Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Pile Esempi di pile

15. Le trasformazioni elettrochimiche

10 esercizi

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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica, individua per ogni affermazione se è vera o falsa
KBrO₃ + 6 KI + 6 HCl → 6 KCl + 3 H₂O + KBr + 3 I₂

A: Il reagente ossidante è KI

B: Il cloro nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti

C: L'idrogeno non viene ossidato e neppure ridotto

D: Ogni atomo di bromo presente tra i reagenti si riduce acquistando 6 elettroni

E: L'equazione della reazione di ossidoriduzione è correttamente bilanciata

Vero o falso

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Chimica

Un insegnante ha realizzato una pila che ha così schematizzato:

(−)Cu / Cu²⁺ // Au³⁺ /Au(+)

Quale tra le seguenti affermazioni fatte dagli studenti è l'unica corretta?

A: La semireazione di ossidazione che avviene nella pila è Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e^-

B: L'equazione della reazione redox che avviene nella pila è:
Cu(s) + Au³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Au(s) + energia elettrica

C: Il catodo della pila è quello in cui avviene la riduzione degli atomi di oro

D: Al catodo della pila si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina

E: Il potenziale di riduzione dello ione Cu²⁺ è sicuramente maggiore del potenziale di riduzione di Au³⁺

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Chimica

Osserva la figura e indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.

A: Gli ioni SO₄^2-, presenti in entrambe le semicelle, derivano dall'attività del ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni

B: Al catodo la concentrazione degli ioni Cu²⁺ diminuisce, quindi le cariche negative dovute agli ioni SO₄^2- sono in eccesso rispetto a quelle di Cu²⁺

C: Il ponte salino contiene la soluzione di un acido completamente ionizzato

D: Dal ponte salino sono rilasciati nella semicella di ossidazione gli ioni NO₃^- per contrastare l'eccesso di ioni positivi creato dalla formazione di ioni Zn²⁺

E: Al catodo avviene la semireazione di riduzione: gli ioni K⁺ rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina

Vero o falso

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Chimica

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, individua, tra le frasi che seguono, l'unica sbagliata.

A: Nella pila costituita collegando le semicelle Cr³⁺/Cr e Pb²⁺/Pb gli ioni Pb²⁺ si riducono e gli atomi di Cr si ossidano

B: Se si immerge una lamina di argento in una soluzione di Cu(NO₃)₂ si formano ioni Ag⁺

C: La ddp della pila Zn/Zn²⁺//Pb²⁺/Pb vale 0,63 V

D: Il ferro viene corroso se viene a contatto con una soluzione contenente ioni H⁺

E: Non tutti i metalli vengono corrosi quando vengono a contatto con una soluzione contenente ioni H⁺

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Chimica

In relazione all'elettrolisi dell'acqua, indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.

A: L'elettrolisi dell'acqua viene effettuata utilizzando acqua distillata, dato che questa è un buon conduttore elettrico

B: Se si effettua l'elettrolisi dell'acqua utilizzando il voltametro di Hoffmann è possibile misurare il volume dei gas prodotti

C: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo avviene la riduzione di H₂O con formazione di ossigeno

D: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo si osserva la formazione di idrogeno

E: Il volume del gas ottenuto al catodo è circa il doppio di quello che si ottiene all'anodo

Vero o falso

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Chimica

In relazione alle leggi di Faraday, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La prima legge di Faraday afferma che la quantità di sostanza prodotta ________ durante un'elettrolisi è ________ proporzionale alla quantità di ________ che ha attraversato la ________. La seconda legge di Faraday afferma che la stessa quantità di elettricità fornita a ________ produce quantità ________ di sostanza, comunque sempre ________ ai rispettivi equivalenti elettrochimici. Nel caso di un catione Met⁺ l'equivalente elettrochimico è una quantità che corrisponde a ________ mentre nel caso di un catione Met²⁺ è una quantità che corrisponde a ________.

Completamento chiuso

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Chimica

Considera il processo di argentatura di un oggetto metallico, per esempio un cucchiaio, e tra le frasi che seguono individua l'unica sbagliata.

A: L'oggetto da ricoprire con argento costituisce il catodo del sistema elettrochimico

B: L'anodo del sistema elettrochimico è costituito da una barretta di argento

C: Via via che il processo di argentatura avanza, la concentrazione della soluzione acquosa aumenta

D: Sia l'anodo sia il catodo sono immersi nella stessa soluzione acquosa contenente ioni Ag⁺

E: Durante il processo di argentatura l'anodo si consuma

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Chimica

In relazione alla batteria al piombo, indica quali, tra le frasi seguenti, sono sbagliate.

A: La batteria è un sistema elettrochimico costituto da più pile uguali collegate in serie

B: Le lastre di piombo spugnoso sono collegate tra loro e costituiscono il polo positivo della batteria

C: La reazione di ossidoriduzione che avviene durante l'accensione del motore costituisce il processo di scarica

D: Il voltaggio della batteria di un'automobile è di circa 2 V

E: Durante il processo di scarica sulle lamine si forma solfato di piombo

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Chimica

Qual è la corretta schematizzazione della pila che si ottiene collegando la semicella Ni²⁺/Ni con quella Pd²⁺/Pd?

A: (─) Pd/Pd²⁺ // Ni²⁺/Ni (+)

B: (─) Ni²⁺/Ni // Pd/Pd²⁺ (+)

C: (+)Ni/Ni²⁺ // Pd²⁺/Pd (─)

D: (─)Ni/Ni²⁺// Pd²⁺/Pd (+)

E: (+)Ni²⁺/ Pd²⁺// Ni/Pd (─)

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Chimica

In relazione ai sistemi elettrochimici usati comunemente, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A: Le batterie usate per far funzionare il motorino di avviamento delle automobili sono ricaricabili

B: A una pila, durante la ricarica, deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, energia che viene immagazzinata dalla pila stessa

C: Le batterie delle automobili contengono piombo e acido solforico, quindi vanno smaltite in maniera opportuna

D: Nelle pile alcaline, la specie che si riduce è l'idrossido di potassio

E: La reazione di ossidoriduzione che avviene in una generica pila ricaricabile è reversibile

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