3. Dai simboli degli elementi alle equazioni chimiche

17 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

Quali tra le seguenti rappresentazioni individuano reazioni di sintesi?
A: potassio(s) + acqua(l) → idrogeno(g) + idrossido di potassio(aq)
B: monossido di carbonio(g) + ossigeno(g) → diossido di carbonio(g)
C: potassio(s) + ossigeno(g) → ossido di potassio(s)
D: clorato di potassio(s) → cloruro di potassio(s) + ossigeno(g)
E: acqua (g) → acqua (s)
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Chimica

Che cosa afferma la legge di Proust?
A: Tutti i composti si differenziano tra loro solamente per il diverso rapporto di combinazione
B: Il rapporto tra la somma delle masse dei reagenti e la somma delle masse dei prodotti vale sempre 1
C: La somma delle masse degli elementi che costituiscono un composto è definita e costante
D: In un composto binario il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono è sempre un numero maggiore di 1
E: In ogni composto, il rapporto tra la massa di un elemento che lo costituisce e quella di un altro elemento è definito e costante
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Chimica

Che cosa si intende per rapporto di combinazione di un composto binario?
A: Il rapporto tra i volumi degli elementi che lo costituiscono.
B: La somma delle masse degli elementi che lo costituiscono.
C: Il rapporto tra le masse degli elementi che lo costituiscono.
D: Il rapporto tra la massa di ciascun elemento e quella del composto.
E: Il prodotto tra le masse degli elementi che lo costituiscono.
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Chimica

L'ossido di calcio è il composto che si origina dalla reazione tra ossigeno e calcio. Il rapporto di combinazione tra calcio e ossigeno è 2,5.
Quali tra le seguenti affermazioni sono esatte?
A: Qualunque sia la massa di ossido considerata, il calcio è presente con una massa pari a due volte e mezzo quella dell'ossigeno.
B: In base al rapporto di combinazione, per fare reagire completamente 6 g di ossigeno occorrono  30 g di calcio.
C: Se consideriamo una certa massa di ossido, per esempio 35 g, essa sarà formata da 10 g di ossigeno e da 25 g di calcio.
D: Qualunque sia la massa di ossido considerata mO/ mCa = 2,5.
E: La massa del calcio è sempre due volte e mezzo quella dell'ossido.
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Chimica

In un recipiente a chiusura ermetica vengono messi in contatto 2,3 g di sodio con 10,0 g di aria. Avviene una reazione e dalla completa trasformazione del sodio si ottengono 3,1 g di ossido di sodio. In base a questa premessa completa le frasi che seguono, scegliendo una delle alternative proposte.

Per la legge di ________, con il sodio hanno reagito ________ di ________. Per calcolare questa quantità ________ sapere che tutto il sodio ha reagito. Il rapporto di combinazione tra sodio e ossigeno è ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

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Chimica

Il grafico seguente è ottenuto analizzando la composizione di diverse quantità di ossido di magnesio.

Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.
A: Il rapporto di combinazione tra magnesio e ossigeno si può calcolare facendo il rapporto tra i valori in ordinata e in ascissa di un qualsiasi punto appartenente alla retta.
B: Per ciascun punto della retta, il valore in ascissa è sempre 1,5 volte maggiore di quello in ordinata.
C: Con 2,0 g di ossigeno reagiscono 3,0 g di magnesio.
D: 4,0 g di ossigeno reagiscono con il magnesio formando 10,0 g di ossido.
E: Il rapporto di combinazione  mMg/ mO vale 2/3.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

L'ossido di mercurio è un composto binario costituito da mercurio (92,6%) e ossigeno.
Quale tra le seguenti espressioni fornisce il corretto rapporto di combinazione tra mercurio e ossigeno?
A: 100 g / 92,6 g
B: 92,6 g / (100 - 92,6) g
C: 7,4 g / 92,6 g
D: 7,4 g / 100 g
E: 92,6 g / 100 g
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Nel composto cloruro di argento, il rapporto di combinazione mAg/mCl vale 3,04; ciò significa che
quando nel composto sono presenti ________ di cloro, la massa di argento nel composto è 30,4 g; quindi la massa complessiva del composto è ________. Per calcolare la percentuale in massa di cloro nel composto si può impostare la proporzione  10,0 g : 40,4 g = x : ________; invece  la percentuale di argento si può ottenere per differenza o facendo la seguente proporzione ________ : 40,4 g = x : 100 g.
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

In relazione alla teoria atomica della materia, indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Gli atomi di uno stesso elemento sono tutti uguali
B: Gli atomi di elementi diversi sono differenti
C: Nelle reazioni chimiche gli atomi rimangono inalterati e nei prodotti si ritrovano combinati in modo diverso
D: Gli atomi di elementi diversi si combinano secondo precisi rapporti formando le particelle dei composti
E: Tutti i corpi sono costituiti da particelle piccolissime e tutte uguali, gli atomi
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Chimica

Che cosa significa bilanciare una reazione chimica?
A: Scrivere davanti alle formule i coefficienti necessari per avere lo stesso numero di atomi di ogni elemento a sinistra e a destra della freccia
B: Sistemare gli indici nelle formule in modo da avere lo stesso numero di atomi di ogni elemento a sinistra e a destra della freccia
C: Fare in modo che l'indice di ogni elemento nelle formule dei reagenti e dei prodotti sia uguale a sinistra e a destra della freccia
D: Scrivere davanti ai simboli i coefficienti necessari per avere lo stesso numero di molecole a sinistra e a destra della freccia
E: Pesare i reagenti e poi i prodotti, e verificare che le masse siano esattamente le stesse a sinistra e a destra della freccia
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Indica l'unica equazione che è bilanciata correttamente:
A: H2O2 → H2O + O2
B: N2 + 3 H2 → 3 NH3
C: 4 NH3 + 5 O2 → 4 NO + 6 H2O
D: 3 KOH + H3PO4 → K3PO4 + 2 H2O
E: 2 O3 → 2 O2 + O
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Chimica

Considera la seguente equazione:
2 NaHCO3(s) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) +  2 CO2(g)
Indica per ogni affermazione se è vera o falsa
A: H2SO4 è un prodotto.
B: Il numero 2 davanti a NaHCO3 è un indice della formula.
C: Tra i prodotti compaiono due molecole di ossigeno.
D: Gli atomi di ossigeno presenti nei prodotti sono in totale 10.
E: Nella formula H2SO4 compaiono gli indici 2 e 4.
F: L'indicazione (s) al piede di NaHCO3 indica che la sostanza è in soluzione.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

Le decomposizioni dei composti nelle sostanze elementari che li costituiscono sono:
A: processi di separazione di miscugli omogenei
B: trasformazioni in cui si hanno cambiamenti di stato di aggregazione
C: processi di separazione di miscugli eterogenei
D: reazioni di analisi
E: reazioni di sintesi
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Chimica

Tutte le sostanze si possono dividere in due categorie:
A: Miscugli omogenei e miscugli eterogenei
B: Composti omogenei e composti eterogenei
C: Miscugli e soluzioni
D: Sostanze pure e miscugli
E: Sostanze elementari e sostanze composte
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Chimica

A quale delle seguenti formule è attribuita un'affermazione sbagliata?
A: BH3 indica un composto tetratomico
B: HCl indica una molecola biatomica
C: CH3COONa indica un composto quaternario
D: O3 indica una molecola triatomica
E: P4 indica una sostanza elementare
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Chimica

L'equazione chimica   
 4 Li + 4 H2O → 4 LiOH + 2 H2    
è scritta in modo corretto?
A: Sì, l'equazione è perfettamente bilanciata.
B: Sì, il tipo e il numero degli atomi nei reagenti e nei prodotti sono gli stessi.
C: No, i coefficienti stechiometrici riportati non rappresentano i rapporti minimi tra le particelle.
D: No, perché l'idrogeno è una sostanza elementare e pertanto la sua formula è H.
E: Sì, le formule dei reagenti e quelle dei prodotti sono corrette.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Completa le seguenti frasi scegliendo l'espressione corretta dall'elenco sottostante.

L'azoto forma numerosi ________ con l'ossigeno. In uno di questi, 1,60 g di ossigeno si combinano con 2,80 g di azoto. Se si decompongono invece 9,20 g di un altro composto si ottengono 2,80 g di azoto; allora, per la legge ________, la massa di ossigeno nel secondo composto è pari a (9,20 g – 2,80 g ) = 6,40 g. Quindi, con la stessa massa (2,80 g) di ________, nel primo composto si combinano 1,60 g di ossigeno e nel secondo 6,40 g.
PosizionamentoPosizionamento
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