Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoMoleMassa atomica e massa molecolareCalcoli con le moli

7 I composti e la loro composizione

20 esercizi
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Chimica

Una mole di euro
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Chimica

Atomi, molecole e moli
Completa le affermazioni seguenti relative al composto C2H6O.

A. In una molecola ci sono:
________ atomi di H    ________ atomi di C    ________ atomi di O

B. In una mole di molecole ci sono:
________ mol di H    ________ mol di C    ________ mol di O

C. In 3 mol di molecole ci sono:
________ mol di H    ________ mol di C    ________ mol di O
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Chimica

Il numero di molecole contenute in 1,00 mol
Quante molecole sono contenute in 1,00 mol di CH3OH?
A: 5,32 × 1023
B: 3,20 × 1023
C: 9,01 × 1023
D: 6,02 × 1023
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Chimica

Il numero di Avogadro
Una mole di diossido di carbonio, CO2, contiene

A ________ × 10________ molecole di CO2
B ________ × 10________ atomi di carbonio
C ________ × 10________ atomi di ossigeno
D ________ × 10________ atomi in totale
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Chimica

Determinare la massa di un composto
Qual è la massa di 1,80 mol di MgSO4?
A: 10,8 g
B: 1,80 g
C: 1,08 × 1024 g
D: 217 g
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Chimica

La massa molare dei composti
Qual è la massa molare di Mg(ClO4)2?
A: 187,76 g
B: 301,01 g
C: 1,00 g
D: 223,21 g
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Chimica

Il calcolo della massa di un composto
Qual è la massa di 1,04 mol di MgSO4?
A: 6,26 × 1023 g
B: 1,04 g
C: 6,26 g
D: 125 g
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Chimica

Relazione tra massa e moli di un composto
Quante moli sono contenute in 140 g di CaCl2?
A: 1,46 mol
B: 1,26 mol
C: 15 500 mol
D: 0,793 mol
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Chimica

Il calcolo della massa di un composto
Qual è la massa di 1,20 × 1023 molecole di CH3OH?
A: 161 g
B: 32,1 g
C: 38,5 g
D: 6,39 g
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Chimica

Calcolo del numero di molecole
Quante molecole sono contenute in 1,36 g di AgNO3?
A: 1,36 × 1023
B: 7,52 × 1025
C: 4,82 × 1021
D: 3,84 × 10−22
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Chimica

Relazione tra moli e numero di molecole
A quante moli corrispondono 1,51 × 1023 molecole di HCl?
A: 0,251
B: 3,99
C: 146
D: 9,12
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Chimica

Il numero di molecole
Tutte le seguenti quantità contengono lo stesso numero di molecole eccetto
A: 1,20 × 1024 molecole di acqua
B: 36,04 g di molecole di acqua
C: 32,0 g di molecole di ossigeno
D: 141,8 g di molecole di cloro
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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto
Qual è la percentuale in massa di idrogeno in HC2H3O2?
A: 1,68%
B: 6,73%
C: 53,3%
D: 5,05%
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Chimica

Calcolo della percentuale in massa
Un composto è costituito da 1,37 g di ferro e 2,62 g di cloro. Qual è la percentuale in massa di cloro nel composto?
A: 65,7%
B: 87,6%
C: 52,3%
D: 34,3%
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Chimica

La formula empirica
Qual è la formula empirica di una sostanza costituita da 0,910 g di calcio, 0,636 g di azoto e 1,453 g di ossigeno?
A: CaN2O6
B: CaN2O4
C: CaNO
D: Ca2NO7
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Chimica

La formula molecolare
Qual è la formula molecolare di un composto che ha una massa molare di 98,96 g e la cui formula empirica è CH2Cl?
A: C4H8Cl4
B: CH2Cl
C: C2H4Cl2
D: C3H6Cl3
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Chimica

Composti con la medesima formula empirica
Quale coppia è costituita da composti che hanno la stessa formula empirica?
A: BaSO4 e BaSO3
B: FeO e Fe2O3
C: C6H12O6 e HC2H3O2
D: H2O e H2O2
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Chimica

La composizione delle sostanze
Vero o falso?
A: 1 mol di magnesio e una mole di solfato di magnesio contengono lo stesso numero di atomi di magnesio.
B: 1 mol contiene un numero di Avogadro di particelle.
C: I composti FeO e Fe2O3 hanno la stessa formula empirica.
Vero o falso
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Chimica

Il calcolo delle moli
Un campione di glucosio (C6H12O6) ha una massa di 300,0 g.

A. Quante moli di atomi di carbonio contiene il campione?
________ di carbonio

B. Quante moli di atomi di idrogeno?
________ mol di ________ di idrogeno

C. Quante moli di atomi di ossigeno?
________ mol di ________ di ossigeno
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Chimica

Ricavare la formula molecolare di un composto
Un composto contenente soltanto carbonio e idrogeno ha una massa molare di 64,09 g ed è costituito per il 93,70% da carbonio.

A. In quale rapporto stanno gli atomi di carbonio con quelli di idrogeno? ________

B. Quale fattore moltiplicativo consente di esprimere il rapporto con numeri interi? ________

C. Qual è la formula empirica del composto (non usare i pedici: H2O diventa H2O)? ________

D. Qual è la sua formula molecolare? ________
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