Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Configurazione elettronica esterna

8 La struttura dell'atomo

20 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

I fotoni

Si hanno i due seguenti fotoni:
A con lunghezza d'onda 700 nm e B con lunghezza d'onda 400 nm

A: A rispetto a B ha energia

B: B rispetto ad A ha frequenza

C: A rispetto a B ha, nel vuoto, velocità

D: A rispetto a B si trova in una banda dello spettro

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

I numeri quantici

In riferimento ai numeri quantici:
a) indica il livello energetico a cui appartiene l'orbitale________

b) indica la forma dell'orbitale________

c) indica la direzione verso cui si orienta l'orbitale________

d) indica il senso di rotazione dell'elettrone________

Posizionamento

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Chimica

Configurazioni elettroniche dello stato fondamentale e dello stato eccitato

Individua se le seguenti configurazioni elettroniche sono relative a uno stato fondamentale o a uno stato eccitato oppure non sono corrette.

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s⁰ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁶ 4s² 3d²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵

Domande in serie

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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi

Quale elemento presenta la configurazione elettronica rappresentata?

A: un metallo alcalino

B: un alogeno

C: un gas nobile

D: un metallo alcalino-terroso

Scelta multipla

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Chimica

Lo spettro elettromagnetico

Un fotone ha una lunghezza d'onda 540 nm. Quali sono colore e energia corrispondenti?

A: giallo; 3,68 · 10^-19 J

B: giallo; 1,98 · 10^-19 J

C: verde; 3,68 · 10¹⁹ J

D: infrarosso; 3,68 · 10^-19 Hz

Scelta multipla

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Chimica

Le terne di numeri quantici

Tra le seguenti terne di numeri quantici, individua l'unica che descrive un orbitale

A: n = 2 l = 2 m = 0

B: n = 3 l = 2 m = 0

C: n = 3 l = −1 m = −1

D: n = 1 l = 0 m = −1

E: n = 4 l = 3 m = −4

Scelta multipla

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Chimica

Gli spettri atomici

Per ogni affermazione indica se si riferisce allo spettro continuo o allo spettro a righe.

A: È tipico dei solidi e dei liquidi incandescenti.

B: È tipico dei gas caldi a bassa pressione.

C: È utilizzato per il riconoscimento degli elementi.

D: Si può spiegare conoscendo la struttura atomica

E: Ne è un esempio l'arcobaleno

Domande in serie

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Chimica

L'elettrone in base alla meccanica quantistica

Secondo la meccanica quantistica l'elettrone si comporta come

A: uno spettro

B: una particella

C: una particella e un'onda

D: un'onda

Scelta multipla

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Chimica

La configurazione degli elettroni

Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹⁰ 4s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁷

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Domande in serie

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Chimica

La meccanica quantistica

A: Secondo il principio di Pauli gli elettroni in un orbitale devono avere spin paralleli.

B: Un orbitale può contenere più di due elettroni.

C: All'aumentare del numero quantico principale diminuiscono le differenze di energia tra un livello e l'altro.

D: La configurazione elettronica segue il principio di Aufbau.

Vero o falso

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Chimica

Gli orbitali atomici

Un orbitale atomico...

A: Viene descritto dall'insieme di 3 numeri quantici

B: E' una regione di spazio intorno al nucleo in cui si ha la certezza di trovare l'elettrone in un dato momento

C: Viene descritto dall'insieme di 4 numeri quantici

D: Descrive la traiettoria di un elettrone intorno al nucleo

E: E' pieno di puntini che rappresentano gli elettroni

Scelta multipla

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Chimica

Relazione tra numeri quantici e orbitali

Abbina alle seguenti terne di numeri quantici il rispettivo orbitale.
(2, 0, 0) ________
(3, 2 ,0) ________
(1, 0, 0) ________
(4, 1, 0) ________
(2, 1, –1) ________

Posizionamento

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Chimica

I salti energetici dell'elettrone nell'atomo di idrogeno

Se l'elettrone dell'idrogeno si muove dal primo livello al secondo livello di energia assorbirà

A: un quanto di energia nella zona del visibile

B: una particella beta

C: una particella alfa

D: un quanto di energia nella zona delle radiazioni UV

Scelta multipla

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Chimica

Frequenza e lunghezza d'onda di un'onda periodica

La frequenza e la lunghezza d'onda sono fra loro

A: uguali

B: una il doppio dell'altra

C: inversamente proporzionali

D: direttamente proporzionali

Scelta multipla

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Chimica

La struttura elettronica degli atomi

Un atomo ha la configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Quale affermazione è corretta tra le seguenti?

A: Ha undici elettroni esterni.

B: Ha numero atomico minore del neon.

C: Ha numero atomico maggiore dell'elio.

D: Ha numero atomico maggiore del silicio.

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Chimica

Assegnazione della configurazione elettronica agli elementi

Associa ciascuno elemento alla configurazione elettronica.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶________

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵________

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴________

1s²2s²2p⁶3s²3p³________

Posizionamento

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Chimica

Numero massimo di elettroni nei livelli energetici

Associa a ogni livello il numero massimo di elettroni che può contenere.
1° livello ________
2° livello ________
3° livello ________
4° livello ________

Posizionamento

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Chimica

Il modello atomico di Bohr

Lo scienziato danese Niels Bohr migliorò il modello planetario di ________ affermando che l'elettrone si muove su orbite stazionarie ________, in pratica a ogni orbita corrisponde un determinato contenuto energetico. Un elettrone nel suo ________ può ________ energia e saltare a un livello energetico più elevato, detto ________, da cui, emettendo un ________, può ritornare allo stato di partenza.

Completamento aperto

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Chimica

Il modello atomico di Bohr e i suoi postulati

A: Bohr ha modificato il modello atomico di Thomson applicando le leggi dell'elettromagnetismo.

B: L'elettrone, per passare a un livello energetico superiore, emette energia.

C: L'elettrone nel passaggio da un livello energetico più alto a uno inferiore emette un fotone.

D: Nell'atomo di Bohr l'energia del fotone è uguale alla differenza dell'energia delle due orbite.

Vero o falso

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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C: 4s² 3d⁹ 4p¹

D: 1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d⁵

Scelta multipla

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