Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoAtomoParticelle elementariCariche e forze elettriche

4. Modelli atomici e configurazione elettronica

10 esercizi
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Chimica

Considera la relazione che esprime la legge di Coulomb.
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?
A: La relazione fornisce l'intensità della forza che agisce tra due cariche elettriche.
B: Il valore di k è positivo o negativo e indica il verso della forza.
C: La relazione scritta in questo modo, fornisce il modulo della forza che agisce solamente sulla prima carica, Q1, a causa della presenza della seconda, Q2.
D: Il valore di k dipende dal materiale interposto tra le due cariche.
E: La forza tra le due cariche è inversamente proporzionale alla distanza che le separa
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In relazione alla forza tra cariche elettriche, osserva la figura seguente, in cui mancano tre dati, al posto dei quali c'è un punto interrogativo.

Indica tra le seguenti l'unica affermazione esatta:
A: La figura mostra come varia la forza tra due cariche, quando si modifica il valore di almeno una delle due.
B: La figura evidenzia il fatto che la forza tra due cariche è inversamente proporzionale al quadrato della loro distanza.
C: Il valore corretto da sostituire al primo punto interrogativo è 4d.
D: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono essere sostituiti con due valori diversi tra loro.
E: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono entrambi essere sostituiti con il valore F/3.
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Tra le seguenti affermazioni riguardanti i modelli atomici, indica l'unica errata.
A: L'esistenza di particelle positive all'interno dell'atomo fu ipotizzata per spiegare il fatto che l'atomo complessivamente dovesse essere elettricamente neutro.
B: I vari modelli atomici mettono in rilievo il fatto che l'atomo non è la particella materiale più piccola, ma esistono particelle subatomiche.
C: Il modello di Rutherford ipotizza che all'interno dell'atomo non ci sia spazio vuoto
D: Secondo Thomson, la carica negativa era uniformemente distribuita all'interno di una sfera carica positivamente.
E: Le scoperte di Rutherford furono alla base dell'elaborazione del cosiddetto modello atomico nucleare.
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Successivamente alla scoperta dell'elettrone, gli scienziati indagarono sulla struttura del nucleo, arrivando alla scoperta del protone e del neutrone. In particolare, il neutrone fu individuato perché il calcolo ________ di un atomo, fatto sommando quelle di tutti i suoi elettroni e protoni, forniva sempre un valore ________ a quello determinato sperimentalmente. Protoni e ________ hanno massa molto simile e quasi duemila volte maggiore di quella ________; il protone è carico positivamente mentre il neutrone non presenta carica. Le cariche del protone e dell'elettrone sono uguali in valore assoluto, ma hanno segni opposti: ricordando che ________ è complessivamente neutro, si conclude che in esso deve essere normalmente presente lo stesso numero di protoni e di elettroni.
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Tra le seguenti frasi, riferite al numero di massa di un atomo, indica l'unica corretta.
A: Indica la massa di un atomo, in unità di massa atomica.
B: Indica il numero di neutroni di un atomo, perché essi non avendo carica influenzano solo la massa dall'atomo.
C: Consente di calcolare il numero di neutroni di un determinato isotopo
D: Individua l'elemento
E: Indica il numero di protoni nel nucleo.
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Tra le frasi seguenti riguardanti i radioisotopi e la radioattività indica l'unica errata.
A: Le radiazioni emesse dai radioisotopi sono nocive perché possono impedire la moltiplicazione cellulare o possono provocare lesioni alle strutture cellulari.
B: Le reazioni di decadimento sono reazioni nucleari, perché interessano il nucleo dell'atomo.
C: La conoscenza del tempo di dimezzamento di particolari isotopi permette la datazione di resti biologici o minerali.
D: Se un radioisotopo ha un tempo di dimezzamento di 30 anni e la sua massa iniziale è 20 g, dopo 60 anni sarà completamente decaduto
E: Nelle reazioni di fissione dal nucleo iniziale di un radioisotopo instabile ne vengono creati altri più piccoli.
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Il sodio (Na) ha energia di ionizzazione minore del neon (Ne), ________ il nucleo di sodio ha un protone in più di quello di neon. Allora possiamo dedurre che nell'atomo di sodio esiste un elettrone ________ dal nucleo rispetto agli altri, che quindi viene allontanato con una ________ quantità di energia.
Proseguendo dal sodio fino all'argo (Ar), l'energia di prima ionizzazione aumenta con ________, segno che adesso gli elettroni si trovano tutti alla stessa distanza dal nucleo e che la maggiore energia necessaria è dovuta solo ________.
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Un atomo ha numero atomico 18. Come vengono distribuiti i suoi elettroni?
A: Tutti nel quarto livello che risulta così completo.
B: Nei primi tre livelli che risultano così completi.
C: Tre elettroni in ciascuno dei sei livelli.
D: Sei elettroni per ognuno dei primi tre livelli.
E: Due elettroni nel primo livello e sedici nel secondo.
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In relazione alle onde elettromagnetiche, individua per ogni affermazione se è vera o falsa.
A: Tutte le onde elettromagnetiche si propagano sempre con la stessa velocità
B: Tutte le onde elettromagnetiche si possono propagare anche in assenza di aria
C: La frequenza e la lunghezza d'onda di una radiazione elettromagnetica sono inversamente proporzionali
D: Un'onda elettromagnetica trasporta energia in quantità direttamente proporzionale alla sua lunghezza d'onda
E: Le onde elettromagnetiche visibili dall'occhio umano sono una piccola porzione dell'intero spettro elettromagnetico
Vero o falso
1

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Quale configurazione non corrisponde ad alcun elemento?
A: 1s2 2s2 2p6
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p1
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p3
D: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4d10 4s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d8
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