Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Reazioni di ossidoriduzione Equilibrio di solubilità Prodotto di solubilità

16 L'equilibrio chimico

20 esercizi

SVOLGI

INFO

Chimica

L'equilibrio di solubilità del dicloruro di piombo

Nelle condizioni di equilibrio di solubilità del dicloruro di piombo:PbCl_2(s)↔Pb²⁺_(aq)+ 2Cl^-_{(aq)con K_ps=2,4 · 10^-4
non è corretto affermare che:}

A: nell'espressione della costante K_ps non compare la concentrazione di PbCl₂

B: la concentrazione di Cl^- è doppia rispetto a quella di Pb²⁺

C: K_ps=[Pb²⁺] · [Cl^-]²

D: la concentrazione di Pb²⁺ e di Cl^- sono uguali

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Chimica

Variazioni in un sistema all'equilibrio

Nella reazione N₂O_4(g)↔2NO_2(g)
come si sposta l'equilibrio nelle seguenti condizioni?

A: aumentando la pressione

B: aumentando il volume

C: togliendo NO₂ man mano che si forma

D: aumentando la temperatura

E: aggiungendo un catalizzatore

Domande in serie

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Scienze naturali

Il principio dell'equilibrio mobile

Nella reazione C_(s)+ CO_2(g) ↔ 2 CO_(g) in cui, a 1000 °C, K_c= 1,6 e ΔH = +565 kJ stabilisci se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A: l'aumento di temperatura sposta l'equilibrio a destra

B: l'equilibrio è eterogeneo perchè il carbonio è in fase solida

C: l'aumento di pressione sposta l'equilibrio a destra

D: nelle condizioni riportate [CO]²è circa uguale a [CO₂] dato che K_c è quasi uguale a 1

Vero o falso

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Chimica

L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico

Si ha equilibrio chimico quando

A: la concentrazione dei prodotti e dei reagenti si annullano

B: i reagenti sono scomparsi del tutto

C: la velocità della reazione diretta uguaglia quella della reazione inversa

D: la velocità della reazione diretta e inversa si annullano

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Chimica

Temperatura e costante di equilibrio

In che modo la temperatura influisce sulla costante di equilibrio?

A: Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_eq se la reazione diretta è esotermica, lo fa diminuire se è endotermica.

B: Il valore della costante di equilibrio non dipende dalla temperatura.

C: Un aumento di temperatura aumenta sempre il valore della costante di equilibrio.

D: Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_eq se la reazione diretta è endotermica, lo fa diminuire se è esotermica.

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Chimica

Calcolo delle concentrazioni all'equilibrio

In un recipiente rigido da un litro, a 800 K, si introducono 0,1 mol di I₂. Avviene la reazione:
I₂ ↔ 2I, con K = 3,1 · 10^–5. Se chiamiamo x le moli di iodio molecolare dissociate, saranno ________ le moli di iodio atomico all'equilibrio. Inserendo tali concentrazioni nell'espressione per la costante d'equilibrio e trascurando, al denominatore, la piccola quantità di iodio dissociato, ricaviamo, con due cifre significative, x = ________·10^–4 mol, [I₂] all'equilibrio = ________ mol/L e [I] = ________ mol/L.

Completamento aperto

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Scienze naturali

La legge dell'equilibrio

Una reazione si dice ________ quando i reagenti si trasformano in prodotti ed anche i prodotti si trasformano in reagenti. Quando la velocità delle due reazioni, diretta e ________, si eguagliano, si giunge a una condizione di equilibrio ________. Ciò vuol dire che, anche se apparentemente i processi chimici sembrano arrestarsi, le due reazioni continuano ad avvenire. La legge che descrive la situazione di una reazione all'equilibrio viene detta ________ e viene espressa tramite un valore numerico detto ________.

Completamento aperto

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Scienze naturali

L'equilibrio chimico

In una reazione che ha raggiunto l'equilibrio chimico:

A: La reazione diretta e quella inversa cessano

B: Non si formano più prodotti di reazione

C: La quantità dei prodotti è uguale alla quantità dei reagenti

D: La velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa

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Chimica

L'equilibrio dinamico

Si analizzi la reazione di formazione dello ioduro di idrogeno H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g). Quando la reazione ha inizio, la velocità di reazione verso destra assume un valore iniziale che progressivamente ________, perchè si consumano le concentrazioni dei reagenti H₂ e I₂ e di conseguenza a mano a mano che si forma il prodotto HI, ________ la velocità della reazione verso ________ che inizialmente era nulla. Dopo un certo tempo si giunge ad una situazione di equilibrio dinamico, in cui le ________ dei reagenti e dei prodotti sono costanti e tali per cui le velocità assumono lo stesso valore.

Completamento chiuso

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Chimica

Le soluzioni sature

Data la reazione
CaF_2(s) ↔ Ca⁺⁺_(aq) + 2F^–_(aq)
come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?

A: minore di K_ps

B: maggiore di K_ps

C: uguale a K_ps

D: minore di K_eq

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Chimica

Applicazioni del principio di Le Châtelier

A: Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) (ΔH = +22,2 kcal), un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.

B: Nella reazione CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g), per effetto di un aumento della pressione l'equilibrio tenderà a spostarsi verso sinistra.

C: Nella reazione di sintesi dell'ammoniaca N_{2_(g)} ↔ 2NH_{3_(g)} l'aggiunta del catalizzatore sposta l'equilibrio verso destra.

D: Nella reazione 4NH_{3_(g)} + 3O_{2_(g)} ↔ 2 N_{2_(g)} + 6H₂O_(g) se si sottrae l'acqua che si forma, l'equilibrio si sposta a destra.

Vero o falso

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Chimica

Il prodotto di solubilità

A una certa temperatura il sale poco solubile AgI, posto in soluzione, ha [Ag⁺] = 10^–8 M. Quanto vale il prodotto di solubilità?

A: 2 ^. 10^–8

B: 10⁶⁴

C: 10^–16

D: 10¹⁶

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Chimica

Calcolo della costante di equilibrio

È dato l'equilibrio PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g). Una certa quantità di PCl₅ viene riscaldata in un recipiente di 12 L di volume. All'equilibrio il recipiente contiene 0,21 mol di PCl₅, 0,32 mol di PCl₃ e 0,32 mol di Cl₂. Quanto vale la costante di equilibrio?

A: 0,0041 mol/L

B: 0,041 mol/L

C: 0,41 mol/L

D: 4,1 mol/L

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Scienze naturali

Equazione della costante di equilibrio

Per un generico equilibrio aA + bB ⇄ cC + dD quale delle seguenti relazioni è l'espressione della costante di equilibrio?

A: K_eq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

B: K_eq = [A][B]/[C][D]

C: K_eq = [C][D]/[A][B]

D: K_eq = [A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

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Chimica

L'equilibrio chimico in fase gassosa

A un sistema all'equilibrio, dove è avvenuta la reazione
2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g), si aggiunge SO_2(g). In seguito alla perturbazione avverrà la reazione verso ________ , per cui la concentrazione di SO_3(g)________, la concentrazione di O_2(g)________ e quella di SO_2(g) risulterà ________ alla [SO₂] dell'equilibrio iniziale. Complessivamente le moli totali e il volume (a pressione e temperatura costanti) ________.

Completamento chiuso

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Scienze naturali

L'equilibrio dinamico in un sistema

L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico perché

A: le concentrazioni variano in continuazione, oscillando intorno a determinati valori.

B: le reazioni diretta e inversa avvengono con velocità proporzionali l'una all'altra.

C: è il risultato di due reazioni inverse che procedono alla medesima velocità.

D: le reazioni si svolgono a elevata velocità.

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Chimica

La costante del prodotto di solubilità

Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione

A: indica il valore massimo che può raggiungere il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

B: indica la temperatura in cui si ha il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

C: è calcolabile per le reazioni in cui si hanno composti molto solubili

D: è calcolabile per le soluzioni di composti ionici che raggiungono l'equilibrio eterogeneo

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Chimica

Calcolo del prodotto di solubilità

Per ogni mole di sale disciolto CaF₂, si formano rispettivamente ________ di ione Ca²⁺ e ________ di ione F^-, tale che la solubilità del fluoruro di calcio corrisponde alla concentrazione del solo ione ________, mentre la concentrazione dello ione ________ è due volte la solubilità stessa. Ne risulta che, chiamando X la solubilità del sale, avremo [CaF₂]_disciolto = [Ca²⁺] = X, ma anche [F^–] = ________ [Ca²⁺] = ________, di conseguenza il prodotto di solubilità K_ps = [Ca²⁺] · [F^–]² = X · (2X)² = ________ X³.

Posizionamento

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Chimica

Perturbazioni in sistemi all'equilibrio

A: Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g), un aumento della concentrazione di Cl_2(g) sposta l'equilibrio verso destra.

B: L'equilibrio della reazione N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO_(g) (ΔH = + 43 kcal), tenderà a spostarsi verso sinistra per effetto di un aumento di temperatura o di concentrazione di O_2(g).

C: La reazione N₂O_4(g) ↔ 2NO_2(g) si sposta a sinistra per effetto di un aumento di pressione.

D: L'equilibrio PbCl_2(s) ↔ Pd²⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq) si sposta a destra per aggiunta di NaCl.

Vero o falso

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Chimica

Formazione di un precipitato

Il prodotto di solubilità K_ps di CaSO₄, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 ^-5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10^-6

A: si formerà il precipitato

B: non si formerà alcun precipitato

C: solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido

D: non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità

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