15. Le trasformazioni elettrochimiche

10 esercizi
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Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica, individua per ogni affermazione se è vera o falsa
KBrO3  +  6 KI  + 6 HCl → 6 KCl  +  3 H2O  +  KBr  + 3 I2
A: Il reagente ossidante è KI
B: Il cloro nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti
C: L'idrogeno non viene ossidato e neppure ridotto
D: Ogni atomo di bromo presente tra i reagenti si riduce acquistando 6 elettroni
E: L'equazione della reazione di ossidoriduzione è correttamente bilanciata
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Un insegnante ha realizzato una pila che ha così schematizzato:

(−)Cu / Cu2+ // Au3+ /Au(+)

Quale tra le seguenti affermazioni fatte dagli studenti è l'unica corretta?
A: La semireazione di ossidazione che avviene nella pila è  Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
B: L'equazione della  reazione redox che avviene nella pila è:  
                       Cu(s) + Au3+(aq) → Cu2+(aq) + Au(s) + energia elettrica
C: Il catodo della pila è quello in cui avviene la riduzione degli atomi di oro
D: Al catodo della pila si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina
E: Il potenziale di riduzione dello ione Cu2+ è sicuramente maggiore del potenziale di riduzione di Au3+
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Chimica

Osserva la figura e indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.
A: Gli ioni SO42-, presenti in entrambe le semicelle, derivano dall'attività del ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni
B: Al catodo la concentrazione degli ioni Cu2+ diminuisce, quindi le cariche negative dovute agli ioni SO42- sono in eccesso rispetto a quelle di Cu2+
C: Il ponte salino contiene la soluzione di un acido completamente ionizzato
D: Dal ponte salino sono rilasciati nella semicella di ossidazione gli ioni NO3- per contrastare  l'eccesso di ioni positivi creato dalla formazione di ioni Zn2+
E: Al catodo avviene la semireazione di riduzione: gli ioni K+ rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, individua, tra le frasi che seguono, l'unica sbagliata.
A: Nella pila costituita collegando le semicelle Cr3+/Cr e Pb2+/Pb gli ioni Pb2+ si riducono e gli atomi di Cr si ossidano
B: Se si immerge una lamina di argento in una soluzione di Cu(NO3)2 si formano ioni Ag+  
C: La ddp della pila Zn/Zn2+//Pb2+/Pb  vale 0,63 V
D: Il ferro viene corroso se viene a contatto con una soluzione contenente ioni H+
E: Non tutti i metalli vengono corrosi quando vengono a contatto con una soluzione contenente ioni H+
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Chimica

In relazione all'elettrolisi dell'acqua, indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.
A: L'elettrolisi dell'acqua viene effettuata utilizzando acqua distillata, dato che questa è un buon conduttore elettrico
B: Se si effettua l'elettrolisi dell'acqua utilizzando il voltametro di Hoffmann è possibile misurare il volume dei gas prodotti
C: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo avviene la riduzione di H2O con formazione di ossigeno
D: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo si osserva la formazione di idrogeno
E: Il volume del gas ottenuto al catodo è circa il doppio di quello che si ottiene all'anodo
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Chimica

In relazione alle leggi di Faraday, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La prima legge di Faraday afferma che la quantità di sostanza prodotta ________ durante un'elettrolisi è ________ proporzionale alla quantità di ________ che ha attraversato la ________. La seconda legge di Faraday afferma che la stessa quantità di elettricità fornita a ________ produce quantità ________ di sostanza, comunque sempre ________ ai rispettivi equivalenti elettrochimici. Nel caso di un catione Met+ l'equivalente elettrochimico è una quantità che corrisponde a ________ mentre nel caso di un catione Met2+ è una quantità che corrisponde a ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

Considera  il processo di argentatura di un oggetto metallico, per esempio un cucchiaio, e tra le frasi che seguono individua l'unica sbagliata.
A: L'oggetto da ricoprire con argento costituisce il catodo del sistema elettrochimico
B: L'anodo del sistema elettrochimico è costituito da una barretta di argento
C: Via via che il processo di argentatura avanza, la concentrazione della soluzione acquosa aumenta
D: Sia l'anodo sia il catodo sono immersi nella stessa soluzione acquosa contenente ioni Ag+
E: Durante il processo di argentatura l'anodo si consuma
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Chimica

In relazione alla batteria al piombo, indica quali, tra le frasi seguenti, sono sbagliate.
A: La batteria è un sistema elettrochimico costituto da più pile uguali collegate in serie
B: Le lastre di piombo spugnoso sono collegate tra loro e costituiscono il polo positivo della batteria
C: La reazione di ossidoriduzione che avviene durante l'accensione del motore costituisce il processo di scarica
D: Il voltaggio della batteria di un'automobile è di circa 2 V
E: Durante il processo di scarica sulle lamine si forma solfato di piombo
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Chimica

Qual è la corretta schematizzazione della pila che si ottiene collegando la semicella Ni2+/Ni con   quella Pd2+/Pd?
A: (─) Pd/Pd2+ // Ni2+/Ni (+)  
B: (─) Ni2+/Ni // Pd/Pd2+ (+)  
C: (+)Ni/Ni2+ // Pd2+/Pd (─)  
D: (─)Ni/Ni2+// Pd2+/Pd (+)  
E: (+)Ni2+/ Pd2+// Ni/Pd (─)
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Chimica

In relazione ai sistemi elettrochimici usati comunemente, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.
A: Le batterie usate per far funzionare il motorino di avviamento delle automobili sono ricaricabili  
B: A una pila, durante la ricarica, deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, energia che viene immagazzinata dalla pila stessa
C: Le batterie delle automobili contengono piombo e acido solforico, quindi vanno smaltite in maniera opportuna  
D: Nelle pile alcaline, la specie che si riduce è l'idrossido di potassio
E: La reazione di ossidoriduzione che avviene in una generica pila ricaricabile è reversibile
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