Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Atomo Numero atomico e numero di massa Identificazione degli elementi

4 Oltre il visibile: la teoria atomica

20 esercizi

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Chimica

Elementi, molecole e ioni

Unisci ogni termine alla sua definizione.
________: raggruppamento di due o più atomi che possiede proprietà chimiche caratteristiche
________: sostanza costituita da atomi con identiche proprietà chimiche
________: atomi o gruppi di atomi con una o più cariche elettriche, positive o negative

Posizionamento

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Chimica

La legge delle proporzioni multiple

Quale tra le seguenti è una spiegazione accettabile della legge delle proporzioni multiple?

A: I pesi degli atomi sono espressi da numeri interi.

B: È una conseguenza della legge di Proust, delle proporzioni costanti.

C: Gli elementi si combinano in quantità multiple rispetto alla quantità minima dell'altro elemento.

D: Ogni atomo di A si può combinare solo con un numero intero di atomi B.

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Chimica

La legge delle proporzioni multiple di Dalton

Quale tra le seguenti è la legge delle proporzioni multiple

A: Il volume di una quantità di gas, a pressione costante, è direttamente proporzionale alla sua temperatura assoluta.

B: Quando un elemento si combina con la stessa massa di un secondo elemento per formare composti diversi, le masse del primo elemento stanno tra loro in rapporti semplici esprimibili con numeri interi piccoli.

C: In una reazione chimica la massa dei reagenti è esattamente uguale alla massa dei prodotti.

D: In un composto, il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è definito e costante.

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Chimica

Le teorie atomiche

I punti principali della prima teoria atomica enunciata da Lavoisier sono:
1. la materia è costituita da atomi piccolissimi, indivisibili, indistruttibili;
2. gli atomi di uno stesso elemento sono identici, ma hanno diversa massa;
3. gli atomi di un elemento possono essere trasformati negli atomi di un altro elemento;
4. gli atomi di un elemento possono formare un composto solo se si combinano con altri elementi secondo un rapporto di numeri interi;
5. gli atomi non possono essere né creati né distrutti, ma si trasferiscono interi da un composto all'altro.

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Chimica

Gli ioni

Gli ioni sono particelle che, se presentano carica elettrica positiva prendono il nome di ________, se hanno invece carica elettrica ________ vengono chiamati ________. In particolare si formano cationi quando gli atomi ________ uno o più elettroni. Si chiamano invece ________ se gli atomi ________ elettroni.

Completamento aperto

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Chimica

Il numero atomico

Il numero atomico è

A: il numero di nucleoni che è uguale al numero dei protoni

B: il numero dei neutroni

C: il numero dei protoni, che è uguale al numero degli elettroni

D: il numero di elettroni e nucleoni

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Chimica

Il numero atomico e il numero di massa degli atomi

▪ ³⁵₁₇Cl; Z: ________; A: ________; numero di protoni: ________; numero di elettroni: ________; numero di neutroni ________.

▪ ¹⁵₇N; Z: ________; A: 15; numero di protoni: 7; numero di elettroni: ________; numero di neutroni ________.

▪ ²⁵₁₂Mg; Z: ________; A: 25; numero di protoni: ________; numero di elettroni: 12; numero di neutroni 13.

Completamento aperto

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Chimica

Il numero atomico e il numero di massa

Abbina a ciascun elemento il numero atomico e il numero di massa corrispondenti (si considera l'isotopo più comune).
Ca: Z = ________; A = ________
N: Z = ________; A = ________
Na: Z = ________; A = ________

Posizionamento

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Chimica

Il numero di neutroni

Il numero di neutroni nel nucleo di ⁷⁰Ga è (consulta la tavola periodica)

A: 39

B: 70

C: 31

D: 35

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Chimica

Gli isotopi

Individua l'unica affermazione corretta.

A: Tutti gli elementi sono formati da un solo isotopo.

B: Negli isotopi di un dato elemento varia il numero atomico.

C: Il prozio ha un numero di massa uguale a 1 perché contiene un neutrone.

D: Nei diversi isotopi di un elemento varia il numero di massa.

Scelta multipla

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Chimica

Gli elementi

Quale elemento ha atomi con numero di massa 40 e 21 neutroni? ________
Quale elemento ha atomi con 35 elettroni? ________
Quale elemento contiene 11 protoni e 12 neutroni? ________
Quale elemento contiene 12 neutroni e un ugual numero di protoni? ________

Posizionamento

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Chimica

La natura elettrica della materia

A: Se due corpi hanno la stessa carica elettrica si respingono

B: Il vetro acquista una carica elettrica positiva una volta che viene strofinato.

C: Il coulomb (C) è l'unitá di misura dell'energia elettrica

D: Le cariche elettriche non possono sommarsi algebricamente

Vero o falso

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Chimica

Le forze elettriche

Tra oggetti dotati di carica elettrica agiscono forze di attrazione e ________. Le forze tra le cariche elettriche della stesso tipo sono repulsive mentre tra le cariche elettriche di tipo contrario sono ________. L'unità di misura della quantità di carica è il ________. Dato che le cariche elettriche si ________ algebricamente, materiali che possiedono una quantità di carica negativa uguale a quella positiva sono privi di carica, cioè sono ________.

Completamento aperto

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Chimica

Elettroni e livelli energetici

A: Gli elettroni sono organizzati in livelli con diversa energia

B: La diversa energia associata agli elettroni dipende dalla loro distanza dal nucleo

C: Gli elettroni dell'atomo riempiono i livelli energetici in ordine di energia decrescente

D: Il primo livello energetico di un atomo puó contenere al massimo quattro elettroni

Vero o falso

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Chimica

Le particelle fondamentali degli atomi

Oltre a ________, a carica negativa, gli atomi contengono ________ ciascuno di carica elettrica uguale a quella dell'elettrone ma positiva, e ________ non dotati di carica. Il protone ha una massa che è circa ________ volte quella dell'elettrone. La massa del protone è circa ________ rispetto alla massa del neutrone.

Completamento chiuso

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Chimica

L'atomo

A: La massa di un elettrone è 9,109 · 10^-13 kg.

B: Il protone ha carica elettrica +1,6 · 10^-19 C.

C: Gli atomi di tutti gli elementi contengono lo stesso tipo di particelle negative, dette elettroni.

D: La massa di un protone è circa uguale a quella di un neutrone e di un elettrone

Vero o falso

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Chimica

Numero atomico e numero di massa

A quale elemento appartengono gli isotopi che possiedono i seguenti numeri atomici e di massa?
Z = 30 e A = 70: ________

Z = 19 e A = 40: ________

Z = 9 e A = 19: ________

Z = 16 e A = 32: ________

Posizionamento

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Chimica

Atomi e ioni

Lo ione Cu²⁺ è diverso da Cu perchè:

A: ha piú neutroni

B: ha meno elettroni

C: ha piú protoni

D: ha piú elettroni

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Chimica

La regola dell'ottetto

Qual è il gas nobile a cui corrisponde la configurazione elettronica del Mg quando raggiunge l'ottetto?

A: Ne

B: Na

C: Sc

D: Ar

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Chimica

Prozio, deuterio e trizio

Il prozio, il deuterio e il trizio sono:

A: il nome delle particelle subatomiche

B: tre elementi della tavola periodica

C: tre molecole costituite da idrogeno

D: tre isotopi dell'idrogeno

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