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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Tutti i metalli alcalini hanno un solo elettrone di valenza.
B: Gli elettroni di valenza sono quelli che l'atomo mette in gioco per formare legami chimici.
C: Gli elettroni di valenza di un elemento sono tutti quelli presenti nell'ultimo livello occupato.
D: Nella tavola periodica, il numero di elettroni di valenza coincide sempre con il numero arabo del gruppo.
E: Gli elettroni di valenza sono rappresentati da puntini nei simboli di Lewis degli elementi.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

I gas nobili presentano un'elevata inerzia chimica perché i loro atomi hanno il livello più esterno occupato saturo di elettroni. Il simbolo di Lewis di questi elementi, a eccezione di quello dell'elio, presenta otto puntini, cioè otto elettroni ________; talvolta si dice che hanno valenza ________, perché essendo il loro ottetto completo, i gas nobili non manifestano alcuna tendenza a formare legami chimici. Gli altri elementi, invece, formano legami chimici proprio per arrivare alla ________ dei gas nobili, cioè per completare l'ottetto. Per esempio, i metalli ________ tendono a cedere i due elettroni più esterni, mentre gli alogeni tendono ad acquistare l'unico elettrone che a essi manca per arrivare alla configurazione del gas nobile che li ________ nella tavola periodica.
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Chimica

Quali delle seguenti frasi sono esatte?
A: Il simbolo di Lewis di tutti gli alogeni presenta 7 puntini.
B: Il numero di puntini nel simbolo di Lewis coincide con il numero posto all'inizio di ciascun periodo.
C: Il simbolo di Lewis di un gas nobile presenta solo coppie di puntini.
D: Il numero di puntini nel simbolo di Lewis di un elemento aumenta scendendo lungo un gruppo.
E: Un metallo alcalino-terroso è un elemento che presenta nel simbolo di Lewis due puntini.
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Osserva la figura, che illustra la formazione del cloruro di sodio (il sale da cucina), e indica tra le seguenti frasi indica l'unica sbagliata.
A: Il sodio cede un elettrone e assume la configurazione elettronica del neon.
B: Gli ioni Na+ e Cl-sono più stabili degli atomi da cui derivano.
C: Lo ione Na+ ha due elettroni nel primo livello e otto nel secondo.
D: L'argo è il gas nobile con il numero atomico più vicino al cloro.
E: Ogni atomo di cloro acquista un elettrone e diventa un catione.
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Chimica

Per legame ionico si intende la forza di attrazione:
A: tra ioni con carica opposta dello stesso elemento.
B: tra gli elettroni e i protoni in un qualsiasi atomo.
C: tra ioni di segno opposto originati da elementi diversi.
D: tra il nucleo di un atomo e gli elettroni di un altro atomo.
E: tra gli atomi negli elementi.
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Chimica

Osserva la figura, che in base alla regola dell'ottetto illustra la formazione dei legami in una molecola di acqua. Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Intorno all'atomo di ossigeno ci sono otto elettroni: quattro di valenza e quattro acquistati dai due atomi di idrogeno.
B: L'ossigeno forma un doppio legame con l'idrogeno, perché nella formula di struttura compaiono due trattini.
C: Ciascun atomo di idrogeno mette in comune un elettrone con l'atomo di ossigeno.
D: Ciascun atomo di idrogeno completa il primo livello con un elettrone dell'ossigeno, che viene messo in comune.
E: Ciascun atomo di idrogeno, che ha un solo puntino nel simbolo di Lewis, cede un elettrone all'ossigeno, che in questo modo ne acquista due e completa il suo ottetto: si instaurano quindi due legami ionici.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

________ legame ionico, il legame covalente si può instaurare tra due atomi uguali; esso, per esempio, è responsabile della molecola ________ di alcuni gas.
In un legame covalente non c'è trasferimento di elettroni da un atomo all'altro quindi ________ ioni: gli elettroni condivisi da due atomi vengono attratti da entrambi i nuclei. In questo tipo di legame, ciascun atomo raggiunge sempre la configurazione del gas nobile ________ nella tavola periodica. Un legame covalente si dice doppio quando ________.
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Chimica

Il legame covalente polarizzato si può formare tra:
A: atomi con diversa elettronegatività.
B: ioni con carica di segno opposto.
C: atomi dello stesso elemento.
D: molecole polari.
E: atomi tra i quali gli elettroni si possono trasferire
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Chimica

Osserva la figura, che schematizza un modello per interpretare la formazione della molecola di HCl. Quali delle seguenti frasi sono corrette?
A: Cloro e idrogeno mettono in comune una coppia di elettroni, che si dispongono più spostati verso il cloro che ha maggiore elettronegatività.
B: L'elettronegatività del cloro è maggiore di quella dell'idrogeno, quindi il cloro strappa un elettrone all'idrogeno, che diventa uno ione positivo.
C: La molecola di HCl è polare e quindi HCl è un composto polare.
D: Il cloro strappa un elettrone all'idrogeno e diventa uno ione negativo, perché nella formula di struttura al cloro corrisponde il simbolo δ-
E: Idrogeno e cloro hanno entrambi necessità di un elettrone per completare il loro livello più esterno occupato.
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Chimica

L'elettronegatività è una proprietà che:
A: indica la forza con cui un atomo attira gli elettroni di legame.
B: descrive la capacità degli atomi di attirare i propri elettroni di valenza.
C: indica la forza con cui un nucleo attira gli elettroni del livello più esterno.
D: interpreta la diversa capacità degli atomi di acquistare elettroni.
E: spiega l'origine dell'attrazione tra i nuclei degli atomi che si legano.
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Chimica

Se tra due atomi c'è un legame covalente dativo, si può affermare che:
A: i due atomi hanno in comune due elettroni che sono forniti da uno soltanto dei due.
B: i due atomi hanno in comune quattro elettroni, due di un atomo e due di un altro.
C: l'atomo più elettronegativo strappa un elettrone all'altro atomo e si creano ioni di carica opposta.
D: i due atomi hanno in comune un solo elettrone che è fornito dall'atomo più elettronegativo.
E: i due atomi hanno in comune due elettroni che sono forniti dall'atomo più elettronegativo
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Chimica

In relazione al legame covalente, indica per ogni affermazione se è vera o falsa.
A: Il doppio legame si forma tra due atomi che condividono due coppie di elettroni.
B: Il legame covalente dativo si forma tra due atomi di cui uno solo fornisce la coppia di elettroni di legame.
C: Il legame covalente apolare si forma tra due atomi a uguale elettronegatività.
D: Il legame è covalente polarizzato se la coppia di elettroni è ceduta all'atomo più elettronegativo.
E: Nel legame covalente dativo uno dei due atomi cede la coppia di elettroni all'altro.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Osserva le due figure, che illustrano i legami presenti nelle molecole di HNO2 e di HNO3, e completa il testo.
Nella molecola di HNO2 l'atomo di azoto forma un ________ con un atomo di ossigeno e un ________ con un secondo atomo di ossigeno. Nella molecola di HNO3 oltre a questi legami l'atomo di azoto forma anche un ________ con un terzo atomo di ossigeno. Il legame dativo è rappresentato da una ________ mentre il legame covalente da un ________, o più di uno se il legame è multiplo.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

Indica il tipo di legame che tiene uniti gli atomi che costituiscono una molecola di zolfo:
A: legame covalente dativo.
B: legame metallico.
C: legame covalente apolare.
D: legame covalente polarizzato.
E: legame ionico.
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Gli atomi dei metalli sono tenuti insieme da un tipo di legame che spiega perfettamente una delle loro caratteristiche principali: essere ottimi conduttori di corrente elettrica. Infatti, ciascun atomo del metallo lascia i propri elettroni ________ liberi di muoversi, capaci di migrare da un atomo all'altro all'interno del metallo: per questo motivo si dice che gli elettroni sono ________. La struttura di un metallo è quindi formata da ________ tenuti insieme dalle forze di attrazione con gli elettroni liberi in cui sono immersi. Evidentemente questa forza è ________ di quella repulsiva tra ioni dello stesso segno. Sappiamo che la corrente elettrica, generata per esempio da una pila, consiste in ________ di elettroni: sono proprio gli elettroni di valenza che si muovono, quando il metallo è sottoposto a una forza elettrica esterna.
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Chimica

A proposito della relazione tra proprietà delle sostanze e legame chimico, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: I modelli che descrivono i legami covalente, ionico e metallico consentono di spiegare il fatto che tutte le sostanze contengono elettroni e quindi possono condurre molto bene la corrente elettrica.
B: La condivisione di elettroni tra due atomi consente di spiegare perché le sostanze covalenti non sono buone conduttrici di elettricità.
C: I composti ionici possono condurre la corrente elettrica allo stato liquido: solo in questo modo gli ioni sono liberi di muoversi verso gli elettrodi di segno contrario.
D: La struttura cristallina dei metalli è una struttura senza limiti precisi; il fatto che contenga solo ioni positivi permette di spiegare perché i metalli sono duttili e malleabili.
E: La proprietà più caratteristica dei metalli è quella di condurre molto bene la corrente elettrica, in quanto il modello che descrive i legami metallici prevede la presenza di elettroni liberi di muoversi.
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Chimica

Una sostanza molecolare è sicuramente apolare quando è formata:
A: da molecole che vengono attratte da una bacchetta elettrizzata.
B: da molecole che presentano due diverse polarità.
C: da molecole costituite da atomi a uguale elettronegatività.
D: da molecole biatomiche.
E: da molecole con struttura lineare.
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Indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Un elemento costituito da molecole biatomiche è sempre apolare perché la distribuzione delle cariche è sicuramente simmetrica.
B: Un composto costituito da molecole poliatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
C: Un elemento costituito da molecole poliatomiche è polare o apolare in base alla distribuzione delle cariche.
D: Un composto costituito da molecole biatomiche è polare se la distribuzione delle cariche è asimmetrica.
E: Un composto costituito da molecole triatomiche è apolare se la distribuzione delle cariche all'interno della molecola è simmetrica.
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Tra le seguenti frasi, indica l'unica sbagliata.
A: Le sostanze apolari sono gassose a temperatura ambiente perché forze di attrazione tra molecole apolari sono sempre molto deboli.
B: Tra le molecole di HCl si esercitano forze di attrazione dipolo-dipolo.
C: Le forze di dispersione di London derivano da una momentanea polarizzazione di molecole apolari, a causa del continuo moto degli elettroni.
D: L'intensità delle forze intermolecolari influenza la temperatura di fusione delle sostanze.
E: I solidi ionici hanno alte temperature di fusione perché le forze tra gli ioni di segno opposto sono piuttosto intense.
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Nella molecola di acqua, un atomo di ossigeno, con ________ molto alta, è legato a due atomi di idrogeno, la cui elettronegatività è ________.
La molecola è fortemente polarizzata, con le coppie di elettroni di legame molto spostati verso l'ossigeno.
L'atomo di ossigeno ha sei elettroni di valenza: soltanto due di essi formano legami ________ con gli atomi di idrogeno, e pertanto restano due coppie di elettroni non impegnate nei legami. Dato che il legame covalente H-O è polarizzato, ogni nucleo dei due atomi di idrogeno di una molecola di acqua interagisce fortemente con una delle due coppie di elettroni ________ dell'ossigeno di un'altra molecola. Si stabiliscono quindi forti legami tra ________ che si chiamano legami a idrogeno.
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