16. Acidi e basi #96026 - Prove ed esercizi Zanichelli

Completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.
Lo ione H⁺ ha una carica positiva distribuita su un ________ volume. Per questo motivo è in grado di attirare con ________ forza le molecole di ________. Queste molecole utilizzano un ________ libero per stabilire un legame ________ con lo ione H⁺, formando lo ione ________, la cui esistenza è stata dimostrata con il ________; inoltre questo ione è in grado di legarsi con altre molecole d'acqua attraverso legami ________.

Posizionamento

Le soluzioni acquose di metilammina, CH₃NH₂, sono basiche, e ciò significa che il loro pH è ________ di 7. Questo fatto può essere spiegato con la teoria di Brǿnsted e Lowry; infatti nelle soluzioni acquose di metilammina è presente anche lo ione CH₃NH₃⁺ in quanto ________ della molecola di metilammina.
Il comportamento basico di questa sostanza viene attribuito all'atomo di ________ che avendo un doppietto elettronico libero è in grado di formare un legame ________ con uno ione H⁺.

Completamento chiuso

Indica per ogni affermazione se è vera o falsa.

A:

Le reazioni di neutralizzazione possono essere utilizzate per determinare la concentrazione di un soluto acido o basico.

B:

Per elaborare i dati di una titolazione è sufficiente conoscere la formula dell'acido.

C:

Per titolare 10 mL di HCl 1,0 M occorrono 20 mL di soluzione di NaOH 0,50 M.

D:

Per neutralizzare 1 mole di acido solforico occorrono 2 moli di idrossido di sodio.

E:

Per effettuare una qualsiasi titolazione si usa sempre lo stesso indicatore.

Vero o falso

Il chimico svedese Svante August Arrhenius enunciò nel ________ la prima definizione relativa agli acidi e alle basi: per acido si intende un composto che in soluzione acquosa ________ ioni H⁺ e per base si intende una sostanza che in acqua libera ioni OH⁻. La trasformazione che avviene quando un acido (HA) viene a contatto con ________ si può rappresentare con la seguente equazione: HA → H⁺(aq) + A⁻(aq). Si formano quindi ________. Una base invece libera in acqua lo ione ossidrile e un ________.

Completamento chiuso

Indica fra le affermazioni l'unica sbagliata.

A:

Secondo la teoria di Brønsted e Lowry una base è una specie chimica che acquista protoni.

B:

Secondo la teoria di Brønsted e Lowry tutte le sostanze le cui molecole contengono almeno un atomo di idrogeno si comportano da acidi.

C:

La teoria di Brønsted e Lowry stabilisce che il concetto di acido e base è relativo.

D:

Secondo la teoria di Brønsted e Lowry una specie chimica manifesta le sue proprietà acide solo se si trova in presenza di un'altra specie chimica che si comporta da base.

E:

Secondo la teoria di Brønsted e Lowry un acido è una specie chimica che cede protoni.

Scelta multipla

Considera la seguente equazione di reazione e indica fra le affermazioni l'unica sbagliata:

NH₃(g) + HCl(g) → NH₄Cl(s) + q

A:

NH₃ non può comportarsi da base perché non contiene lo ione ossidrile OH^-.

B:

La reazione avviene perché ogni molecola di NH₃ strappa uno ione H⁺ a una molecola di HCl.

C:

Il fumo bianco è costituito da minutissime particelle solide del prodotto di reazione.

D:

La reazione è esotermica.

E:

Il prodotto di questa reazione è un composto ionico.

Scelta multipla

Indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A:

Lo ione H⁺ viene chiamato ione ossidrile.

B:

Le proprietà delle soluzioni acquose a carattere acido sono dovute alla presenza di ioni H⁺ idratati.

C:

Le soluzioni acide hanno sapore aspro, quelle basiche hanno di solito sapore amaro.

D:

Le soluzioni acide colorano di blu la cartina all'indicatore universale, quelle basiche la colorano di rosso.

E:

Le soluzioni acide conducono la corrente elettrica, quelle basiche no.

Scelta multipla

Indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Tutte le reazioni acido-base sono riconducibili a un trasferimento di protoni.

B:

Nell'equazione HClO₄(l) + OH^-(aq) → ClO₄^-(aq) + H₂O(l) l'acqua è l'acido coniugato dello ione OH^-.

C:

Tutte le reazioni acido + base → base coniugata + acido coniugato sono reazioni che portano a uno stato di equilibrio.

D:

In tutte le reazioni che avvengono quando un acido viene messo in acqua l'equilibrio è quasi completamente spostato a destra.

E:

Nella reazione H₂PO₄^-(aq) + OH^-(aq) ⇋ HPO₄^2-(aq) + H₂O(l) il bilancio di carica non è rispettato.

Vero o falso

Gli acidi ________ sono quelli formati da molecole che possono liberare un solo ione H⁺. Gli acidi le cui molecole liberano più di uno ione H⁺ sono detti acidi ________. Un esempio di acido monoprotico è l'acido ________, mentre gli acidi poliprotici possono essere biprotici come l'acido ________ o triprotici come l'acido ________.

Completamento chiuso

Indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.

A:

L'acido acetico si può neutralizzare aggiungendo una opportuna quantità di una base forte, per esempio NaOH.

B:

In una soluzione di acido acetico 0,010 M la concentrazione degli ioni H₃O⁺ vale 10^-2 mol/L.

C:

L'acido acetico è un acido debole.

D:

In una soluzione di acido acetico la concentrazione degli ioni H₃O⁺ è maggiore di quella degli ioni OH^-.

E:

L'acido acetico in soluzione acquosa è ionizzato solo parzialmente.

Scelta multipla

Indica fra le affermazioni che seguono l'unica corretta.

A:

Quando si sciolgono un acido o una base in acqua il valore del prodotto ionico cambia.

B:

Il pH corrisponde al logaritmo decimale della concentrazione degli ioni H₃O⁺.

C:

Quando si scioglie una base in acqua la concentrazione degli ioni idronio aumenta.

D:

Quando si scioglie un acido in acqua il valore del pH diminuisce.

E:

Il valore del pH di una soluzione può essere determinato solo con un piaccametro.

Scelta multipla

Indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Se [H₃O⁺] = [OH⁻] si dice che una soluzione è neutra.

B:

A temperature diverse da 25 °C una soluzione può essere neutra a pH diversi da 7.

C:

Il pH può avere solo valori positivi.

D:

In una soluzione con pH = 2 la concentrazione molare degli ioni H₃O⁺ è la metà di quella che si ha in una soluzione con pH = 4.

E:

Il pH di una soluzione non varia se questa viene diluita.

Vero o falso

Un becher contiene 200 mL di una soluzione acquosa di acido monoprotico (Ka = 1,8·10⁻⁵) con concentrazione 0,10 mol/L; un altro becher contiene 100 mL di una soluzione acquosa di acido monoprotico (Ka = 1,8·10⁻⁴) con concentrazione 0,10 mol/L. Indica l'unica affermazione corretta.

A:

Per neutralizzare l'acido contenuto nel primo becher occorre una quantità di base forte minore di quella necessaria per neutralizzare l'acido presente nel secondo.

B:

L'acido contenuto nel primo becher è più forte di quello contenuto nel secondo.

C:

Il pH che si misura nel primo becher è maggiore di quello che si misura nel secondo.

D:

La concentrazione di ioni H₃O⁺ nel primo becher è 10 volte più piccola di quella nel secondo.

E:

Le moli di acido contenute nel primo becher sono in numero uguale a quelle contenute del secondo.

Scelta multipla

Indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A:

La reazione di autoionizzazione dell'acqua si spiega con un meccanismo acido-base.

B:

L'acqua è una sostanza covalente e pertanto non possono esserci ioni.

C:

In qualunque soluzione acquosa il prodotto [H⁺]·[OH^-] è un valore costante.

D:

La conducibilità dell'acqua di mare è maggiore di quella dell'acqua potabile.

E:

In una soluzione acquosa il valore di [H⁺] e quello di [OH^-] sono sempre uguali.

Scelta multipla

Completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.
Un acido è tanto più ________, quanto maggiore è la sua tendenza a cedere un protone ________, cioè quanto più alto è il valore di ________. Un acido ________ in soluzione è poco ionizzato. Gli acidi ________ non liberano tutti i loro protoni con la stessa forza. Una ________ è tanto più forte quanto maggiore è la sua tendenza a ________ un protone dall'acqua, cioè quanto più alto è il valore di ________.
Per una data coppia acido-base coniugata, Ka e Kb sono inversamente proporzionali: il loro ________ è uguale a ________.

Posizionamento

Considera i grafici e stabilisci per ciascuna affermazione se è vera o falsa.

A:

Il punto equivalente si individua nelle curve quando il pH aumenta in modo rilevante.

B:

Non si può stabilire se le due curve si riferiscono alla titolazione di un acido con una base o viceversa.

C:

La curva del grafico a rappresenta sicuramente la neutralizzazione di un acido forte con una base forte.

D:

Sapendo che i due acidi nei due grafici hanno la stessa concentrazione, si può affermare che hanno anche la stessa forza.

E:

Le curve dei grafici a e b indicano che per titolare i due acidi occorre la stessa quantità di base.

Vero o falso

Un becher contiene 100 mL di una soluzione di CH₃COOH (Ka = 1,8∙10⁻⁵) con concentrazione 0,50 mol/L. Che cosa è necessario aggiungere all'acido per ottenere una soluzione tampone?

A:

Una soluzione di cloruro di ammonio.

B:

100 mL di soluzione di NaOH con concentrazione 0,50 mol/L.

C:

Una soluzione di acido forte, per esempio HCl.

D:

Un altro acido diprotico con lo stesso valore di Ka.

E:

Una soluzione di acetato di potassio.

Scelta multipla

Sapendo che una soluzione ha pH = 3,2, indica tra le seguenti affermazioni l'unica corretta.

A:

È stata preparata sciogliendo in acqua una piccola quantità di idrossido di sodio.

B:

Ha una concentrazione di ioni OH⁻ minore della concentrazione degli ioni H₃O⁺.

C:

È stata preparata sciogliendo in acqua una base forte.

D:

È stata preparata sciogliendo in acqua una base debole.

E:

Ha una concentrazione di cationi superiore alla concentrazione degli anioni.

Scelta multipla

Indica quali, tra le frasi seguenti, sono corrette.

A:

Le soluzioni tampone mantengono il pH neutro anche se si aggiungono acidi o basi.

B:

Le soluzioni tampone hanno la caratteristica di mantenere sostanzialmente inalterato il pH.

C:

Le soluzioni tampone sono formate da sali che in soluzione acquosa danno idrolisi neutra.

D:

Nelle soluzioni tampone con pH maggiore di 7 sono sempre presenti una base debole e il suo acido coniugato.

E:

La relazione che permette di ricavare il pH di un sistema tampone acido è [H₃O⁺] = Ka·[HA]/[A⁻].

Scelta multipla

Considera una soluzione acquosa dei seguenti sali e indica fra le affermazioni che seguono l'unica sbagliata.

1) KCl

2) CH₃COONH₄

3) NH₄Cl

4) CH₃COOK

5) KCN

A:

Il valore del pH della soluzione di NH₄Cl è minore di 7.

B:

Il valore del pH della soluzione di KCN è maggiore di 7.

C:

Il valore del pH della soluzione di CH₃COOK è maggiore di 7.

D:

Il valore del pH della soluzione di CH₃COONH₄ è maggiore di 7.

E:

Il valore del pH della soluzione di KCl è uguale a 7.

Scelta multipla