Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Elementi e composti Rapporti tra atomi

4 – Trasformazioni chimiche della materia e leggi che le governano

10 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

1. Qual è la definizione più completa di elemento?

A: Una sostanza pura

B: Una sostanza pura non decomponibile in altre più semplici

C: Una sostanza pura formata da diversi tipi di atomi

D: Una sostanza pura, formata da un solo tipo di atomi, non decomponibile in altre più semplici

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Chimica

2. La molecola si definisce come:

A: la più piccola parte di elemento

B: la più piccola parte di sostanza semplice o o composto capace di esistenza indipendente

C: una mole della più piccola parte di sostanza semplice o composto

D: nessuna delle risposte precedenti

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3. La formula NH₃ indica:

A: che un atomo di azoto è combinato con tre atomi di idrogeno

B: che un volume di azoto si combina con tre volumi di idrogeno

C: che tre volumi di azoto si combinano con un volume di idrogeno

D: che la massa dell'idrogeno è tripla rispetto a quella dell'azoto

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4. Qual è la definizione di composto chimico?

A: due o più elementi combinati chimicamente

B: una miscela di due o più elementi

C: una sostanza pura costituita da due o più tipi di atomi combinati in rapporto definito

D: due o più elementi mescolati in proporzioni particolari

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5. Per mole di un composto si intende:

A: una massa in g della sostanza che contiene un numero di particelle pari alla costante di Avogadro

B: il numero degli atomi contenuti in una molecola

C: una massa in g della sostanza pari alla costante di Avogadro

D: nessuna delle risposte precedenti

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6. Qual è il numero di molecole contenute in 2,5 moli di H₂O?

A: 1,38 x 10²⁴

B: 2,38 x 10²³

C: 1,98 x 10²³

D: 1,51 x 10²⁴

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7. La formula chimica della molecola d'azoto è:

A: A

B: N

C: N₂

D: HH₄

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8. Quale, tra i seguenti, è un composto ionico?

A: H₂O

B: HCl

C: CO₂

D: KCl

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9. La legge di combinazione tra sostanze gassose è stata formulata da

A: Avogadro

B: Gay-Lussac

C: Dalton

D: Democrito

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10. Secondo la legge di Lavoisier, in una reazione chimica:

A: Il volume dei reagenti è uguale al volume dei prodotti

B: il numero dei reagenti è uguale al numero dei prodotti

C: la massa dei reagenti è uguale alla massa dei prodotti

D: i reagenti sono uguali ai prodotti

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