18. Equilibrio chimico: concetti generali #621198

L'equilibrio di una reazione eterogenea

Qual è la legge dell'equilibrio per la reazione 2Na₍_s₎ + 2 H₂O₍_l₎ ⇆ 2NaOH₍_aq₎ + H₂₍_g₎?

A:

[NaOH]² [H₂] = K_c

B:

[NaOH]² [H]² = K_c

C:

[NaOH]² [H₂] / [Na]² [H₂O] = K_c

D:

[Na]² [H₂O] = K_c

Scelta multipla

Reazioni ed equilibrio

Vero o falso?

A:

Una reazione è irreversibile quando procede in direzioni opposte e può raggiungere un equilibrio dinamico.

B:

L'equilibrio chimico è dinamico perché le reazioni diretta e inversa continuano a procedere alla stessa velocità.

C:

La reazione diretta avviene in ogni caso più velocemente della reazione inversa.

Vero o falso

Il principio di Le Châtelier

Secondo il principio di Le Châtelier

A:

l'aggiunta di un catalizzatore aumenta la quantità di prodotti all'equilibrio.

B:

una reazione endotermica viene favorita da un aumento di temperatura.

C:

una reazione endotermica viene favorita da un aumento di concentrazione dei prodotti.

D:

l'aggiunta di un reagente riduce la quantità di prodotti all'equilibrio.

Scelta multipla

Avanzamento di una reazione

Disponi le reazioni secondo il grado di avanzamento crescente:
a) 2CH_4(g) ⇆ C₂H_6(g) + H_2(g) (K_c = 9,5 · 10^-13)
b) CH₃OH_(g) + H_2(g) ⇆ CH_4(g) + H₂O_(g) (K_c = 3,6 · 10²⁰)
c) H_2(g) + Br_2(g) ⇆ 2HBr_(g) (K_c = 2,0 · 10⁹)

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Posizionamento

Equilibrio di una reazione endotermica

Considera l'equilibrio N₂O_(g) + NO_2(g) ⇆ 3NO_(g) con ΔH° = 155,7 kJ. Determina in quale direzione si sposta l'equilibrio in seguito a
a) aggiunta di N₂O:
b) allontanamento di NO₂:
c) aumento della temperatura della miscela di reazione:
d) aggiunta di elio gassoso a volume costante:

Completamento chiuso

Perturbazioni dell'equilibrio di una reazione

La reazione CO₍_g₎ + 2H₂₍_g₎ ⇆ CH₃OH₍_g₎ ha ΔH° pari a -18 kJ. Determina come è influenzata la quantità di CH₃OH all'equilibrio
a) dall'aggiunta di CO:
b) dall'allontanamento di H₂:
c) da una diminuzione del volume:
d) dall'aggiunta di un catalizzatore:

Completamento chiuso

Calcolo della concentrazione all'equilibrio

La reazione N₂₍_g₎ + 3H₂₍_g₎ ⇆ 2NH₃₍_g₎ ha K_c = 0,64.
Determina la concentrazione di H₂ quando la miscela di reazione all'equilibrio contiene ammoniaca 0,360 M e N₂ 0,0192 M.
[H₂] = M

Completamento aperto

Reazioni a completamento

Quale reazione tende verso il completamento?

A:

H₂₍_g₎ + Br₂₍_g₎ ⇆ 2HBr₍_g₎ (K_c = 1,4 · 10^-21)

B:

2NO₍_g₎ ⇆ N₂₍_g₎ + O₂₍_g₎ (K_c = 2,1 · 10³⁰)

C:

2BrCl ⇆ Br₂ + Cl₂ (in CCl₄) (K_c = 0,145)

Scelta multipla

Effetto dell'aumento di pressione

Data la reazione A + B ⇆ C + 2D un aumento di pressione sposta la reazione

A:

a destra.

B:

da nessuna parte.

C:

a destra se aumenta la temperatura.

D:

a sinistra.

Scelta multipla

Perturbare la concentrazione dei prodotti

Data la reazione A + B ⇆ C + D per ridurre la quantità di D si deve

A:

diminuire C.

B:

aumentare la pressione.

C:

aumentare la temperatura.

D:

diminuire B.

Scelta multipla