Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Calcoli con le moli

7 I composti e la loro composizione

20 esercizi

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Chimica

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Chimica

Atomi, molecole e moli

Completa le affermazioni seguenti relative al composto C₂H₆O.

A. In una molecola ci sono:
________ atomi di H    ________ atomi di C    ________ atomi di O

B. In una mole di molecole ci sono:
________ mol di H    ________ mol di C    ________ mol di O

C. In 3 mol di molecole ci sono:
________ mol di H    ________ mol di C    ________ mol di O

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Chimica

Il numero di molecole contenute in 1,00 mol

Quante molecole sono contenute in 1,00 mol di CH₃OH?

A: 5,32 × 10²³

B: 3,20 × 10²³

C: 9,01 × 10²³

D: 6,02 × 10²³

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Chimica

Il numero di Avogadro

Una mole di diossido di carbonio, CO₂, contiene

A ________ × 10^________ molecole di CO2
B ________ × 10^________ atomi di carbonio
C ________ × 10^________ atomi di ossigeno
D ________ × 10^________ atomi in totale

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Chimica

Determinare la massa di un composto

Qual è la massa di 1,80 mol di MgSO₄?

A: 10,8 g

B: 1,80 g

C: 1,08 × 10²⁴ g

D: 217 g

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Chimica

La massa molare dei composti

Qual è la massa molare di Mg(ClO₄)₂?

A: 187,76 g

B: 301,01 g

C: 1,00 g

D: 223,21 g

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Chimica

Il calcolo della massa di un composto

Qual è la massa di 1,04 mol di MgSO₄?

A: 6,26 × 10²³ g

B: 1,04 g

C: 6,26 g

D: 125 g

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Chimica

Relazione tra massa e moli di un composto

Quante moli sono contenute in 140 g di CaCl₂?

A: 1,46 mol

B: 1,26 mol

C: 15 500 mol

D: 0,793 mol

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Chimica

Il calcolo della massa di un composto

Qual è la massa di 1,20 × 10²³ molecole di CH₃OH?

A: 161 g

B: 32,1 g

C: 38,5 g

D: 6,39 g

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Chimica

Calcolo del numero di molecole

Quante molecole sono contenute in 1,36 g di AgNO₃?

A: 1,36 × 10²³

B: 7,52 × 10²⁵

C: 4,82 × 10²¹

D: 3,84 × 10⁻²²

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Chimica

Relazione tra moli e numero di molecole

A quante moli corrispondono 1,51 × 10²³ molecole di HCl?

A: 0,251

B: 3,99

C: 146

D: 9,12

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Chimica

Il numero di molecole

Tutte le seguenti quantità contengono lo stesso numero di molecole eccetto

A: 1,20 × 10²⁴ molecole di acqua

B: 36,04 g di molecole di acqua

C: 32,0 g di molecole di ossigeno

D: 141,8 g di molecole di cloro

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Chimica

La percentuale in massa di un elemento in un composto

Qual è la percentuale in massa di idrogeno in HC₂H₃O₂?

A: 1,68%

B: 6,73%

C: 53,3%

D: 5,05%

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Chimica

Calcolo della percentuale in massa

Un composto è costituito da 1,37 g di ferro e 2,62 g di cloro. Qual è la percentuale in massa di cloro nel composto?

A: 65,7%

B: 87,6%

C: 52,3%

D: 34,3%

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Chimica

La formula empirica

Qual è la formula empirica di una sostanza costituita da 0,910 g di calcio, 0,636 g di azoto e 1,453 g di ossigeno?

A: CaN₂O₆

B: CaN₂O₄

C: CaNO

D: Ca₂NO₇

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Chimica

La formula molecolare

Qual è la formula molecolare di un composto che ha una massa molare di 98,96 g e la cui formula empirica è CH₂Cl?

A: C₄H₈Cl₄

B: CH₂Cl

C: C₂H₄Cl₂

D: C₃H₆Cl₃

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Chimica

Composti con la medesima formula empirica

Quale coppia è costituita da composti che hanno la stessa formula empirica?

A: BaSO₄ e BaSO₃

B: FeO e Fe₂O₃

C: C₆H₁₂O₆ e HC₂H₃O₂

D: H₂O e H₂O₂

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Chimica

La composizione delle sostanze

Vero o falso?

A: 1 mol di magnesio e una mole di solfato di magnesio contengono lo stesso numero di atomi di magnesio.

B: 1 mol contiene un numero di Avogadro di particelle.

C: I composti FeO e Fe₂O₃ hanno la stessa formula empirica.

Vero o falso

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Chimica

Il calcolo delle moli

Un campione di glucosio (C₆H₁₂O₆) ha una massa di 300,0 g.

A. Quante moli di atomi di carbonio contiene il campione?
________ di carbonio

B. Quante moli di atomi di idrogeno?
________ mol di ________ di idrogeno

C. Quante moli di atomi di ossigeno?
________ mol di ________ di ossigeno

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Chimica

Ricavare la formula molecolare di un composto

Un composto contenente soltanto carbonio e idrogeno ha una massa molare di 64,09 g ed è costituito per il 93,70% da carbonio.

A. In quale rapporto stanno gli atomi di carbonio con quelli di idrogeno? ________

B. Quale fattore moltiplicativo consente di esprimere il rapporto con numeri interi? ________

C. Qual è la formula empirica del composto (non usare i pedici: H₂O diventa H2O)? ________

D. Qual è la sua formula molecolare? ________

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