Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Leggi ponderali Legge delle proporzioni multiple

5 . Le teorie della materia

20 esercizi

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Chimica

Definizioni

Unisci ogni termine alla sua definizione.
________: raggruppamento di due o più atomi che possiede proprietà chimiche caratteristiche
________: sostanza costituita da atomi con identiche proprietà chimiche
________: atomi o gruppi di atomi con una o più cariche elettriche, positive o negative

Posizionamento

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Chimica

Teoria atomica di Democrito

Più di ________ anni fa Democrito suggerì che la materia non si poteva rompere in pezzi sempre più piccoli all'infinito. La parola atomos fu introdotta dai greci: gli atomi di Democrito erano immutabili, indistruttibili e ________. Altri greci però, rigettarono questa teoria, cosicché la scienza dovette aspettare ventidue secoli perché ________ enunciasse una nuova teoria atomica.

Posizionamento

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Chimica

Rapporto di combinazione

Il ferro forma i seguenti due ossidi: Fe₂O₃ e FeO. Qual è il rapporto tra le diverse quantità di ossigeno che, nei due composti, si combinano con un grammo di ferro?

A: 3 : 1

B: 3 : 2

C: 5 : 2

D: 6 : 1

Scelta multipla

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Biologia

Legge delle proporzioni multiple

Quale tra le seguenti è una spiegazione accettabile della legge delle proporzioni multiple?

A: Ogni atomo di A si può combinare solo con un numero intero di atomi B.

B: Gli elementi si combinano in quantità multiple rispetto alla quantità minima dell'altro elemento.

C: È una conseguenza della legge di Proust, delle proporzioni costanti.

D: I pesi degli atomi sono espressi da numeri interi.

Scelta multipla

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Chimica

Passaggi di stato

Indica se nei seguenti passaggi di stato la libertà di movimento tra le particelle aumenta o diminuisce.

A: evaporazione

B: brinamento

C: sublimazione

D: condensazione

Domande in serie

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Chimica

Molecola tetratomica

Quale dei seguenti elementi si trova in natura sotto forma di molecola tetratomica?

A: azoto

B: fosforo

C: iodio

D: zolfo

Scelta multipla

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Chimica

Rapporto di combinazione

Il rapporto di combinazione tra le masse degli elementi del composto HNO₃ è 1 : 14 : 48. Il rapporto di combinazione tra gli atomi è lo stesso?

A: No, ma è impossibile determinare qual è con i dati a disposizione

B: No, è 1 : 1 : 3

C: Sì, il rapporto è lo stesso

D: No, è 1 : 5 : 2

Scelta multipla

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Chimica

Energia di un sistema

L'energia interna di un sistema è data dalla somma dell'energia cinetica e dell'energia ________. L'________ della temperatura di un sistema può essere considerato come un aumento di energia ________. La temperatura assoluta di un corpo è ________all'energia cinetica________delle particelle che lo costituiscono.

Completamento aperto

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Chimica

Formule

La ________ di una molecola indica da quali elementi è costituita e quanti atomi di ciascun elemento contiene. Una molecola costituita da due atomi è una molecola ________. Se la sostanza invece non è formata da molecole ma da ioni, si ha un ________ e la formula che lo rappresenta indica ________ delle particelle costituenti.

Completamento chiuso

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Biologia

Legge delle proporzioni multiple

Quale tra le seguenti è la legge delle proporzioni multiple

A: Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili con numeri interi piccoli.

B: Il volume di una quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.

C: In una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti.

D: In un composto, il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante.

Scelta multipla

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Chimica

Reazioni

81,3 g di ioduro di potassio vengono fatti reagire con 28,5 g di cloruro di sodio. Si ottengono 36,4 g di cloruro di potassio e quanti grammi di ioduro di sodio?

A: 109,8 g

B: 73,4 g

C: 36,4 g

D: 52,8 g

Scelta multipla

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Chimica

Teorie atomiche

I punti principali della prima teoria atomica enunciata da Lavoisier sono:
1. la materia è costituita da atomi piccolissimi, indivisibili, indistruttibili;
2. gli atomi di uno stesso elemento sono identici, ma hanno diversa massa;
3. gli atomi di un elemento possono essere trasformati negli atomi di un altro elemento;
4. gli atomi di un elemento possono formare un composto solo se si combinano con altri elementi secondo un rapporto di numeri interi;
5. gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto all'altro.

Trova errore

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Chimica

Proprietà macroscopiche e microscopiche

Indica se nei seguenti esempi è coinvolta una proprietà macroscopica o una proprietà microscopica.

A: A temperatura ambiente l'aria presenta una densità di 1,2 g/L.

B: L'aria è formata in prevalenza da molecole di ossigeno e di azoto.

C: L'ossigeno dell'aria è una molecola diatomica.

D: L'azoto dell'aria è una molecola diatomica.

Domande in serie

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Chimica

Reazioni

Per ciascuna delle affermazioni seguenti, indica se è corretta o errata.

A: Nelle reazioni chimiche gli atomi di un elemento non possono trasformarsi in quelli di un altro elemento.

B: Nelle molecole gli atomi si combinano solo secondo rapporti di numeri interi.

C: I rapporti tra le masse degli atomi sono espresse da numeri interi.

Domande in serie

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Chimica

Ioni

Gli ioni sono particelle che, se presentano carica elettrica positiva prendono il nome di ________, se hanno invece carica elettrica ________ vengono chiamati ________. I composti ionici, a temperatura ambiente, sono tutti allo stato ________ e non sono formati chimicamente da ________. Il composto ionico più comune (rappresentato in figura) è il ________ di ________.

Completamento aperto

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Chimica

Formule chimiche

Considera la formula chimica H₂O e individua l'affermazione falsa.

A: Il numero di atomi di ossigeno, in qualunque campione di sostanza, è sempre metà del numero di atomi di idrogeno.

B: Il rapporto tra i pesi di idrogeno (H) e ossigeno (O), in ogni molecola del composto, è sempre 2 : 1.

C: Il numero di atomi di idrogeno e di ossigeno, in ogni molecola della sostanza, sono rispettivamente 2 e 1.

D: Il rapporto tra gli atomi di idrogeno e ossigeno, in un qualunque grammo di sostanza, è sempre 2 : 1.

Scelta multipla

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Chimica

Specie chimiche

Abbina a ciascuna specie chimica la sua definizione.
He: ________
Na⁺: ________
Cl₂: ________
S₈: ________
Cl^-: ________

Posizionamento

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Chimica

Formula grezza

Un composto è formato da due atomi di alluminio e tre atomi di ossigeno. Quale delle seguenti è la formula grezza del composto?

A: Al₄O₆

B: Al₃O₂

C: Al₂O

D: Al₂O₃

Scelta multipla

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Chimica

Combinazione

Il rapporto di combinazione tra calcio e ossigeno (Ca/O), nell'ossido di calcio, è 2,5:1.
Determina le quantità di calcio (in grammi) che si combinano con le masse date di ossigeno.
Con 2,0 g di O si combinano ________ g di calcio.
Con 0,8 g di O si combinano ________ g di calcio.
Con 40 g di O si combinano ________ g di calcio.
Con 1,0 g di O si combinano ________ g di calcio.

Completamento aperto

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Chimica

Proprietà macroscopiche

Quale tra le seguenti è una proprietà macroscopica della materia?

A: Il cloruro di sodio è un composto ionico.

B: Un composto è sempre costituito da almeno due elementi.

C: In natura l'azoto forma molecole biatomiche.

D: Il ferro conduce la corrente elettrica.

Scelta multipla

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