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Chimica

I gruppi della tavola periodica
Identifica la configurazione elettronica esterna caratteristica del gruppo 16 (oppure VI)
A: ns2 np6
B: ns4 np2
C: ns2 np4
D: ns2 (n-1)d2 np2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Configurazione elettronica esterna
A: La configurazione elettronica esterna generalizzata ns2 indica un elemento del blocco s
B: La configurazione elettronica esterna generalizzata ns2 (n-1)d3 indica un elemento di transizione
C: Un elemento con configurazione elettronica esterna ns2 np5 ha caratteristiche metalliche
D: Un elemento che ha raggiunto l'ottetto può avere configurazione elettronica esterna ns2(n-1)d6
E: Un elemento che ha configurazione elettronica esterna ns2(n-2)f 4(n-1)d1 appartiene al blocco f
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le proprietà periodiche
I termini in neretto sono corretti!
Il raggio atomico è una proprietà periodica molto importante. Esso di norma aumenta  procedendo da sinistra a destra lungo un gruppo . Infatti l'attrazione tra il nucleo e gli elettroni più interni  aumenta progressivamente determinando una dilatazione  delle dimensioni atomiche. Questo si ripercuote sul valore dell'energia di prima ionizzazione e dell'elettronegatività che variano nello stesso senso  del raggio atomico.
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Chimica

Alogeni
Considerando i due elementi cloro e bromo possiamo affermare che
A: appartengono allo stesso gruppo, hanno 7 elettroni di valenza e il cloro ha maggiore elettronegatività
B: appartengono allo stesso periodo, hanno 7 elettroni di valenza e il cloro ha raggio atomico maggiore
C: appartengono allo stesso gruppo, hanno 5 elettroni di valenza e il bromo ha raggio atomico maggiore
D: appartengono allo stesso periodo, hanno 7 elettroni di valenza e il bromo ha raggio atomico maggiore
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Proprietà periodiche degli elementi
Prendendo in considerazione i tre elementi seguenti: alluminio, cloro e fluoro
A: L'elemento che possiede raggio atomico maggiore è
B: L'elemento che ha la più alta elettronegativita è
C: L'elemento che ha il più alto valore dell'energia di prima ionizzazione è
D: L'elemento metallico è
E: L'elemento che ha un'affinità elettronica intermedia è
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

La tavola periodica
La ricerca delle somiglianze e delle differenze delle proprietà degli elementi, portò ________ a scoprire che, quando gli elementi sono posti in ordine approssimato di ________ crescente, le proprietà si ripetono a intervalli regolari. Nella tavola periodica moderna gli elementi sono posti in righe orizzontali, chiamate ________, secondo ________ crescente. Le righe orizzontali sono una sopra l'altra in modo che gli elementi che formano le colonne, chiamati ________, hanno a loro volta proprietà fisiche e chimiche simili.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Il sistema periodico
Quale tra le seguenti non è una proprietà periodica?
A: raggio atomico
B: affinità elettronica
C: energia di prima ionizzazione
D: massa atomica relativa
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Chimica

Gli elettroni di valenza
Quale tra le seguenti terne di elementi ha uguale numero di elettroni sul guscio di valenza?
A: Si, P, S
B: Ge, As, Se
C: Li, Be, Mg
D: B, Al, Ga
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Energia di ionizzazione e affinità elettronica
L'energia di ionizzazione, definita come l'energia necessaria per formare uno ione sia esso positivo o negativo rimuovendo un protone da un atomo, diminuisce lungo un periodo e aumenta dall'alto al basso per un gruppo.
L'affinità elettronica è l'energia liberata quando un atomo di un elemento in fase solidacede un elettrone e forma uno ione positivo detto catione.
L'affinità elettronica è la tendenza di un atomo ad attirare su di sè gli elettroni di legame di un altro atomo.
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Chimica

L'ottetto completo
Quali elementi della tavola periodica hanno configurazione elettronica esterna s2p6?
A: non metalli
B: metalli alcalini
C: alogeni
D: gas nobili
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Chimica

I periodi della tavola periodica
Che differenza c'è fra un elemento e quello che lo precede lungo un periodo?
A: ha un neutrone in più
B: ha un protone in più
C: ha un neutrone in meno
D: ha un protone in meno
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il numero di elettroni e di protoni degli ioni
Considera i seguenti ioni e per ciascuno indica il numero di elettroni e protoni.

O2- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Al3+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Zn2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Be2+ numero protoni: ________; numero elettroni: ________
F- numero protoni: ________; numero elettroni: ________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Le cariche elettriche degli ioni
Qual è la carica totale di uno ione che contiene 36 elettroni, 50 neutroni, 38 protoni?
A: +2
B: +1
C: -1
D: -2
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi
Tenendo conto della posizione che occupano nella tavola periodica, abbina ciascun elemento alla relativa configurazione elettronica esterna.
2s22p5________
3s2________
3s23p1________
3s23p3________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Le dimensioni degli ioni
Quando lo zolfo si trasforma nello ione solfuro S2–, quest'ultimo avrà un volume
A: minore di O
B: minore di S
C: molto più grande di O
D: circa uguale a O
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinare gli elementi in base ai sottolivelli energetici
Dove si trova nella tavola periodica un elemento la cui configurazione elettronica è [Ar]4s23d104p4?
A: al centro, fra i metalli di transizione
B: a sinistra, fra i metalli
C: a destra, fra i non metalli
D: a destra, fra i gas nobili
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il modello a strati di elettroni
Scrivi la configurazione elettronica per l'elemento rappresentato.
1s ________________________________6________________
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

L'elettronegatività degli elementi
Metti in ordine crescente di elettronegatività i seguenti elementi.
1° ________
2° ________
3° ________
4° ________
5° ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Metalli, non metalli e gas nobili
Indica se le seguenti affermazioni si riferiscono ai metalli, ai non metalli o ai gas nobili.
A: Hanno il guscio di valenza completo.
B: Si trovano prevalentemente allo stato solido.
C: Tendono a formare anioni.
D: Sono in genere buoni conduttori di elettricità e calore.
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Formazione dello ione calcio
Indica quale tra i seguenti è il processo corretto della formazione dello ione calcio.
A: Ca + energia → Ca++ + 2e
B: Ca + 2e → Ca++ + energia
C: Ca + 2e → Ca– –
D: Ca + energia → Ca+ + 2e
Scelta multiplaScelta multipla
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