21. L'elettrochimica #621202 - Prove ed esercizi Zanichelli

Diagramma di cella

Qual è il diagramma di cella corretto per la cella galvanica Cd²⁺₍_aq₎ + Fe₍_s) → Cd₍_s₎ + Fe²⁺₍_aq₎?

A:

Fe₍_s) | Fe²⁺₍_aq₎ || Cd²⁺₍_aq₎ | Cd₍_s)

B:

Fe²⁺₍_s) | Fe₍_aq₎ || Cd₍_aq₎ | Cd²⁺₍_s)

C:

Cd²⁺₍_aq₎ | Cd₍_s) || Fe₍_s) | Fe²⁺₍_aq₎

D:

Cd₍_aq₎ | Cd²⁺₍_s) || Fe²⁺₍_s) | Fe₍_aq₎

Scelta multipla

Quantità di carica

Quanti coulomb attraversano una cella elettrolitica applicando le seguenti correnti?
a) Una corrente di 4,00 A per 600 s
b) Una corrente di 10,0 A per 20,0 min
c) Una corrente di 1,50 A per 6,00 h

Posizionamento

Determinare il potenziale standard di una semicella

Il potenziale standard della cella galvanica argento-rame è 0,46 V. Il potenziale di riduzione di Cu²⁺, E°_Cu²⁺, è +0,34 V.
Sapendo che Ag⁺ possiede un potenziale standard maggiore di Cu²⁺, calcolane il valore.
E°_Ag⁺ = V.

Completamento aperto

Cella galvanica ed elettrolitica

Una cella è un dispositivo in grado di generare energia elettrica ed è costituita da due in cui avvengono le di ossidazione e di riduzione.
In una cella di questo tipo il ha la funzione di mantenere la delle soluzioni presenti nelle semicelle.

Completamento chiuso

Quantità di sostanza e quantità di carica

Calcola quante moli di elettroni sono necessarie per:
a) ridurre 0,20 mol di Fe²⁺ a Fe; mol
b) ossidare 0,70 mol di Cl^- a Cl₂ ; mol
c) ridurre 1,50 mol di Cr³⁺ a Cr; mol
d) ossidare 1,0 · 10^-2 mol di Mn²⁺ a MnO^4-; mol

Posizionamento

Calcolo del potenziale standard di cella

Qual è il potenziale standard di una cella galvanica in cui si svolgono le seguenti semireazioni?
MnO₂+ 4H⁺ + 2e^- ⇆ Mn²⁺ + 2H²O (E°_MnO2 = + 1,23 V)
PbCl₂ + 2e^- ⇆ Pb + 2Cl^- (E°_PbCl2 = - 0,27 V)
E°_cella = V

Completamento aperto

Cella elettrolitica

Vero o falso?

A:

In una cella elettrolitica l'anodo è l'elettrodo positivo e il catodo quello negativo.

B:

Nella conduzione elettrolitica si ha un flusso di elettroni.

C:

Nella conduzione metallica si ha un flusso di elettroni.

D:

In una cella elettrolitica e in una cella galvanica anodo e catodo hanno rispettivamente lo stesso segno.

Vero o falso

Semireazioni in una cella galvanica

In una cella galvanica, al catodo avviene la semireazione di (con segno ), all'anodo avviene la semireazione di (con segno ).

Completamento chiuso

La pila

La pila è un dispositivo normalmente utilizzato per

A:

utilizzare energia elettrica per effettuare una reazione chimica.

B:

trasformare energia termica in energia elettrica.

C:

trasformare energia chimica in calore.

D:

trasformare energia chimica in energia elettrica.

Scelta multipla

Funzionamento di una pila elettrochimica

Durante il funzionamento di una pila elettrochimica si ha

A:

solo una reazione di riduzione.

B:

solo una reazione di ossidazione.

C:

una reazione di neutralizzazione.

D:

una reazione di ossido-riduzione.

Scelta multipla