Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Atomo Particelle elementari Cariche e forze elettriche

4. Modelli atomici e configurazione elettronica

10 esercizi

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Considera la relazione che esprime la legge di Coulomb.
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: La relazione fornisce l'intensità della forza che agisce tra due cariche elettriche.

B: Il valore di k è positivo o negativo e indica il verso della forza.

C: La relazione scritta in questo modo, fornisce il modulo della forza che agisce solamente sulla prima carica, Q₁, a causa della presenza della seconda, Q₂.

D: Il valore di k dipende dal materiale interposto tra le due cariche.

E: La forza tra le due cariche è inversamente proporzionale alla distanza che le separa

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Chimica

In relazione alla forza tra cariche elettriche, osserva la figura seguente, in cui mancano tre dati, al posto dei quali c'è un punto interrogativo.

Indica tra le seguenti l'unica affermazione esatta:

A: La figura mostra come varia la forza tra due cariche, quando si modifica il valore di almeno una delle due.

B: La figura evidenzia il fatto che la forza tra due cariche è inversamente proporzionale al quadrato della loro distanza.

C: Il valore corretto da sostituire al primo punto interrogativo è 4d.

D: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono essere sostituiti con due valori diversi tra loro.

E: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono entrambi essere sostituiti con il valore F/3.

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Tra le seguenti affermazioni riguardanti i modelli atomici, indica l'unica errata.

A: L'esistenza di particelle positive all'interno dell'atomo fu ipotizzata per spiegare il fatto che l'atomo complessivamente dovesse essere elettricamente neutro.

B: I vari modelli atomici mettono in rilievo il fatto che l'atomo non è la particella materiale più piccola, ma esistono particelle subatomiche.

C: Il modello di Rutherford ipotizza che all'interno dell'atomo non ci sia spazio vuoto

D: Secondo Thomson, la carica negativa era uniformemente distribuita all'interno di una sfera carica positivamente.

E: Le scoperte di Rutherford furono alla base dell'elaborazione del cosiddetto modello atomico nucleare.

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Successivamente alla scoperta dell'elettrone, gli scienziati indagarono sulla struttura del nucleo, arrivando alla scoperta del protone e del neutrone. In particolare, il neutrone fu individuato perché il calcolo ________ di un atomo, fatto sommando quelle di tutti i suoi elettroni e protoni, forniva sempre un valore ________ a quello determinato sperimentalmente. Protoni e ________ hanno massa molto simile e quasi duemila volte maggiore di quella ________; il protone è carico positivamente mentre il neutrone non presenta carica. Le cariche del protone e dell'elettrone sono uguali in valore assoluto, ma hanno segni opposti: ricordando che ________ è complessivamente neutro, si conclude che in esso deve essere normalmente presente lo stesso numero di protoni e di elettroni.

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Tra le seguenti frasi, riferite al numero di massa di un atomo, indica l'unica corretta.

A: Indica la massa di un atomo, in unità di massa atomica.

B: Indica il numero di neutroni di un atomo, perché essi non avendo carica influenzano solo la massa dall'atomo.

C: Consente di calcolare il numero di neutroni di un determinato isotopo

D: Individua l'elemento

E: Indica il numero di protoni nel nucleo.

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Tra le frasi seguenti riguardanti i radioisotopi e la radioattività indica l'unica errata.

A: Le radiazioni emesse dai radioisotopi sono nocive perché possono impedire la moltiplicazione cellulare o possono provocare lesioni alle strutture cellulari.

B: Le reazioni di decadimento sono reazioni nucleari, perché interessano il nucleo dell'atomo.

C: La conoscenza del tempo di dimezzamento di particolari isotopi permette la datazione di resti biologici o minerali.

D: Se un radioisotopo ha un tempo di dimezzamento di 30 anni e la sua massa iniziale è 20 g, dopo 60 anni sarà completamente decaduto

E: Nelle reazioni di fissione dal nucleo iniziale di un radioisotopo instabile ne vengono creati altri più piccoli.

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Il sodio (Na) ha energia di ionizzazione minore del neon (Ne), ________ il nucleo di sodio ha un protone in più di quello di neon. Allora possiamo dedurre che nell'atomo di sodio esiste un elettrone ________ dal nucleo rispetto agli altri, che quindi viene allontanato con una ________ quantità di energia.
Proseguendo dal sodio fino all'argo (Ar), l'energia di prima ionizzazione aumenta con ________, segno che adesso gli elettroni si trovano tutti alla stessa distanza dal nucleo e che la maggiore energia necessaria è dovuta solo ________.

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Un atomo ha numero atomico 18. Come vengono distribuiti i suoi elettroni?

A: Tutti nel quarto livello che risulta così completo.

B: Nei primi tre livelli che risultano così completi.

C: Tre elettroni in ciascuno dei sei livelli.

D: Sei elettroni per ognuno dei primi tre livelli.

E: Due elettroni nel primo livello e sedici nel secondo.

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In relazione alle onde elettromagnetiche, individua per ogni affermazione se è vera o falsa.

A: Tutte le onde elettromagnetiche si propagano sempre con la stessa velocità

B: Tutte le onde elettromagnetiche si possono propagare anche in assenza di aria

C: La frequenza e la lunghezza d'onda di una radiazione elettromagnetica sono inversamente proporzionali

D: Un'onda elettromagnetica trasporta energia in quantità direttamente proporzionale alla sua lunghezza d'onda

E: Le onde elettromagnetiche visibili dall'occhio umano sono una piccola porzione dell'intero spettro elettromagnetico

Vero o falso

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Quale configurazione non corrisponde ad alcun elemento?

A: 1s² 2s² 2p⁶

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p¹

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4d¹⁰ 4s²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸

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