16 L'equilibrio chimico #95232 - Prove ed esercizi Zanichelli

L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico

Si ha equilibrio chimico quando

A:

la concentrazione dei prodotti e dei reagenti si annullano

B:

i reagenti sono scomparsi del tutto

C:

la velocità della reazione diretta uguaglia quella della reazione inversa

D:

la velocità della reazione diretta e inversa si annullano

Scelta multipla

L'equilibrio di solubilità del dicloruro di piombo

Nelle condizioni di equilibrio di solubilità del dicloruro di piombo:PbCl_2(s)↔Pb²⁺_(aq)+ 2Cl^-_{(aq)con K_ps=2,4 · 10^-4
non è corretto affermare che:}

A:

nell'espressione della costante K_ps non compare la concentrazione di PbCl₂

B:

la concentrazione di Cl^- è doppia rispetto a quella di Pb²⁺

C:

K_ps=[Pb²⁺] · [Cl^-]²

D:

la concentrazione di Pb²⁺ e di Cl^- sono uguali

Scelta multipla

Calcolo delle concentrazioni all'equilibrio

In un recipiente rigido da un litro, a 800 K, si introducono 0,1 mol di I₂. Avviene la reazione:
I₂ ↔ 2I, con K = 3,1 · 10^–5. Se chiamiamo x le moli di iodio molecolare dissociate, saranno ________ le moli di iodio atomico all'equilibrio. Inserendo tali concentrazioni nell'espressione per la costante d'equilibrio e trascurando, al denominatore, la piccola quantità di iodio dissociato, ricaviamo, con due cifre significative, x = ________·10^–4 mol, [I₂] all'equilibrio = ________ mol/L e [I] = ________ mol/L.

Completamento aperto

Temperatura e costante di equilibrio

In che modo la temperatura influisce sulla costante di equilibrio?

A:

Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_eq se la reazione diretta è esotermica, lo fa diminuire se è endotermica.

B:

Il valore della costante di equilibrio non dipende dalla temperatura.

C:

Un aumento di temperatura aumenta sempre il valore della costante di equilibrio.

D:

Un aumento della temperatura fa aumentare il valore di K_eq se la reazione diretta è endotermica, lo fa diminuire se è esotermica.

Scelta multipla

Variazioni in un sistema all'equilibrio

Nella reazione N₂O_4(g)↔2NO_2(g)
come si sposta l'equilibrio nelle seguenti condizioni?

A: aumentando la pressione

B: aumentando il volume

C: togliendo NO₂ man mano che si forma

D: aumentando la temperatura

E: aggiungendo un catalizzatore

Domande in serie

La legge dell'equilibrio

Una reazione si dice ________ quando i reagenti si trasformano in prodotti ed anche i prodotti si trasformano in reagenti. Quando la velocità delle due reazioni, diretta e ________, si eguagliano, si giunge a una condizione di equilibrio ________. Ciò vuol dire che, anche se apparentemente i processi chimici sembrano arrestarsi, le due reazioni continuano ad avvenire. La legge che descrive la situazione di una reazione all'equilibrio viene detta ________ e viene espressa tramite un valore numerico detto ________.

Completamento aperto

Il principio dell'equilibrio mobile

Nella reazione C_(s)+ CO_2(g) ↔ 2 CO_(g) in cui, a 1000 °C, K_c= 1,6 e ΔH = +565 kJ stabilisci se le seguenti affermazioni sono vere o false.

A:

l'aumento di temperatura sposta l'equilibrio a destra

B:

l'equilibrio è eterogeneo perchè il carbonio è in fase solida

C:

l'aumento di pressione sposta l'equilibrio a destra

D:

nelle condizioni riportate [CO]²è circa uguale a [CO₂] dato che K_c è quasi uguale a 1

Vero o falso

L'equilibrio chimico

In una reazione che ha raggiunto l'equilibrio chimico:

A:

La reazione diretta e quella inversa cessano

B:

Non si formano più prodotti di reazione

C:

La quantità dei prodotti è uguale alla quantità dei reagenti

D:

La velocità della reazione diretta è uguale alla velocità della reazione inversa

Scelta multipla

L'equilibrio dinamico

Si analizzi la reazione di formazione dello ioduro di idrogeno H_2(g) + I_2(g) ↔ 2HI_(g). Quando la reazione ha inizio, la velocità di reazione verso destra assume un valore iniziale che progressivamente ________, perchè si consumano le concentrazioni dei reagenti H₂ e I₂ e di conseguenza a mano a mano che si forma il prodotto HI, ________ la velocità della reazione verso ________ che inizialmente era nulla. Dopo un certo tempo si giunge ad una situazione di equilibrio dinamico, in cui le ________ dei reagenti e dei prodotti sono costanti e tali per cui le velocità assumono lo stesso valore.

Completamento chiuso

Il prodotto di solubilità

A una certa temperatura il sale poco solubile AgI, posto in soluzione, ha [Ag⁺] = 10^–8 M. Quanto vale il prodotto di solubilità?

A:

2 ^. 10^–8

B:

10⁶⁴

C:

10^–16

D:

10¹⁶

Scelta multipla

La costante del prodotto di solubilità

Il prodotto di solubilità per le reazioni di dissoluzione

A:

indica il valore massimo che può raggiungere il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

B:

indica la temperatura in cui si ha il prodotto delle concentrazioni degli ioni del sale

C:

è calcolabile per le reazioni in cui si hanno composti molto solubili

D:

è calcolabile per le soluzioni di composti ionici che raggiungono l'equilibrio eterogeneo

Scelta multipla

Le soluzioni sature

Data la reazione
CaF_2(s) ↔ Ca⁺⁺_(aq) + 2F^–_(aq)
come deve essere il prodotto delle concentrazioni ioniche affinché la soluzione sia satura?

A:

minore di K_ps

B:

maggiore di K_ps

C:

uguale a K_ps

D:

minore di K_eq

Scelta multipla

Calcolo della costante di equilibrio

È dato l'equilibrio PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g). Una certa quantità di PCl₅ viene riscaldata in un recipiente di 12 L di volume. All'equilibrio il recipiente contiene 0,21 mol di PCl₅, 0,32 mol di PCl₃ e 0,32 mol di Cl₂. Quanto vale la costante di equilibrio?

A:

0,0041 mol/L

B:

0,041 mol/L

C:

0,41 mol/L

D:

4,1 mol/L

Scelta multipla

L'equilibrio dinamico in un sistema

L'equilibrio chimico è un equilibrio dinamico perché

A:

le concentrazioni variano in continuazione, oscillando intorno a determinati valori.

B:

le reazioni diretta e inversa avvengono con velocità proporzionali l'una all'altra.

C:

è il risultato di due reazioni inverse che procedono alla medesima velocità.

D:

le reazioni si svolgono a elevata velocità.

Scelta multipla

Applicazioni del principio di Le Châtelier

A:

Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g) (ΔH = +22,2 kcal), un aumento della temperatura sposta l'equilibrio verso sinistra.

B:

Nella reazione CaCO_3(s) ↔ CaO_(s) + CO_2(g), per effetto di un aumento della pressione l'equilibrio tenderà a spostarsi verso sinistra.

C:

Nella reazione di sintesi dell'ammoniaca N_{2_(g)} ↔ 2NH_{3_(g)} l'aggiunta del catalizzatore sposta l'equilibrio verso destra.

D:

Nella reazione 4NH_{3_(g)} + 3O_{2_(g)} ↔ 2 N_{2_(g)} + 6H₂O_(g) se si sottrae l'acqua che si forma, l'equilibrio si sposta a destra.

Vero o falso

Equazione della costante di equilibrio

Per un generico equilibrio aA + bB ⇄ cC + dD quale delle seguenti relazioni è l'espressione della costante di equilibrio?

A:

K_eq = [C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b

B:

K_eq = [A][B]/[C][D]

C:

K_eq = [C][D]/[A][B]

D:

K_eq = [A]^a[B]^b/[C]^c[D]^d

Scelta multipla

Formazione di un precipitato

Il prodotto di solubilità K_ps di CaSO₄, a 25 °C, in una determinata soluzione è 7,10 · 10 ^-5. Nelle condizioni in cui il prodotto delle concentrazioni ioniche è 2,5 · 10^-6

A:

si formerà il precipitato

B:

non si formerà alcun precipitato

C:

solo una parte degli ioni precipiterà per formare il sale solido

D:

non si formerà alcun precipitato perchè il prodotto ionico non è uguale al prodotto di solubilità

Scelta multipla

L'equilibrio chimico in fase gassosa

A un sistema all'equilibrio, dove è avvenuta la reazione
2 SO_2(g) + O_2(g) ↔ 2 SO_3(g), si aggiunge SO_2(g). In seguito alla perturbazione avverrà la reazione verso ________ , per cui la concentrazione di SO_3(g)________, la concentrazione di O_2(g)________ e quella di SO_2(g) risulterà ________ alla [SO₂] dell'equilibrio iniziale. Complessivamente le moli totali e il volume (a pressione e temperatura costanti) ________.

Completamento chiuso

Perturbazioni in sistemi all'equilibrio

A:

Data la reazione PCl_5(g) ↔ PCl_3(g) + Cl_2(g), un aumento della concentrazione di Cl_2(g) sposta l'equilibrio verso destra.

B:

L'equilibrio della reazione N_2(g) + O_2(g) ↔ 2NO_(g) (ΔH = + 43 kcal), tenderà a spostarsi verso sinistra per effetto di un aumento di temperatura o di concentrazione di O_2(g).

C:

La reazione N₂O_4(g) ↔ 2NO_2(g) si sposta a sinistra per effetto di un aumento di pressione.

D:

L'equilibrio PbCl_2(s) ↔ Pd²⁺_(aq) + 2Cl^–_(aq) si sposta a destra per aggiunta di NaCl.

Vero o falso

Calcolo del prodotto di solubilità

Per ogni mole di sale disciolto CaF₂, si formano rispettivamente ________ di ione Ca²⁺ e ________ di ione F^-, tale che la solubilità del fluoruro di calcio corrisponde alla concentrazione del solo ione ________, mentre la concentrazione dello ione ________ è due volte la solubilità stessa. Ne risulta che, chiamando X la solubilità del sale, avremo [CaF₂]_disciolto = [Ca²⁺] = X, ma anche [F^–] = ________ [Ca²⁺] = ________, di conseguenza il prodotto di solubilità K_ps = [Ca²⁺] · [F^–]² = X · (2X)² = ________ X³.

Posizionamento