20. Le applicazioni degli equilibri in soluzione #621200

Costanti di acidità degli acidi diprotici

Quali sono le costanti K_a1 e K_a2 per l'acido solforoso diprotico H₂SO₃?

A:

K_a1 = [HSO₃^–] [H⁺] / [H₂SO₃]

B:

K_a1 = [H₂SO₃] / [HSO₃^–] [H⁺]

C:

K_a2 = [SO₃^{2 –}] [H⁺] / [HSO₃^–]

D:

K_a2 = [SO₃^{2 –}] [H⁺] / [H₂SO₃]

Scelta multipla

La titolazione di ossidoriduzione

In una titolazione di ossidoriduzione

A:

una specie ossidante in soluzione è utilizzata per titolare una specie riducente anch'essa in soluzione.

B:

si sfrutta la variazione cromatica di un indicatore oppure di uno dei reagenti.

C:

si può utilizzare con indicatore MnO₄^-, che assume un'intensa colorazione verde

Vero o falso

Sistemi tampone

Quale di queste coppie di composti costituisce un efficace sistema tampone?

A:

CH₃COOH/HCl

B:

HCOOH/HCOONa

C:

HCl/NaCl

D:

H₂SO₄/CaSO₄

Scelta multipla

Proprietà acido-base di un sale

L'aspirina è acido acetilsalicilico, un acido monoprotico con K_a = 3,27 · 10^-4. Una soluzione del sale di sodio dell'aspirina è

A:

basica perché il sale deriva dalla neutralizzazione di un acido debole con una base forte.

B:

basica perché il sale deriva dalla neutralizzazione di un acido forte con una base forte.

C:

neutra perché il sale deriva dalla neutralizzazione di un acido e una base.

D:

acida perché il sale deriva da un acido forte.

Scelta multipla

L'effetto dello ione comune

A:

è l'innalzamento della solubilità di un composto ionico in presenza dello ione comune

B:

provoca lo spostamento dell'equilibrio verso i reagenti, cioè il sale indisciolto.

C:

può provocare la formazione di un precipitato.

Vero o falso

Ione bicarbonato

Lo ione bicarbonato è in grado di agire come tampone. Completa le equazioni chimiche che mostrano come questo ione reagisce con H⁺ e OH^-:
+ H⁺ →
+ OH^– → +

Posizionamento

Il prodotto di solubilità

Qual è l'espressione di K_ps per CaF₂?

A:

K_ps = [Ca²⁺] [F^–]²

B:

K_ps = [Ca²⁺] [F^–]

C:

K_ps = [CaF₂] [Ca] [F]²

D:

K_ps = [Ca²⁺] 2[F^–]

Scelta multipla

La titolazione acido base

Nelle titolazioni acido-base si aggiunge un titolante basico di concentrazione a una soluzione acida di concentrazione oppure un titolante acido a una soluzione basica.
Per determinare occorre individuare il momento in cui le quantità di H⁺ e OH^- diventano uguali, il punto . Il momento in cui tutto l'acido (o la base) è stato neutralizzato è detto invece punto .

Completamento chiuso

Titolazione con acido cloridrico

Una soluzione di idrazina, titolata con acido cloridrico, al punto di equivalenza è

A:

acida

B:

neutra

C:

basica

Scelta multipla

Titolazione con idrossido di sodio

Una soluzione di acido formico, titolata con idrossido di sodio, al punto di equivalenza è

A:

acida

B:

neutra

C:

basica

Scelta multipla