Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Sistema periodico Proprietà periodiche Energia di ionizzazione

6. Dai modelli atomici alla tavola periodica

24 esercizi

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Chimica

Con l'espressione struttura elettronica si indica:

A: la disposizione degli elettroni all'interno del nucleo

B: la disposizione dei neutroni intorno al nucleo

C: la disposizione degli elettroni intorno al nucleo

D: la disposizione dei protoni all'interno del nucleo

E: la disposizione dei neutroni all'interno del nucleo

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Chimica

In relazione all'energia di prima ionizzazione indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Dipende dalla distanza tra il nucleo e l'elettrone

B: Dipende dal numero di protoni presenti nel nucleo

C: È l'energia necessaria per strappare a un atomo uno qualsiasi dei suoi elettroni

D: È la minima energia necessaria per strappare un elettrone a un atomo

E: Dipende dalla forza con cui interagiscono il nucleo e l'elettrone

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Chimica

Osserva le seguenti equazioni relative alla ionizzazione successiva di un atomo di azoto:
N + Ei′ → e^- + N⁺
N⁺ + Ei″ → e^- + N²⁺.

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.

A: Il simbolo N⁺ indica un atomo di azoto con un protone in più nel suo nucleo

B: Il simbolo N⁺ indica uno ione positivo

C: Il simbolo e^- indica l'elettrone che viene ceduto all'atomo di azoto

D: I simboli N⁺ e N²⁺ indicano due differenti cationi dell'azoto

E: Ei′ e Ei″ sono uguali, perché rappresentano entrambe l'energia necessaria a strappare un solo elettrone all'atomo di azoto

Vero o falso

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Chimica

Osserva la tabella, che riporta le energie di prima ionizzazione per gli elementi con numero atomico da 1 a 20.

Completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Il sodio (Na) ha energia di ionizzazione minore del neon (Ne), ________ il nucleo del sodio ha un protone in più di quello del neon. Da ciò si può dedurre che nell'atomo di sodio esiste un elettrone ________ dal nucleo rispetto agli altri, elettrone che quindi viene allontanato con una ________ quantità di energia.
Proseguendo dal sodio fino all'argo (Ar), l'energia di prima ionizzazione aumenta con ________, segno che gli elettroni dei loro atomi si trovano tutti approssimativamente alla stessa distanza dal nucleo e che la maggiore energia necessaria è dovuta solo ________.

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Chimica

Osserva la figura seguente, che mostra i dati delle energie di ionizzazione relative a ciascun elettrone degli elementi con numero atomico tra 1 e 20.

Sulla base delle informazioni che puoi trarre dal grafico, individua tra le seguenti frasi l'unica sbagliata.

A: Dall'elio in poi, tutti gli atomi dispongono due elettroni nel 1° livello di energia

B: Nell'atomo di neon, due elettroni si trovano sicuramente più vicini al nucleo degli altri otto

C: Gli elettroni dell'atomo di neon sono disposti su due differenti livelli energetici

D: Nell'atomo di neon due elettroni si trovano molto più lontani dal nucleo degli altri otto

E: Gli elettroni dell'elemento che segue il neon dispone i suoi elettroni su tre livelli energetici

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Chimica

Un atomo ha numero atomico 18. Come sono distribuiti i suoi elettroni?

A: Tutti nel quarto livello di energia che risulta così completo

B: Nei primi tre livelli di energia che risultano così completi

C: Tre elettroni in ciascuno dei primi sei livelli di energia

D: Sei elettroni per ognuno dei primi tre livelli di energia

E: Due elettroni nel primo livello di energia e sedici nel secondo

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Chimica

In relazione alla configurazione elettronica quale affermazione è sbagliata?

A: I livelli energetici in cui si possono disporre gli elettroni di un atomo sono sette

B: Dal secondo livello energetico gli elettroni si possono disporre in più sottolivelli

C: I sottolivelli possono essere di quattro tipi diversi: s, p, d e f

D: Dal quarto livello energetico gli elettroni occupano anche i sottolivelli d e f

E: I livelli di energia di un atomo si riempiono a partire dal primo, passando al successivo solo quando il precedente è completo

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Chimica

In relazione alle onde elettromagnetiche, individua per ogni affermazioni se è vera o falsa.

A: Tutte le onde elettromagnetiche si propagano sempre con la stessa velocità

B: Tutte le onde elettromagnetiche si possono propagare anche in assenza di aria

C: Moltiplicando la frequenza di ogni radiazione elettromagnetica per la sua lunghezza d'onda si ottiene sempre la costante c

D: Un'onda elettromagnetica trasporta energia in quantità direttamente proporzionale alla sua lunghezza d'onda

E: Le onde elettromagnetiche visibili dall'occhio umano sono una piccola porzione dell'intero spettro elettromagnetico

Vero o falso

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Chimica

In relazione al cosiddetto spettro di emissione di un atomo, individua per ogni affermazioni se è vera o falsa.

A: Lo spettro di un atomo contiene tante righe quanti sono gli elettroni presenti nell'atomo stesso

B: Le righe che sono presenti nello spettro di un atomo corrispondono a radiazioni emesse dall'atomo stesso

C: Quanto più è grande il numero di elettroni di un atomo tanto maggiore è il numero di righe presenti nello spettro dell'atomo stesso

D: Le righe presenti nello spettro di un atomo corrispondono tutte a radiazioni la cui frequenza cade nella zona del visibile

E: Ogni elemento presenta uno spettro di emissione a righe caratteristico

Vero o falso

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Chimica

In relazione ai primi tentativi di classificazione degli elementi, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta dall'elenco sottostante.

I primi tentativi di organizzare tutti gli elementi in base alle loro ________ e ai loro ________ impegnarono i chimici per più di un secolo. A metà del diciannovesimo secolo, sulla base del comportamento chimico degli elementi allora noti, fu possibile individuare raggruppamenti di elementi con caratteristiche simili. Mendeleev dispose gli elementi conosciuti secondo l'ordine del ________ atomico crescente: fu così possibile verificare che si riscontravano proprietà simili ogni otto ________. Infatti nella sua tavola gli elementi risultano suddivisi in 8 ________. Essa fu subito chiamata tavola periodica perché a intervalli regolari comparivano elementi con proprietà ________.

Posizionamento

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la tavola periodica degli elementi.

Per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.

A: Gli elementi del 4° periodo hanno gli elettroni di valenza nel quarto livello di energia

B: Il bario (Z = 56) appartiene al gruppo 2 perché ha due elettroni di tipo s nell'ultimo livello occupato.

C: Gli elementi dell'ultima colonna hanno tanti elettroni da completare tutti i sottolivelli dell'ultimo livello occupato.

D: Le coordinate chimiche dello zirconio (Z = 40) sono: «4° periodo – gruppo 5» .

E: Nella tavola periodica gli elementi sono ordinati in base al numero di massa crescente.

F: Il progressivo riempimento dei periodi corrisponde all'ordine di riempimento dei corrispondenti livelli di energia.

G: La scrittura [Ne] s² corrisponde alla struttura elettronica di un gas nobile.

Vero o falso

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Chimica

Scrivi accanto alla configurazione elettronica il nome dell'elemento corrispondente, scegliendolo dall'elenco sottostante

a. [Kr] s²d⁹________
b. [Ne] s¹ ________
c. [Kr] s²d¹⁰p⁵ ________
d. [Xe] s²f¹⁴d⁴________
e. [Xe] s¹________

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla figura, che rappresenta la tavola periodica con tutte le indicazioni che essa può fornire, quali tra le seguenti frasi sono corrette?

A: I metalli si trovano in prevalenza sulla destra della tavola.

B: Dal colore con cui è scritto il simbolo si ricava lo stato di aggregazione dell'elemento, a temperatura ambiente.

C: I semimetalli sono gli elementi che si trovano nell'ultimo periodo.

D: Il bromo (Z = 35) è un non-metallo, liquido a temperatura ambiente.

E: Gli elementi artificiali sono solo quelli delle due righe di 14 elementi, riportate più in basso.

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Chimica

In relazione alle caratteristiche degli elementi, completa le frasi seguenti, scegliendo la parola corretta nell'elenco sottostante.

a. Gli elementi che a temperatura ambiente si trovano prevalentemente allo stato solido sono i ________
b. Gli elementi che mostrano una elevata conducibilità termica sono i ________
c. I metalli si possono laminare, cioè sono ________
d. I metalli si possono ridurre in fili, cioè sono ________
e. Gli elementi che hanno in comune la caratteristica di non condurre la corrente elettrica sono i ________
f. Gli elementi che sono solidi, liquidi e gassosi a temperatura ambiente sono i ________

Posizionamento

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Chimica

Quali delle seguenti frasi che si riferiscono ai metalli alcalini sono corrette?

A: I metalli alcalini appartengono al gruppo 1.

B: Gli atomi dei metalli alcalini hanno un solo elettrone di valenza.

C: I metalli alcalini reagiscono con l'acqua e durante la reazione si sviluppa idrogeno.

D: Nella reazione tra un metallo alcalino e ossigeno si produce un composto con formula MetO.

E: I metalli alcalini sono gli elementi appartenenti al primo periodo.

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Chimica

In relazione ai metalli alcalino-terrosi completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

I metalli alcalino-terrosi appartengono al ________ della tavola periodica e hanno due elettroni di valenza. Possiamo anche dire che gli atomi dei metalli alcalino-terrosi hanno due elettroni in più rispetto ________ che ________ l'elemento. La struttura elettronica di questi elementi è [X]s², in cui [X] rappresenta la struttura elettronica di un elemento del gruppo ________. Uno dei più comuni metalli alcalino-terrosi è il ________.

Completamento chiuso

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Chimica

A quale dei seguenti raggruppamenti di elementi appartiene il silicio?

A: Ai metalli alcalini

B: Agli alogeni

C: Ai gas nobili

D: Ai metalloidi

E: Ai metalli alcalino-terrosi

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Chimica

Quali tra le seguenti affermazioni si riferiscono agli elementi del gruppo 18?

A: Alcuni sono noti fin dall'antichità.

B: Sono tutti gassosi a temperatura ambiente.

C: Sono caratterizzati da grande inerzia chimica.

D: Sono tutti formati da molecole biatomiche.

E: In natura non si trovano composti contenenti questi elementi.

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Chimica

Le affermazioni seguenti si riferiscono ai metalli di transizione. Qual è l'unica sbagliata?

A: Questi elementi sono anche detti semimetalli.

B: Questi elementi si trovano nel 4°, 5° e 6° periodo.

C: Gli elettroni dei loro atomi si collocano anche nei sottolivelli di tipo d.

D: Questi elementi sono buoni conduttori di elettricità.

E: Tra questi elementi si trovano alcuni metalli preziosi, come oro, argento e platino.

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Chimica

Accanto a ciascuna frase scrivi a quale famiglia o famiglie di elementi si riferisce la caratteristica indicata, scegliendo nell'elenco sottostante.

a. Sono tutti elementi radioattivi.   ________
b. Presentano importanti proprietà ottiche.   ________
c. Si trovano tutti nel 6° periodo. ________
d. I loro atomi hanno elettroni anche nei sottolivelli di tipo f.   ________
e. Quelli transuranici sono tutti artificiali. ________

Posizionamento

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Chimica

Quali tra le seguenti proprietà variano con periodicità all'interno della tavola periodica?

A: Le dimensioni degli atomi.

B: La massa degli atomi.

C: Il numero atomico.

D: L'energia di prima ionizzazione.

E: Le formule dei composti con l'idrogeno e con l'ossigeno.

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Chimica

In relazione alla figura completa le frasi, che si riferiscono all'energia di prima ionizzazione, scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

L'energia di prima ionizzazione aumenta, all'interno di ogni ________, al crescere del numero ________. Infatti, l'aumento di ________ indica che nel nucleo dell'atomo è presente un maggior numero di ________: la forza di natura elettrica che attira gli elettroni è più intensa e quindi occorre maggiore energia per sottrarne uno all'atomo. Passando dal gas nobile di un periodo ________ del periodo successivo l'energia di ionizzazione ________ bruscamente: questo indica che l'elettrone in più si trova in un nuovo livello energetico, ________ distante dal nucleo di quello precedente.

Completamento chiuso

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Chimica

In relazione al raggio atomico, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

Per gli elementi appartenenti allo stesso periodo le dimensioni dell'atomo diminuiscono al ________ del numero atomico. Infatti gli elettroni sono tutti disposti nello stesso ________, però aumenta la forza attrattiva che li lega al ________, dato che cresce il numero di ________. Il ________ aumenta poi bruscamente quando si passa dal gas nobile finale di un periodo al metallo alcalino del ________ successivo: questo accade perché l'elettrone che si aggiunge va a occupare un livello energetico più ________ dal nucleo.

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla tabella indica, per ciascuna delle frasi successive, se è vera o falsa.

A: La tabella riporta le formule dei composti formati dagli elementi del 3° periodo con ossigeno e con idrogeno

B: Il numero sotto ciascuna formula indica il rapporto tra gli atomi dell'elemento e quelli dell'ossigeno (o dell'idrogeno)

C: Il numero di atomi di ossigeno presenti nella formula aumenta al crescere del numero atomico dell'altro elemento

D: Le formule dei composti con l'idrogeno e con l'ossigeno degli elementi appartenenti allo stesso periodo variano in modo analogo

E: Per gli elementi appartenenti allo stesso periodo, il rapporto tra il numero di atomi di idrogeno e quelli dell'altro elemento rimane costante

Vero o falso

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