Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Elettrolisi Legge di Faraday

18 Le ossido-riduzioni e l'elettrochimica

20 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Ossidazione e riduzione

Per ciascuno dei seguenti casi stabilisci se la specie chimica subisce ossidazione, riduzione oppure nessuna variazione di numero di ossidazione:

A: Lo ione cerio nella semireazione Ce⁴⁺ → Ce³⁺

B: Il vanadio nella semireazione VO²⁺ → VO₃^-

C: Il calcio nella semireazione Ca₃(PO₄)₂ → Ca₃(PO₃)₂

D: Il fosforo nella semireazione P₄ → PH₃

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Scienze naturali

Specie ossidanti e specie riducenti

Data la seguente equazione chimica non bilanciata, stabilisci quale affermazione non è corretta: HNO₃ + FeCl₂ + HCl → NO + FeCl₃ + H2O

A: HNO₃ è la specie ossidante

B: Il ferro si ossida passando da n.o. +2 a n. o. + 3

C: La reazione avviene in ambiente acido

D: L'azoto si riduce da passando dal n.o. +5 al n.o. +2

E: HCl è la specie riducente

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La f.e.m. di una pila

Osserva la tabella dei potenziali redox standard allegata: quale coppia di metalli, tra quelle segnalate, sceglieresti per costruire gli elettrodi di una pila che erogasse la maggiore f.e.m. possibile?

A: Rame e Stagno

B: Argento e Alluminio

C: Calcio e Potassio.

D: Stagno e Zinco

E: Palladio e Argento

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Elettrolisi del cloruro di sodio

Per la produzione industriale di sodio metallico, il sale NaCl viene sottoposto a elettrolisi: esso viene portato allo stato liquido, quindi viene fuso e poi inserito in una ________ al cui interno viene fatta passare corrente elettrica. Al catodo, cioè l'elettrodo presso cui avviene ________ si assiste alla ________ di sodio, mentre all'anodo, dove avviene ________ si ________ cloro gassoso.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Pile e celle elettrolitiche

Se facciamo un confronto tra pila e cella elettrolitica possiamo verificare sia somiglianze sia nette differenze. Stabilisci a quale delle due si riferisce ciascuna affermazione:

A: Al catodo vengono acquistati elettroni

B: Gli anioni migrano verso l'anodo

C: La reazione redox che avviene è spontanea

D: Il catodo è il polo negativo

E: Permette il verificarsi di una reazione redox non spontanea

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Determinazione dei numeri di ossidazione

Abbina il numero di ossidazione corretto all'atomo centrale di ciascuno dei seguenti composti.
Ba(ClO)₂________
AgNO₃________
Fe(CrO₂)₃________
K₂MnO₄________
Al₂(SO₃)₃________

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Reazioni di ossido-riduzione

Nelle reazioni di ossido-riduzione, varia ________: un elemento che aumenta il proprio numero di ossidazine durante la reazione si ________, un elemento che diminuisce il proprio numero di ossidazione, si ________.
Sono sostanze ossidanti quelle che ________ il proprio numero di ossidazione durante la reazione, mentre le sostanze riducenti lo ________.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bilanciamento delle reazioni di ossido-riduzione

Quale reazione di ossido-riduzione è errata?

A: Ce⁴⁺ + Fe²⁺ → Ce³⁺ + Fe³⁺

B: Fe²⁺ + Cu²⁺ → Fe³⁺ + Cu¹⁺

C: Sn²⁺ + 2Fe²⁺ → Sn⁴⁺ + 2Fe³⁺

D: Hg²⁺ + Sn²⁺ → Hg + Sn⁴⁺

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bilanciare le reazioni redox

Determina se le seguenti reazioni sono bilanciate correttamente o meno.

A: Ag⁺_(aq) + Cu_(s) → Ag_(s) + Cu²⁺_(aq)

B: NaIO₃ + 3Na₂SO₃ → 3Na₂SO₄ + NaI

C: SnS₂ + HNO₃ + H₂O → H₂SnO₃ + NO + H₂SO₄

D: 2kMnO₄ + 10 KI + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + 10I₂ + 6K₂SO₄ + 8H₂O

E: Cu + 4HNO₃ → 2NO₂ + Cu(NO₃)₂ + 2H₂O

Domande in serie

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Semireazioni di ossido-riduzione

Quale delle seguenti semireazioni si può bilanciare con l'aggiunta di 2e^-?

A: H⁺ + H₄IO₆^- → I₂ + H₂

B: Cl^- → Cl₂

C: H⁺ + ClO₄^- → Cl^- + H₂O

D: Fe²⁺ → Fe³⁺

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Bilanciamento delle cariche nelle reazioni redox

Bilancia le cariche delle seguenti semireazioni, inserendo in ciascuna il numero di elettroni necessari.

4H⁺ + ________e^- + IO₃^- → IO^- + 2H₂O

2S₂O₃^2- → S₄O₆^2- + ________e^-

4H⁺ + ________e^- + NO₃^- → NO + 2H₂O

Completamento aperto

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Specie che si ossidano e specie che si riducono

Nella reazione
KClO₄ + 4Zn + 4Cl₂ → KCl + 4ZnCl₂ + 4H₂O

A: il K si riduce

B: il Cl si ossida

C: il Cl si riduce

D: lo Zn non varia il numero di ossidazione

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le reazioni redox

Quale delle seguenti reazioni è un'ossido-riduzione?

A: HClO + Cr(OH)₃ → Cr(ClO)₃ + H₂O

B: B₂O₃ + K₂O → KBO₂

C: Sr(OH)₂ + Br₂O₅ → Sr(BrO₃)₂

D: NaI + HClO₄ → NaIO₃ + HCl

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Normalità e molarità nelle reazioni redox

A: In tutte le reazioni di ossido-riduzione 1 eq di ossidante reagisce sempre con 1 eq di reagente.

B: Il rapporto fra normalità e molarità in una reazione di ossidoriduzione dipende dal numero di elettroni scambiati.

C: La massa equivalente di un ossidante o di un riducente si ottiene moltiplicando la sua massa molare per il numero di elettroni scambiati.

D: Per lo ione MnO₄^- in ambiente acido (MnO₄^- +5e^- → Mn²⁺) vale la relazione N = M.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Elettrochimica

A: Il potenziale normale di un elettrodo si misura confrontandolo con il potenziale di un elettrodo a idrogeno a potenziale 0.

B: Il volt misura l'intensità di corrente.

C: Le condizioni standard elettrochimiche prevedono per le soluzioni una concentrazione 1 M, per i gas una pressione parziale di 1 bar e una temperatura di 0° C.

D: Quando l'elettrodo standard a idrogeno è il catodo della pila è sede della semireazione 2H⁺_(aq) + 2e^- → H_2(g).

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

L'elettrolisi

Le quantità delle specie chimiche che si formano o si consumano agli elettrodi durante un'elettrolisi

A: dipendono dalla resistenza elettrica della soluzione

B: non dipendono dalla quantità di corrente elettrica usata

C: non dipendono dal tempo impiegato

D: sono proporzionali alla quantità di elettricità che ha attraversato la cella elettrolitica

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le specie ossidanti

Stabilisci quale dei seguenti ossidanti è più forte.

A: Ag²⁺ + 1e^- → Ag⁺; E° = + 1,98 V

B: Tl³⁺ + 2e^- → Tl⁺; E° = + 1,25 V

C: Co³⁺ + 1e^- → Co²⁺; E° = + 1,808 V

D: Ce⁴⁺ + 1e^- → Ce³⁺; E° = + 1,61 V

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Gli accumulatori

Quanto piombo si trasforma in PbSO₄ in un accumulatore quando si impiegano 1,5 minuti per accendere il motore di un'automobile, considerando che la corrente della batteria è di 120 A?

A: 11,58 g

B: 115,8 g

C: 1,158 g

D: 1158 g

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Calcolo della f.e.m. di una pila

Qual è la forza elettromotrice di una pila costituita da due semicelle normali Mn²⁺/Mn (E° = -1,18 V) ) e Ag⁺/Ag (E° = + 0,80 V)?

A: - 1,98 V

B: - 0,38 V

C: + 0,38 V

D: + 1,98 V

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Le trasformazioni quantitative durante l'elettrolisi

Una corrente di 0,75 A attraversa una soluzione acquosa di un sale d'argento. Quanto tempo occorre affinché si depositino 15 g di argento al catodo?

A: 2 h 18 s

B: 17885 s

C: 1788 s

D: 17 h 28 s

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza