3. Calcolare con le moli #425684 - Prove ed esercizi Zanichelli

Calcolare con le moli

L'acido cloridrico HCl reagisce con l'idrossido di magnesio Mg(OH)₂ secondo la reazione:
2 HCl + Mg(OH)₂ → MgCl₂ + 2 H₂O
Quante moli di idrossido di magnesio reagiscono con 3,0 moli di acido cloridrico?

A: 3,0 mol

B: 6,0 mol

C: 1,0 mol

D: 1,5 mol

Scelta multipla

Calcolare con le moli

In una mole di molecole d'acqua (H₂O) ci sono:

A: 6,02 x 10²³ molecole d'acqua.

B: 6,02 x 10^‒23 molecole d'acqua.

C: 2 moli di atomi di ossigeno.

D: 1 mole di atomi di idrogeno.

Scelta multipla

Calcolare con le moli

La massa atomica dell'ossigeno è 16 u e quella dell'idrogeno è 1 u. Quindi la massa molecolare dell'acqua ossigenata H₂O₂ è:

A: 17 u

B: 18 u

C: 33 u

D: 34 u

Scelta multipla

Calcolare con le moli

In condizioni STP 10 moli di ossigeno O₂ occupano un volume di ________ L e contengono ________ molecole di ossigeno.
Siccome la massa molare della molecola di ossigeno è 32,0 g/mol, la massa di 10 moli di questo gas è ________ g.

Completamento chiuso

Calcolare con le moli

La massa molecolare dell'anidride carbonica CO₂ è pari alla somma:

A: della massa atomica di C e della massa atomica di O.

B: del doppio della massa atomica di C e della massa atomica di O.

C: della massa atomica di C e del doppio della massa atomica di O.

D: del doppio della massa atomica di C e del doppio della massa atomica di O.

Scelta multipla

Calcolare con le moli

La massa molare dell'acido nitrico HNO₃ è pari a 63,0 g/mol. Qual è la massa di 10 moli di acido nitrico?

A: 6,3 g

B: 630 u

C: 630 g

D: 6,3 u

Scelta multipla

Calcolare con le moli

Bilancia le seguenti reazioni:

A) ________H₂ + ________Li → ________LiH

B) ________KI + ________MgCl₂ → ________MgI₂ + ________KCl

C) ________Fe + ________O₂ → ________FeO

Completamento aperto

Calcolare con le moli

A: Una mole di gas in condizioni STP occupa un volume di 22,4 L.

B: La massa molare di una molecola è pari alla sua massa molecolare espressa in grammi.

C: La molarità è il numero di moli di soluto contenute in 1 L di solvente.

D: Quando si diluisce una soluzione, la sua molarità aumenta.

E: Una reazione bilanciata rispetta la legge di Lavoisier.

Vero o falso

Calcolare con le moli

Quante moli di acido cloridrico ci sono in 500 mL di una soluzione 0,3 M di quest'acido?

A: 1,5 mol

B: 0,3 mol

C: 6,0 mol

D: 150 mol

Scelta multipla

Calcolare con le moli

Si fanno reagire 5 mol di HCl e 7 mol di NaOH secondo la reazione:
HCl + NaOH → NaCl + H₂O
Qual è il reagente limitante?

A: HCl

B: NaOH

C: Non c'è un reagente limitante.

D: Entrambi i reagenti sono limitanti.

Scelta multipla