4. Oltre il visibile: la teoria atomica #621160

La legge delle proporzioni multiple

A:

afferma che gli elementi di un composto sono uniti in rapporti di massa espressi da numeri piccoli e interi.

B:

si applica solo nel caso di composti che contengano gli stessi elementi.

C:

afferma che due composti che contengono gli stessi elementi hanno la medesima composizione.

D:

mette a confronto due composti che contengono lo stesso elemento combinato con elementi diversi.

Scelta multipla

Oggetti che si attirano

Se due oggetti elettrizzati si attirano, possiamo essere sicuri che:

A:

hanno la stessa quantità di carica, ma di segno opposto.

B:

hanno la medesima quantità di carica di segno uguale.

C:

hanno cariche di uguale segno, in quantità uguale o diversa.

D:

hanno cariche di segno opposto, in quantità uguale o diversa.

Scelta multipla

Confronto tra isotopi

Gli atomi ¹²C e ¹⁴C

A:

hanno proprietà chimiche diverse.

B:

contengono lo stesso numero di elettroni.

C:

hanno diverso numero atomico.

D:

hanno uguale numero di massa.

Scelta multipla

La moderna teoria atomica: definizioni

Abbina ciascuna definizione al termine a cui si riferisce, secondo la moderna teoria atomica.
La più piccola parte di un elemento che ne conserva le caratteristiche chimiche:
Un aggregato di atomi uguali o diversi uniti da intense forze attrattive:
Costituito da atomi con identiche proprietà chimiche:
Atomo o molecole dotati di carica elettrica:

Posizionamento

Numero di neutroni, elettroni, protoni

Quanti neutroni, elettroni, protoni possiede un atomo di ³He?
Neutroni:
Elettroni:
Protoni:

Completamento aperto

Il nucleo dell'atomo

Il nucleo ha una carica uguale al numero .
Il volume del nucleo è rispetto a quello dell'atomo, mentre al suo interno si concentra la .

Completamento chiuso

Numero atomico e di massa

Un atomo che contiene 6 p, 6 e^-, 8 n possiede

A:

Z = 8

B:

A = 20

C:

Z = 6

D:

A = 12

Scelta multipla

Carica elettrica netta

Calcola la carica elettrica netta di un atomo che contiene 13 protoni e 10 elettroni. Indica il segno e il valore:

Completamento aperto

Numero atomico e di massa degli isotopi

L'arsenico-85, che contiene 33 protoni, ha

A:

A = 33

B:

52 n

C:

Z = 85

D:

85 p

Scelta multipla

Ioni positivi

Quanti elettroni perde un atomo di titanio (Z = 22) per formare lo ione Ti⁴⁺?

Quanti protoni ed elettroni ha lo ione Ti⁴⁺?
Protoni:
Elettroni:

Completamento aperto