5. Il modello atomico nucleare e la struttura elettronica

21 esercizi
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Chimica

Considera la relazione che esprime la legge di Coulomb.

Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?
A: La relazione fornisce l'intensità della forza che agisce tra due cariche elettriche.
B: Il valore di k è positivo o negativo e indica il verso della forza.
C: La relazione scritta in questo modo, fornisce il modulo della forza che agisce solamente sulla prima carica, Q1, a causa della presenza della seconda, Q2.
D: Il valore di k dipende dal materiale interposto tra le due cariche.
E: La forza tra le due cariche è inversamente proporzionale alla distanza che le separa.
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Chimica

Due cariche, Q1 e Q2, sono poste a una certa distanza.
Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.
A: Se si raddoppia Q1, lasciando inalterate tutte le altre variabili, la forza tra le due cariche raddoppia.  
B: La forza rimane la stessa se sostituiamo Q1 con ⅓Q1 e Q2 con 3Q2.  
C: Quadruplicare una sola delle due cariche ha lo stesso effetto, sulla forza elettrica, che dimezzare la distanza tra le cariche.
D: La forza elettrica è inversamente proporzionale alla distanza tra le cariche.  
E: Se la distanza tra le due cariche viene dimezzata, la forza tra esse diminuisce e diventa un quarto di quella iniziale.  
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Chimica

In relazione alla forza tra cariche elettriche, osserva la figura seguente, in cui mancano tre dati: al posto dei quali c'è un punto interrogativo.

Indica tra le seguenti affermazioni l'unica esatta.
A: La figura mostra come varia la forza tra due cariche, quando si modifica il valore di almeno una delle due.
B: La figura evidenzia il fatto che la forza tra due cariche è inversamente proporzionale alla loro distanza.
C: Il valore corretto da sostituire al primo punto interrogativo è 4d.
D: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono essere sostituiti con due valori diversi tra loro.
E: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono entrambi essere sostituiti con il valore F/9.
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Chimica

Le frasi seguenti si riferiscono agli studi sui gas che hanno condotto alla scoperta dei raggi catodici. Per ciascuna affermazione, indica se è vera o falsa.
A: Il tubo catodico è un'ampolla di vetro contenente un gas a bassissima pressione.
B: I raggi catodici sono particelle con carica elettrica negativa o positiva a seconda del gas contenuto nel tubo.
C: La carica delle particelle emesse dal catodo dipende dal materiale di cui esso è fatto.
D: Con questi studi si capì che la carica elettrica era legata a particelle di materia.
E: I raggi catodici sono costituiti da elettroni, particelle presenti in tutti gli atomi.  
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Sulla base della figura che si riferisce alla disposizione degli atomi in una lamina di oro simile a quella utilizzata da Rutherford nel suo famoso esperimento, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: I pallini neri rappresentano gli elettroni dentro gli atomi di oro.
B: Gli atomi della lamina d'oro sono rappresentati dalle sfere gialle con al centro il nucleo.
C: La maggioranza delle particelle α non viene deviata, perché la carica positiva degli atomi di oro è fortemente concentrata in un volume assai più piccolo rispetto quello dell'atomo.
D: Le frecce rosse rappresentano le traiettorie degli elettroni sparati verso la lamina d'oro.
E: La deviazione delle particelle α è tanto maggiore quanto più esse passano vicino a un nucleo, che tende a respingerle.
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Chimica

In relazione alle proprietà elettriche della materia, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Ogni atomo presente nella materia contiene lo stesso numero di protoni ed elettroni e tale numero non è in alcun modo modificabile.  
B: Normalmente, non si risente della presenza nella materia di cariche elettriche, perché protoni e elettroni sono presenti in essa in ugual numero.
C: I corpi carichi elettricamente tendono comunque a scaricarsi, riequilibrando il numero di protoni e di elettroni che li compongono.
D: La materia nel suo complesso è neutra ma può assumere una carica elettrica, per esempio a seguito di uno strofinio.
E: La materia è neutra quando gli effetti della carica positiva e della carica negativa si compensano a vicenda.
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Chimica

Tra le seguenti affermazioni riguardanti i modelli atomici, indica l'unica sbagliata.
A: Dopo la scoperta dell'elettrone, sapendo che la materia è di solito elettricamente neutra, fu ipotizzata l'esistenza di particelle con carica positiva.
B: I vari modelli atomici mettono in rilievo il fatto che l'atomo non è la particella materiale più piccola, ma esistono particelle subatomiche.
C: Il modello di Rutherford ipotizza che all'interno dell'atomo non ci sia spazio vuoto.
D: Secondo Thomson, la carica negativa era uniformemente distribuita all'interno di una sfera carica positivamente.
E: Le scoperte di Rutherford furono alla base dell'elaborazione del cosiddetto modello atomico nucleare.
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Chimica

Tra le seguenti frasi indica l'unica corretta. Il numero di massa:
A: indica la massa di un atomo, in unità di massa atomica.
B: indica il numero di neutroni di un atomo, perché essi non avendo carica influenzano solo la massa dell'atomo.
C: consente di calcolare il numero di neutroni di un determinato isotopo.
D: individua l'elemento.
E: indica il numero di protoni nel nucleo.
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Chimica

Quali  tra le seguenti affermazioni riguardanti il simbolo di un isotopo sono corrette?
Il simbolo 1225Mg:
A: indica un isotopo del magnesio che ha 25 protoni.
B: indica che il numero di massa del magnesio è 12.
C: indica che questo isotopo del magnesio ha 25 neutroni.
D: ha lo stesso significato di magnesio-25.
E: indica un isotopo del magnesio con 13 neutroni.
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Chimica

Tra le frasi seguenti riguardanti i radioisotopi e la radioattività indica l'unica errata.
A: Il decadimento radioattivo è un fenomeno inarrestabile, per cui non abbiamo altra possibilità che quella di proteggerci dalle radiazioni emesse.
B: Le reazioni di decadimento sono reazioni nucleari, perché interessano il nucleo dell'atomo.
C: La conoscenza del tempo di dimezzamento di particolari isotopi permette la datazione di resti biologici o minerali.
D: Se un radioisotopo ha un tempo di dimezzamento di 30 anni e la sua massa iniziale è 20 g, dopo 60 anni sarà completamente decaduto.
E: Nelle reazioni di fissione dal nucleo iniziale di un radioisotopo instabile ne vengono creati altri più piccoli.
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Chimica

In relazione alle particelle alfa (α) individua l'unica affermazione sbagliata.
A: La carica positiva di ogni particella α è il doppio di quella del protone
B: La massa di ogni particella α è circa quattro volte quella dell'atomo di idrogeno
C: Ogni particella α è costituita da due protoni e da due neutroni
D: Le particelle α furono utilizzate come "proiettili" nel famoso esperimento di Rutherford
E: Le particelle α vengono attratte da un elettrodo con carica positiva
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Chimica

Gli isotopi di un elemento hanno:
A: uguale carica nucleare e uguale numero di neutroni
B: uguale carica nucleare ma differente numero di elettroni
C: uguale numero atomico ma differente carica nucleare
D: uguale carica nucleare ma differente numero di massa
E: uguale numero di massa ma differente numero atomico
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Chimica

Se per un atomo è scritto A = 23 e Z = 11 questo significa che l'atomo è costituito da:
A: 12 protoni, 12 elettroni e 11 neutroni
B: 11 protoni, 11 elettroni e 11 neutroni
C: 23 protoni e 23 elettroni
D: 11 protoni, 11 elettroni e 12 neutroni
E: 11 protoni, 11 elettroni e 23 neutroni
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Chimica

Facendo la differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo si ottiene:
A: il numero di elettroni che ruotano attorno al nucleo
B: il numero di protoni presenti nel nucleo
C: il numero di neutroni presenti nel nucleo
D: il numero di isotopi dell'atomo
E: il numero di particelle presenti nel nucleo
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Chimica

Con l'espressione struttura elettronica si indica:
A: la disposizione degli elettroni all'interno del nucleo
B: la disposizione dei neutroni intorno al nucleo
C: la disposizione degli elettroni intorno al nucleo
D: la disposizione dei protoni all'interno del nucleo
E: la disposizione dei neutroni all'interno del nucleo
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Chimica

In relazione all'energia di prima ionizzazione indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Dipende dalla distanza tra il nucleo e l'elettrone
B: Dipende dal numero di protoni presenti nel nucleo
C: È l'energia necessaria per strappare a un atomo uno qualsiasi dei suoi elettroni
D: È la minima energia necessaria per strappare un elettrone a un atomo
E: Dipende dalla forza con cui interagiscono il nucleo e l'elettrone
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Chimica

Osserva le seguenti equazioni relative alla ionizzazione successiva di un atomo di azoto:
N + Ei′ →  e-  +  N+
N+  + Ei″ → e-  + N2+.

Per ciascuna delle seguenti frasi indica se è vera o falsa.
A: Il simbolo N+ indica un atomo di azoto con un protone in più nel suo nucleo  
B: Il simbolo N+ indica uno ione positivo
C: Il simbolo e- indica l'elettrone che viene ceduto all'atomo di azoto
D: I simboli N+ e N2+ indicano due differenti cationi dell'azoto
E: Ei′ e Ei″ sono uguali, perché rappresentano entrambe l'energia necessaria a strappare un solo elettrone all'atomo di azoto
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Chimica

Osserva la tabella, che riporta le energie di prima ionizzazione per gli elementi con numero atomico da 1 a 20.

Completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Il sodio (Na) ha energia di ionizzazione minore del neon (Ne), ________ il nucleo del sodio ha un protone in più di quello del neon. Da ciò si può dedurre che nell'atomo di sodio esiste un elettrone ________ dal nucleo rispetto agli altri, elettrone che quindi viene allontanato con una ________ quantità di energia.
Proseguendo dal sodio fino all'argo (Ar), l'energia di prima ionizzazione aumenta con ________, segno che gli elettroni dei loro atomi si trovano tutti approssimativamente alla stessa distanza dal nucleo e che la maggiore energia necessaria è dovuta solo ________.
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Chimica

Osserva la figura seguente, che mostra i dati delle energie di ionizzazione relative a ciascun elettrone degli elementi con numero atomico tra 1 e 20.

Sulla base delle informazioni che puoi trarre dal grafico, individua tra le seguenti frasi l'unica sbagliata.
A: Dall'elio in poi, tutti gli atomi dispongono due elettroni nel 1° livello di energia
B: Nell'atomo di neon, due elettroni si trovano sicuramente più vicini al nucleo degli altri otto
C: Gli elettroni dell'atomo di neon sono disposti su due differenti livelli energetici
D: Nell'atomo di neon due elettroni si trovano molto più lontani dal nucleo degli altri otto
E: Gli elettroni dell'elemento che segue il neon dispone i suoi elettroni su tre livelli energetici
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Chimica

Un atomo ha numero atomico 18. Come sono distribuiti i suoi elettroni?
A: Tutti nel quarto livello di energia che risulta così completo
B: Nei primi tre livelli di energia che risultano così completi
C: Tre elettroni in ciascuno dei primi sei livelli di energia
D: Sei elettroni per ognuno dei primi tre livelli di energia
E: Due elettroni nel primo livello di energia e sedici nel secondo
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Chimica

In relazione al cosiddetto spettro di emissione di un atomo, individua per ogni affermazioni se è vera o falsa.
A: Lo spettro di un atomo contiene tante righe quanti sono gli elettroni presenti nell'atomo stesso
B: Le righe che sono presenti nello spettro di un atomo corrispondono a radiazioni emesse dall'atomo stesso
C: Quanto più è grande il numero di elettroni di un atomo tanto maggiore è il numero di righe presenti nello spettro dell'atomo stesso
D: Le righe presenti nello spettro di un atomo corrispondono tutte a radiazioni la cui frequenza cade nella zona del visibile
E: Ogni elemento presenta uno spettro di emissione a righe caratteristico
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