un fornello a gas serve per fornire l'energia di attivazione per la reazione tra metano e ossigeno.
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Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.
A: a. Affinché avvenga una reazione chimica è sufficiente che le particelle dei reagenti si urtino.
B: b. Il catalizzatore è una sostanza che, trasformandosi in uno dei prodotti, aumenta la velocità di reazione.
C: c. Le molecole dei reagenti per reagire tra loro devono avere un orientamento particolare.
D: d. Le molecole che si urtano devono avere energia cinetica tale da superare l'energia di attivazione.
E: e. Tutte le reazioni devono essere innescate per raggiungere l'energia di attivazione.
Vero o falsoVero o falso
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Osserva il grafico che rappresenta l'andamento dell'energia chimica durante una reazione, poi indica se ciascuna frase è vera o falsa.
A: a. La reazione chimica rappresentata è endoenergetica.
B: b. Il tratto 3 rappresenta l'energia di attivazione.
C: c. Il tratto 4 rappresenta l'energia chimica dei prodotti.
D: d. I prodotti possiedono maggiore energia chimica rispetto ai reagenti.
E: e. Il tratto 1 rappresenta l'energia di attivazione della reazione inversa.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Osserva il grafico in figura e indica fra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.
A: Il valore del ΔE di questa reazione è positivo per la reazione catalizzata, negativo per quella non catalizzata.
B: La curva verde rappresenta l'andamento della reazione non catalizzata.
C: L'energia di attivazione della reazione catalizzata è di 10 kJ/mol.
D: La reazione rappresentata è esoenergetica.
E: Dal grafico non si può stabilire se si tratta di una catalisi omogenea o di una catalisi eterogenea.
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Indica quali, tra le frasi seguenti, quali sono vere e quali false.
A: a. Il substrato è costituito dalle molecole dei reagenti che interagiscono con un particolare enzima.
B: b. Le reazioni catalizzate dagli enzimi sono molto più veloci delle corrispondenti reazioni non catalizzate.
C: c. Le reazioni chimiche che avvengono negli organismi viventi sono veloci perché avvengono a una temperatura elevata.
D: d. Gli enzimi sono costituiti da molecole molto piccole.
E: e. Tutti gli esseri viventi possiedono gli stessi enzimi.
Vero o falsoVero o falso
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Indica fra le seguenti affermazioni l'unica corretta.
A: Quando un sistema chimico è all'equilibrio avvengono contemporaneamente due reazioni opposte con la stessa velocità.
B: Un sistema è all'equilibrio quando le concentrazioni dei prodotti sono uguali a quelle dei reagenti.
C: Quando un sistema chimico è all'equilibrio non avviene più alcuna reazione e la temperatura resta costante nel tempo.
D: La resa di una reazione si ottiene dividendo la massa di un reagente per quella di un prodotto e moltiplicando il risultato per 100.
E: Poiché l'equilibrio è un processo dinamico si può realizzare anche in un sistema aperto.
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Osserva il grafico in figura e poi indica se ciascuna frase è vera o falsa.
A: a. Il tratto rosso rappresenta la reazione diretta.
B: b. La velocità della reazione diretta diminuisce perché nel tempo diminuisce la concentrazione dei reagenti.
C: c. Nell'istante t il sistema raggiunge l'equilibrio.
D: d. Lo stato di equilibrio si raggiunge quando la velocità della reazione diretta è uguale a 0.
E: e. In un sistema chiuso, la velocità della reazione inversa non può mai raggiungere il valore della velocità della reazione diretta.
Vero o falsoVero o falso
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In una reazione all'equilibrio il ________ tra il ________ delle ________ dei prodotti e quello dei reagenti, ciascuna elevata al proprio coefficiente stechiometrico, è sempre costante a meno che la temperatura non vari. Se il valore del rapporto è maggiore di 1000 allora ________, se invece è minore di 0,001 ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Indica se ciascuna frase è vera o falsa.
A: a. La Keq è un valore numerico che ci permette di valutare se la reazione avviene o no con velocità elevata.
B: b. Se il valore Keq è minore di 10-3 all'equilibrio sono presenti più prodotti che reagenti.
C: c. Se la Keq è piccola allora la reazione avviene solo se è catalizzata.
D: d. Il valore di Keq è indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti.
E: e. Negli equilibri eterogenei non tutte le sostanze figurano nella espressione di Keq.
Vero o falsoVero o falso
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Oltre alla legge dell'azione di massa esiste un altro importante principio che descrive come i sistemi all'equilibrio si comportano quando vengono ________ i parametri chimici e fisici che determinano lo stato di equilibrio. Il principio di Le Chatelier stabilisce che se si ________ lo stato di equilibrio il sistema ________________ di equilibrio ________ gli effetti della perturbazione.
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Completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.
Se a una reazione all'________ si aggiunge un reagente si raggiungerà un nuovo ________, con una ________ concentrazione di prodotto. Si dice che la reazione si è spostata a ________.
Al contrario, se si aggiunge un ________, diventerà predominante la reazione ________, che porta ________ della concentrazione dei reagenti. Si dice che la reazione si sposta a ________.
PosizionamentoPosizionamento
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Indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa
A: a. Una variazione di temperatura fa variare il valore di Keq.
B: b Per una reazione endotermica un aumento delle temperatura determina uno spostamento dell'equilibrio verso i prodotti.
C: c. La costante di equilibrio non cambia con la temperatura solo nel caso in cui non sono presenti sostanze aeriformi.
D: d. Se si diminuisce la temperatura l'equilibrio si sposta sempre verso i reagenti.
E: e. La dipendenza di Keq dalla temperatura fa comprendere perché alcune reazioni sono possibili solo a certe temperature.
Vero o falsoVero o falso
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In relazione alla sintesi industriale dell'ammoniaca, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: La sintesi dell'ammoniaca è sfavorita da un aumento di temperatura.
B: La sintesi industriale dell'ammoniaca fu messa a punto dal chimico tedesco Haber.
C: La reazione di sintesi dell'ammoniaca è catalizzata.
D: La reazione di sintesi dell'ammoniaca è lenta a temperatura ambiente.
E: Il processo viene condotto a bassissime pressioni.
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Indica quali, tra le frasi seguenti, sono vere.
A: I dispositivi per eliminare la durezza di un'acqua vengono chiamati "ammorbidenti".
B: L'acqua presente in natura non contiene ioni.
C: La durezza viene espressa comunemente in gradi francesi °F.
D: Un'acqua dura crea numerosi inconvenienti sia a livello domestico che industriale.
E: Il carbonato di calcio è molto solubile in acqua.
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Una soluzione acquosa che contiene ioni Fe3+ è colorata in giallo, una soluzione che contiene ioni SCN- è incolore; mescolando le due soluzioni in un becher avviene una reazione che porta al seguente equilibrio:

Fe3+(aq) + SCN-(aq) ⇄ (FeSCN) 2+(aq)

Il sistema all'equilibrio è intensamente colorato in rosso e a 25 °C il valore di Keq è maggiore di 1000. In base a queste informazioni qual è l'unica affermazione sbagliata?
A: Aggiungendo qualche cristallo di FeCl3 la colorazione rossa diminuisce di intensità.
B: Cambiando la temperatura cambia l'intensità della colorazione rossa.
C: Modificando le concentrazioni dei reagenti cambia l'intensità della colorazione rossa.
D: Lo stato di equilibrio è decisamente spostato a destra.
E: Non è necessario sigillare il becher per realizzare l'equilibrio.
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