Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Sistema periodico Proprietà periodiche Energia di ionizzazione

4. Come sono fatti gli atomi

13 esercizi

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Chimica

Considera la relazione che esprime la legge di Coulomb.

Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: La relazione fornisce l'intensità della forza che agisce tra due cariche elettriche.

B: Il valore di k è positivo o negativo e indica il verso della forza.

C: La relazione scritta in questo modo, fornisce il modulo della forza che agisce solamente sulla prima carica, Q₁, a causa della presenza della seconda, Q₂.

D: Il valore di k dipende dal materiale interposto tra le due cariche.

E: La forza tra le due cariche è inversamente proporzionale alla distanza che le separa.

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Chimica

In relazione alla forza tra cariche elettriche, osserva la figura seguente, in cui mancano tre dati: al posto dei quali c'è un punto interrogativo.

Indica tra le seguenti affermazioni l'unica esatta.

A: La figura mostra come varia la forza tra due cariche, quando si modifica il valore di almeno una delle due.

B: La figura evidenzia il fatto che la forza tra due cariche è inversamente proporzionale alla loro distanza.

C: Il valore corretto da sostituire al primo punto interrogativo è 4d.

D: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono essere sostituiti con due valori diversi tra loro.

E: Il secondo e il terzo punto interrogativo devono entrambi essere sostituiti con il valore F/9.

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Chimica

Sulla base della figura che si riferisce alla disposizione degli atomi in una lamina di oro simile a quella utilizzata da Rutherford nel suo famoso esperimento, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A: I pallini neri rappresentano gli elettroni dentro gli atomi di oro.

B: Gli atomi della lamina d'oro sono rappresentati dalle sfere gialle con al centro il nucleo.

C: La maggioranza delle particelle α non viene deviata, perché la carica positiva degli atomi di oro è fortemente concentrata in un volume assai più piccolo rispetto quello dell'atomo.

D: Le frecce rosse rappresentano le traiettorie degli elettroni sparati verso la lamina d'oro.

E: La deviazione delle particelle α è tanto maggiore quanto più esse passano vicino a un nucleo, che tende a respingerle.

Vero o falso

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Chimica

In relazione alle proprietà elettriche della materia, indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Ogni atomo presente nella materia contiene lo stesso numero di protoni ed elettroni e tale numero non è in alcun modo modificabile.

B: Normalmente, non si risente della presenza nella materia di cariche elettriche, perché protoni e elettroni sono presenti in essa in ugual numero.

C: I corpi carichi elettricamente tendono comunque a scaricarsi, riequilibrando il numero di protoni e di elettroni che li compongono.

D: La materia nel suo complesso è neutra ma può assumere una carica elettrica, per esempio a seguito di uno strofinio.

E: La materia è neutra quando gli effetti della carica positiva e della carica negativa si compensano a vicenda.

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Chimica

Tra le seguenti affermazioni riguardanti i modelli atomici, indica l'unica sbagliata.

A: Dopo la scoperta dell'elettrone, sapendo che la materia è di solito elettricamente neutra, fu ipotizzata l'esistenza di particelle con carica positiva.

B: I vari modelli atomici mettono in rilievo il fatto che l'atomo non è la particella materiale più piccola, ma esistono particelle subatomiche.

C: Il modello di Rutherford ipotizza che all'interno dell'atomo non ci sia spazio vuoto.

D: Secondo Thomson, la carica negativa era uniformemente distribuita all'interno di una sfera carica positivamente.

E: Le scoperte di Rutherford furono alla base dell'elaborazione del cosiddetto modello atomico nucleare.

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Chimica

Quali tra le seguenti affermazioni riguardanti il simbolo di un isotopo sono corrette?
Il simbolo

_{12}^{25} M g

A: indica un isotopo del magnesio che ha 25 protoni.

B: indica che il numero di massa del magnesio è 12.

C: indica che questo isotopo del magnesio ha 25 neutroni.

D: ha lo stesso significato di magnesio-25.

E: indica un isotopo del magnesio con 13 neutroni.

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Chimica

Facendo la differenza tra il numero di massa e il numero atomico di un atomo si ottiene:

A: il numero di elettroni che ruotano attorno al nucleo

B: il numero di protoni presenti nel nucleo

C: il numero di neutroni presenti nel nucleo

D: il numero di isotopi dell'atomo

E: il numero di particelle presenti nel nucleo

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Chimica

Gli isotopi di un elemento hanno:

A: uguale carica nucleare e uguale numero di neutroni

B: uguale carica nucleare ma differente numero di elettroni

C: uguale numero atomico ma differente carica nucleare

D: uguale carica nucleare ma differente numero di massa

E: uguale numero di massa ma differente numero atomico

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Chimica

Con l'espressione struttura elettronica si indica:

A: la disposizione degli elettroni all'interno del nucleo

B: la disposizione dei neutroni intorno al nucleo

C: la disposizione degli elettroni intorno al nucleo

D: la disposizione dei protoni all'interno del nucleo

E: la disposizione dei neutroni all'interno del nucleo

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Chimica

In relazione all'energia di prima ionizzazione indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Dipende dalla distanza tra il nucleo e l'elettrone

B: Dipende dal numero di protoni presenti nel nucleo

C: È l'energia necessaria per strappare a un atomo uno qualsiasi dei suoi elettroni

D: È la minima energia necessaria per strappare un elettrone a un atomo

E: Dipende dalla forza con cui interagiscono il nucleo e l'elettrone

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Chimica

Osserva la tabella, che riporta le energie di prima ionizzazione per gli elementi con numero atomico da 1 a 20.

Completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

Il sodio (Na) ha energia di ionizzazione minore del neon (Ne), ________ il nucleo del sodio ha un protone in più di quello del neon. Da ciò si può dedurre che nell'atomo di sodio esiste un elettrone ________ dal nucleo rispetto agli altri, elettrone che quindi viene allontanato con una ________ quantità di energia.
Proseguendo dal sodio fino all'argo (Ar), l'energia di prima ionizzazione aumenta con ________, segno che gli elettroni dei loro atomi si trovano tutti approssimativamente alla stessa distanza dal nucleo e che la maggiore energia necessaria è dovuta solo ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Un atomo ha numero atomico 18. Come sono distribuiti i suoi elettroni?

A: Tutti nel quarto livello di energia che risulta così completo

B: Nei primi tre livelli di energia che risultano così completi

C: Tre elettroni in ciascuno dei primi sei livelli di energia

D: Sei elettroni per ognuno dei primi tre livelli di energia

E: Due elettroni nel primo livello di energia e sedici nel secondo

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Chimica

In relazione alle onde elettromagnetiche, individua per ogni affermazioni se è vera o falsa.

A: Tutte le onde elettromagnetiche si propagano sempre con la stessa velocità

B: Tutte le onde elettromagnetiche si possono propagare anche in assenza di aria

C: Moltiplicando la frequenza di ogni radiazione elettromagnetica per la sua lunghezza d'onda si ottiene sempre la costante c

D: Un'onda elettromagnetica trasporta energia in quantità direttamente proporzionale alla sua lunghezza d'onda

E: Le onde elettromagnetiche visibili dall'occhio umano sono una piccola porzione dell'intero spettro elettromagnetico

Vero o falso

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