Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Teorie della materia Elementi e composti Rapporti tra atomi

3. Dai simboli degli elementi alle equazioni chimiche

17 esercizi

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Chimica

Quali tra le seguenti rappresentazioni individuano reazioni di sintesi?

A: potassio(s) + acqua(l) → idrogeno(g) + idrossido di potassio(aq)

B: monossido di carbonio(g) + ossigeno(g) → diossido di carbonio(g)

C: potassio(s) + ossigeno(g) → ossido di potassio(s)

D: clorato di potassio(s) → cloruro di potassio(s) + ossigeno(g)

E: acqua (g) → acqua (s)

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Chimica

Che cosa afferma la legge di Proust?

A: Tutti i composti si differenziano tra loro solamente per il diverso rapporto di combinazione

B: Il rapporto tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti vale sempre 1

C: La somma delle masse degli elementi che costituiscono un composto è definita e costante

D: In un composto binario il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è sempre un numero maggiore di 1

E: In ogni composto, il rapporto tra la massa di un elemento che lo costituisce e quella di un altro elemento è definito e costante

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Chimica

Che cosa si intende per rapporto di combinazione di un composto binario?

A: Il rapporto tra i volumi degli elementi che lo costituiscono.

B: La somma delle masse degli elementi che lo costituiscono.

C: Il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono.

D: Il rapporto tra la massa di ciascun elemento e quella del composto.

E: Il prodotto tra le masse degli elementi che lo costituiscono.

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Chimica

L'ossido di calcio è il composto che si origina dalla reazione tra ossigeno e calcio. Il rapporto di combinazione tra calcio e ossigeno è 2,5.
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?

A: Qualunque sia la massa di ossido considerata, il calcio è presente con una massa pari a due volte e mezzo quella dell'ossigeno.

B: In base al rapporto di combinazione, per fare reagire completamente 6 g di ossigeno occorrono 30 g di calcio.

C: Se consideriamo una certa massa di ossido, per esempio 35 g, essa sarà formata da 10 g di ossigeno e da 25 g di calcio.

D: Qualunque sia la massa di ossido considerata m_O/ m_Ca = 2,5.

E: La massa del calcio è sempre due volte e mezzo quella dell'ossido.

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Chimica

In un recipiente a chiusura ermetica vengono messi in contatto 2,3 g di sodio con 10,0 g di aria. Avviene una reazione e dalla completa trasformazione del sodio si ottengono 3,1 g di ossido di sodio. In base a questa premessa completa le frasi che seguono, scegliendo una delle alternative proposte.

Per la legge di ________, con il sodio hanno reagito ________ di ________. Per calcolare questa quantità ________ sapere che tutto il sodio ha reagito. Il rapporto di combinazione tra sodio e ossigeno è ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Il grafico seguente è ottenuto analizzando la composizione di diverse quantità di ossido di magnesio.

Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.

A: Il rapporto di combinazione tra magnesio e ossigeno si può calcolare facendo il rapporto tra i valori in ordinata e in ascissa di un qualsiasi punto appartenente alla retta.

B: Per ciascun punto della retta, il valore in ascissa è sempre 1,5 volte maggiore di quello in ordinata.

C: Con 2,0 g di ossigeno reagiscono 3,0 g di magnesio.

D: 4,0 g di ossigeno reagiscono con il magnesio formando 10,0 g di ossido.

E: Il rapporto di combinazione m_Mg/ m_O vale 2/3.

Vero o falso

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Chimica

L'ossido di mercurio è un composto binario costituito da mercurio (92,6%) e ossigeno.
Quale tra le seguenti espressioni fornisce il corretto rapporto di combinazione tra mercurio e ossigeno?

A: 100 g / 92,6 g

B: 92,6 g / (100 - 92,6) g

C: 7,4 g / 92,6 g

D: 7,4 g / 100 g

E: 92,6 g / 100 g

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Chimica

Nel composto cloruro di argento, il rapporto di combinazione m_Ag/m_Cl vale 3,04; ciò significa che
quando nel composto sono presenti ________ di cloro, la massa di argento nel composto è 30,4 g; quindi la massa complessiva del composto è ________. Per calcolare la percentuale in massa di cloro nel composto si può impostare la proporzione 10,0 g : 40,4 g = x : ________; invece la percentuale di argento si può ottenere per differenza o facendo la seguente proporzione ________ : 40,4 g = x : 100 g.

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla teoria atomica della materia, indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali

B: Gli atomi di elementi diversi sono differenti

C: Nelle reazioni chimiche gli atomi rimangono inalterati e nei prodotti si ritrovano combinati in modo diverso

D: Gli atomi di elementi diversi si combinano secondo precisi rapporti formando le particelle dei composti

E: Tutti i corpi sono costituiti da particelle piccolissime e tutte uguali, gli atomi

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Chimica

Che cosa significa bilanciare una reazione chimica?

A: Scrivere davanti alle formule i coefficienti necessari per avere lo stesso numero di atomi di ogni elemento a sinistra e a destra della freccia

B: Sistemare gli indici nelle formule in modo da avere lo stesso numero di atomi di ogni elemento a sinistra e a destra della freccia

C: Fare in modo che l'indice di ogni elemento nelle formule dei reagenti e dei prodotti sia uguale a sinistra e a destra della freccia

D: Scrivere davanti ai simboli i coefficienti necessari per avere lo stesso numero di molecole a sinistra e a destra della freccia

E: Pesare i reagenti e poi i prodotti, e verificare che le masse siano esattamente le stesse a sinistra e a destra della freccia

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Chimica

Indica l'unica equazione che è bilanciata correttamente:

A: H₂O₂ → H₂O + O₂

B: N₂ + 3 H₂ → 3 NH₃

C: 4 NH₃ + 5 O₂ → 4 NO + 6 H₂O

D: 3 KOH + H₃PO₄ → K₃PO₄ + 2 H₂O

E: 2 O₃ → 2 O₂ + O

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Chimica

Considera la seguente equazione:
2 NaHCO₃(s) + H₂SO₄(aq) → Na₂SO₄(aq) + 2 H₂O(l) + 2 CO₂(g)
Indica per ogni affermazione se è vera o falsa

A: H₂SO₄ è un prodotto.

B: Il numero 2 davanti a NaHCO₃ è un indice della formula.

C: Tra i prodotti compaiono due molecole di ossigeno.

D: Gli atomi di ossigeno presenti nei prodotti sono in totale 10.

E: Nella formula H₂SO₄ compaiono gli indici 2 e 4.

F: L'indicazione (s) al piede di NaHCO₃ indica che la sostanza è in soluzione.

Vero o falso

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Chimica

Le decomposizioni dei composti nelle sostanze elementari che li costituiscono sono:

A: processi di separazione di miscugli omogenei

B: trasformazioni in cui si hanno cambiamenti di stato di aggregazione

C: processi di separazione di miscugli eterogenei

D: reazioni di analisi

E: reazioni di sintesi

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Chimica

Tutte le sostanze si possono dividere in due categorie:

A: Miscugli omogenei e miscugli eterogenei

B: Composti omogenei e composti eterogenei

C: Miscugli e soluzioni

D: Sostanze pure e miscugli

E: Sostanze elementari e sostanze composte

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Chimica

A quale delle seguenti formule è attribuita un'affermazione sbagliata?

A: BH₃ indica un composto tetratomico

B: HCl indica una molecola biatomica

C: CH₃COONa indica un composto quaternario

D: O₃ indica una molecola triatomica

E: P₄ indica una sostanza elementare

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Chimica

L'equazione chimica
4 Li + 4 H₂O → 4 LiOH + 2 H₂
è scritta in modo corretto?

A: Sì, l'equazione è perfettamente bilanciata.

B: Sì, il tipo e il numero degli atomi nei reagenti e nei prodotti sono gli stessi.

C: No, i coefficienti stechiometrici riportati non rappresentano i rapporti minimi tra le particelle.

D: No, perché l'idrogeno è una sostanza elementare e pertanto la sua formula è H.

E: Sì, le formule dei reagenti e quelle dei prodotti sono corrette.

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Chimica

Completa le seguenti frasi scegliendo l'espressione corretta dall'elenco sottostante.

L'azoto forma numerosi ________ con l'ossigeno. In uno di questi, 1,60 g di ossigeno si combinano con 2,80 g di azoto. Se si decompongono invece 9,20 g di un altro composto si ottengono 2,80 g di azoto; allora, per la legge ________, la massa di ossigeno nel secondo composto è pari a (9,20 g – 2,80 g ) = 6,40 g. Quindi, con la stessa massa (2,80 g) di ________, nel primo composto si combinano 1,60 g di ossigeno e nel secondo 6,40 g.

Posizionamento

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