Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Elementi e composti Rapporti tra atomi

4. Le leggi della chimica e la teoria atomica

14 esercizi

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Chimica

Scegli le espressioni corrette, tra le alternative presentate, per completare le frasi seguenti.

In una trasformazione chimica, che si svolge ________ la massa del sistema si conserva. Invece il volume può aumentare anche di molto, se si formano ________ a partire da ________.
Per esempio, in una ________ si creano repentinamente grandi quantità di gas, con effetti distruttivi.

Completamento chiuso

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Chimica

Riscaldando una paglietta di ferro, si nota che il ferro si combina con l'ossigeno dell'aria per dare un composto. L'aumento della massa del sistema è rappresentato dal grafico.

Indica l'aumento della massa del sistema al termine dell'esperimento:

A: circa 40 g

B: circa 6,0 g

C: circa 4,5 g

D: circa 80 g

E: non si può rispondere perché non si conosce la massa iniziale della paglietta di ferro

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Chimica

A: 4,5 g

B: 6,0 g

C: 30 g

D: 70 g

E: non si può rispondere perché non si conosce la massa iniziale della paglietta di ferro

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Chimica

Riscaldando una paglietta di ferro, si nota che il ferro si combina con l'ossigeno dell'aria per dare un composto. L'aumento della massa del sistema è rappresentato dal grafico.

Dopo quanto tempo la reazione si può dire terminata?

A: 4,5 min

B: 70 min

C: 40 min

D: 80 min

E: non si può rispondere perché non si conosce l'orario di inizio.

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Chimica

Quali tra le seguenti rappresentazioni individuano reazioni di sintesi?

A: potassio(s) + acqua(l) → idrogeno(g) + idrossido di potassio(aq)

B: monossido di carbonio(g) + ossigeno(g) → diossido di carbonio(g)

C: potassio(s) + ossigeno(g) → ossido di potassio(s)

D: clorato di potassio(s) → cloruro di potassio(s) + ossigeno(g)

E: acqua (g) → acqua (s)

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Chimica

Che cosa afferma la legge di Proust?

A: Tutti i composti si differenziano tra loro solamente per il diverso rapporto di combinazione

B: Il rapporto tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti vale sempre 1

C: La somma delle masse degli elementi che costituiscono un composto è definita e costante

D: In un composto binario il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è sempre un numero maggiore di 1

E: In ogni composto, il rapporto tra la massa di un elemento che lo costituisce e quella di un altro elemento è definito e costante

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Chimica

L'ossido di calcio è il composto che si origina dalla reazione tra ossigeno e calcio. Il rapporto di combinazione tra calcio e ossigeno è 2,5.
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: Qualunque sia la massa di ossido considerata, il calcio è presente con una massa pari a due volte e mezzo quella dell'ossigeno.

B: In base al rapporto di combinazione, per fare reagire completamente 6 g di ossigeno occorrono 30 g di calcio.

C: Se consideriamo una certa massa di ossido, per esempio 35 g, essa sarà formata da 10 g di ossigeno e da 25 g di calcio.

D: Qualunque sia la massa di ossido considerata m_O/ m_Ca = 2,5.

E: La massa del calcio è sempre due volte e mezzo quella dell'ossido.

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Chimica

Il grafico seguente è ottenuto analizzando la composizione di diverse quantità di ossido di magnesio.

Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.

A: Il rapporto di combinazione tra magnesio e ossigeno si può calcolare facendo il rapporto tra i valori in ordinata e in ascissa di un qualsiasi punto appartenente alla retta.

B: Per ciascun punto della retta, il valore in ascissa è sempre 1,5 volte maggiore di quello in ordinata.

C: Con 2,0 g di ossigeno reagiscono 3,0 g di magnesio.

D: 4,0 g di ossigeno reagiscono con il magnesio formando 10,0 g di ossido.

E: Il rapporto di combinazione m_Mg/ m_O vale 2/3.

Vero o falso

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Chimica

Nel composto cloruro di argento, il rapporto di combinazione m_Ag/m_Cl vale 3,04; ciò significa che
quando nel composto sono presenti ________ di cloro, la massa di argento nel composto è 30,4 g; quindi la massa complessiva del composto è ________. Per calcolare la percentuale in massa di cloro nel composto si può impostare la proporzione 10,0 g : 40,4 g = x : ________; invece la percentuale di argento si può ottenere per differenza o facendo la seguente proporzione ________ : 40,4 g = x : 100 g.

Posizionamento

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Chimica

A quale delle seguenti formule è attribuita un'affermazione sbagliata?

A: BH₃ indica un composto tetratomico

B: HCl indica una molecola biatomica

C: CH₃COONa indica un composto quaternario

D: O₃ indica una molecola triatomica

E: P₄ indica una molecola di un elemento

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Chimica

Indica l'unica equazione che è bilanciata correttamente:

A: H₂O₂ → H₂O + O₂

B: N₂ + 3 H₂ → 3 NH₃

C: 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

D: 3 KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 2 H₂O

E: 2 O₃ → 2 O₂ + O

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Chimica

L'equazione chimica
4 Li + 4 H₂O → 4 LiOH + 2 H₂
è scritta in modo corretto?

A: Sì, l'equazione è perfettamente bilanciata.

B: Sì, il tipo e il numero degli atomi nei reagenti e nei prodotti sono gli stessi.

C: No, i coefficienti stechiometrici riportati non sono quelli minimi che rappresentano i rapporti tra le particelle.

D: No, perché l'idrogeno è un elemento e pertanto la sua formula è H.

E: Sì, le formule dei reagenti e quelle dei prodotti sono corrette.

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Chimica

Considera la seguente equazione:
2 NaHCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l) + 2 CO₂(g)
Indica per ogni affermazione se è vera o falsa

A: H₂SO₄ è un prodotto.

B: Il numero 2 davanti a NaHCO₃ è un indice della formula.

C: Tra i prodotti compaiono due molecole di ossigeno.

D: Gli atomi di ossigeno presenti nei prodotti sono in totale 10.

E: Nella formula H₂SO₄ compaiono gli indici 2 e 4.

F: L'indicazione (s) al piede di NaHCO₃ indica che la sostanza è in soluzione.

Vero o falso

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Chimica

L'acqua distillata e l'acqua ossigenata sono composti binari formati entrambi da idrogeno e ossigeno. Il rapporto di combinazione m_O/m_H vale 7,9 per l'acqua distillata e 15,8 per l'acqua ossigenata.
Quali tra le seguenti affermazioni sono corrette?

A: In una qualsiasi quantità d'acqua distillata, la massa di ossigeno presente è 7,9 volte quella dell'idrogeno

B: Data una massa di idrogeno, la massa di ossigeno che si combina con essa nell'acqua ossigenata è doppia della massa di ossigeno che si combina con essa nell'acqua distillata

C: Il numero di atomi di ossigeno che si combinano con un atomo di idrogeno è doppio nell'acqua distillata rispetto all'acqua ossigenata

D: In una qualsiasi quantità di acqua ossigenata, la massa di idrogeno presente è 15,8 volte quella dell'ossigeno

E: La massa dell'atomo di ossigeno è il doppio di quella dell'atomo di idrogeno

F: Nell'acqua distillata 1 atomo di idrogeno si combina con 1 atomo di ossigeno mentre nell'acqua ossigenata con 1 atomo di idrogeno si combinano 2 atomi di ossigeno

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