Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Configurazione elettronica esterna

2. La tavola periodica

16 esercizi

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Chimica

I primi tentativi di organizzare tutti gli elementi in base alle loro ________ e ai loro ________ impegnarono i chimici per più di un secolo. A metà del diciannovesimo secolo, sulla base del comportamento chimico degli elementi allora noti, fu possibile individuare raggruppamenti di elementi con caratteristiche simili. Mendeleev dispose gli elementi conosciuti secondo l'ordine del ________ atomico crescente: fu così possibile verificare che si riscontravano proprietà simili ogni otto ________. Infatti nella sua tavola gli elementi risultano suddivisi in 8 ________. Essa fu subito chiamata tavola periodica perché a intervalli regolari comparivano elementi con proprietà simili.

Posizionamento

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Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la tavola periodica degli elementi.

Per ciascuna delle seguenti affermazioni, indica se è vera o falsa.

A: Gli elementi del 4° periodo hanno gli elettroni di valenza nel quarto livello di energia.

B: Il bario (Z = 56) appartiene al gruppo 2 perché ha due elettroni di tipo s nell'ultimo livello occupato.

C: Gli elementi dell'ultima colonna hanno tutti gli orbitali completi.

D: Le coordinate chimiche dello zirconio (Z = 40) sono: 4° periodo – gruppo 5.

E: Nella tavola periodica gli elementi sono ordinati in base al numero di massa crescente.

F: Il progressivo riempimento dei periodi corrisponde all'ordine di riempimento degli orbitali dei corrispondenti livelli di energia.

G: La scrittura [Ne]3s² corrisponde alla struttura elettronica dell'elemento elio.

Vero o falso

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Chimica

Stagno   ________
Ferro   ________
Cloro   ________

Posizionamento

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Chimica

[Kr] 5s² 4d¹⁰________

[Ne] 3s¹________

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p⁵________

Completamento aperto

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Chimica

In relazione alla figura, che rappresenta la tavola periodica con tutte le indicazioni che essa può fornire, quali tra le seguenti frasi sono corrette?

A: I metalli si trovano in prevalenza sulla destra della tavola.

B: Dal colore con cui è scritto il simbolo si ricava lo stato di aggregazione dell'elemento, a temperatura ambiente.

C: I semimetalli sono gli elementi dell'ultimo periodo.

D: Il bromo (Z = 35) è un non-metallo, liquido a temperatura ambiente.

E: Il bordo rosso di alcune caselle individua gli elementi radioattivi.

Scelta multipla

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Chimica

Gli elementi che a temperatura ambiente si trovano prevalentemente allo stato solido sono i ________.
Gli elementi che mostrano una elevata conducibilità termica sono i ________.
I metalli si possono laminare, cioè sono ________.
I metalli si possono ridurre in fili, cioè sono ________.
Gli elementi che hanno in comune la caratteristica di non condurre la corrente elettrica sono i ________.
Gli elementi che possono essere solidi, liquidi o gassosi a temperatura ambiente sono i ________.

Posizionamento

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Chimica

Quali delle seguenti frasi che si riferiscono ai metalli alcalini sono esatte?

A: I metalli alcalini appartengono al gruppo 1

B: Gli atomi dei metalli alcalini hanno un solo elettrone di valenza

C: I metalli alcalini reagiscono con l'acqua formando composti a carattere basico

D: Nella reazione tra un metallo alcalino e ossigeno si produce un composto con formula MetO

E: I metalli alcalini sono gli elementi appartenenti al primo periodo

Scelta multipla

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Chimica

I metalli alcalino-terrosi appartengono al ________ della tavola periodica e hanno due elettroni di valenza. Possiamo anche dire che gli atomi dei metalli alcalino-terrosi hanno due elettroni in più rispetto ________ che ________ l'elemento. La struttura elettronica di questi elementi è [X]ys², in cui [X] rappresenta la struttura elettronica di un elemento del gruppo ________ e y indica il numero del ________ cui appartiene l'elemento. Uno dei più comuni metalli alcalino-terrosi è il ________.

Completamento chiuso

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Chimica

A quale dei seguenti raggruppamenti di elementi appartiene il silicio?

A: Ai metalli alcalini.

B: Agli alogeni.

C: Ai gas nobili.

D: Ai metalloidi.

E: Ai metalli alcalino-terrosi.

Scelta multipla

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Chimica

Quali tra le seguenti affermazioni si riferiscono agli elementi del gruppo 18?

A: Alcuni sono noti fin dall'antichità.

B: Sono tutti gassosi a temperatura ambiente.

C: Sono caratterizzati da grande inerzia chimica.

D: Sono tutti formati da molecole biatomiche.

E: In natura non si trovano composti contenenti questi elementi.

Scelta multipla

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Chimica

Le affermazioni seguenti si riferiscono ai metalli di transizione. Qual è l'unica sbagliata ?

A: Questi elementi sono anche detti semimetalli.

B: Questi elementi si trovano nel 4°, 5° e 6° periodo.

C: Gli elettroni dei loro atomi si collocano anche in orbitali di tipo d.

D: Questi elementi sono buoni conduttori di elettricità.

E: Tra questi elementi si trovano alcuni metalli preziosi, come oro, argento e platino.

Scelta multipla

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Chimica

Sono tutti elementi radioattivi.   ________

Presentano importanti proprietà ottiche.   ________

Si trovano tutti nel 6° periodo.   ________

I loro atomi hanno elettroni negli orbitali di tipo f.   ________

Quelli transuranici sono tutti artificiali.   ________

Posizionamento

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Chimica

Quali tra le seguenti proprietà variano con periodicità all'interno della tavola periodica?

A: Le dimensioni degli atomi.

B: La massa degli atomi.

C: Il numero atomico.

D: L'energia di prima ionizzazione.

E: Le formule dei composti con l'idrogeno e con l'ossigeno.

Scelta multipla

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Chimica

L'energia di prima ionizzazione aumenta, all'interno di ogni ________, al crescere del numero ________. Infatti, l'aumento di ________ indica che nel nucleo dell'atomo è presente un maggior numero di ________: la forza di natura elettrica che attira gli elettroni è più intensa e quindi occorre maggiore energia per sottrarne uno all'atomo. Passando dal gas nobile di un periodo ________ del periodo successivo l'energia di ionizzazione ________ bruscamente: questo indica che l'elettrone in più si trova in un nuovo livello energetico, ________ distante dal nucleo di quello precedente.

Completamento chiuso

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Chimica

Per gli elementi appartenenti allo stesso ________ le dimensioni dell'atomo diminuiscono al ________ del numero atomico. Infatti gli elettroni sono tutti disposti nello stesso ________, però aumenta la forza attrattiva che li lega al ________, dato che cresce il numero di ________. Il ________ aumenta poi bruscamente quando si passa dal gas nobile finale di un periodo al metallo alcalino del periodo successivo: questo accade perché l'elettrone che si aggiunge va a occupare un livello energetico più ________ dal nucleo.

Posizionamento

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Chimica

In relazione alla tabella indica, per ciascuna delle frasi successive, se è vera o falsa.

A: La tabella riporta le formule dei composti formati dagli elementi del 3° periodo con ossigeno e con idrogeno.

B: Il numero sotto ciascuna formula indica il rapporto tra gli atomi dell'elemento e quelli dell'ossigeno (o dell'idrogeno).

C: Il numero di atomi di ossigeno presenti nella formula aumenta al crescere del numero atomico dell'altro elemento.

D: Le formule dei composti con l'idrogeno e con l'ossigeno degli elementi appartenenti allo stesso periodo variano in modo analogo.

E: Per gli elementi appartenenti allo stesso periodo, il rapporto di combinazione tra l'idrogeno e l'altro elemento rimane costante.

Vero o falso

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