Filtri

Chimica

In relazione alla seguente equazione chimica, individua per ogni affermazione se è vera o falsa
KBrO3  +  6 KI  + 6 HCl → 6 KCl  +  3 H2O  +  KBr  + 3 I2
A: Il reagente ossidante è KI
B: Il cloro nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti
C: L'idrogeno non viene ossidato e neppure ridotto
D: Ogni atomo di bromo presente tra i reagenti si riduce acquistando 6 elettroni
E: L'equazione della reazione di ossidoriduzione è correttamente bilanciata
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la pila Daniell, e indica l'unica affermazione sbagliata.
A: Nella semicella di sinistra ogni atomo di zinco rilascia due elettroni e passa in soluzione come ione Zn2+
B: In seguito alla reazione di ossidoriduzione il catodo si assottiglia
C: Gli elettroni scorrono da sinistra verso destra lungo il filo esterno e sono rilevati come corrente elettrica
D: Nella semicella di destra si ha la riduzione degli ioni rameici
E: A causa della reazione redox, nella semicella di destra la concentrazione degli ioni Cu2+ diminuisce
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Un insegnante ha realizzato una pila che ha così schematizzato:

(−)Cu / Cu2+ // Au3+ /Au(+)

Quale tra le seguenti affermazioni fatte dagli studenti è l'unica corretta?
A: La semireazione di ossidazione che avviene nella pila è  Cu(s) → Cu2+(aq) + 2e-
B: L'equazione della  reazione redox che avviene nella pila è:  
                       Cu(s) + Au3+(aq) → Cu2+(aq) + Au(s) + energia elettrica
C: Il catodo della pila è quello in cui avviene la riduzione degli atomi di oro
D: Al catodo della pila si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina
E: Il potenziale di riduzione dello ione Cu2+ è sicuramente maggiore del potenziale di riduzione di Au3+
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura e indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.
A: Gli ioni SO42-, presenti in entrambe le semicelle, derivano dall'attività del ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni
B: Al catodo la concentrazione degli ioni Cu2+ diminuisce, quindi le cariche negative dovute agli ioni SO42- sono in eccesso rispetto a quelle di Cu2+
C: Il ponte salino contiene la soluzione di un acido completamente ionizzato
D: Dal ponte salino sono rilasciati nella semicella di ossidazione gli ioni NO3- per contrastare  l'eccesso di ioni positivi creato dalla formazione di ioni Zn2+
E: Al catodo avviene la semireazione di riduzione: gli ioni K+ rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'elettrodo di riferimento, indica tra le seguenti frasi quelle corrette.
A: I valori dei potenziali standard cambiano se si assume come riferimento una semicella diversa da quella a idrogeno
B: È possibile misurare direttamente il potenziale elettrico di una singola semicella
C: Il valore di potenziale zero della semicella a idrogeno è stato determinato sperimentalmente
D: La semicella a idrogeno è costituita da idrogeno gassoso a contatto con una soluzione di ioni H+
E: Nella semicella a idrogeno la semireazione avviene tra gli ioni in soluzione
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, quali reazioni rappresentate dalle seguenti equazioni possono avvenire spontaneamente?
A: 2 Fe3+ + Sn  →  Sn2+ + 2 Fe2+
B: 2 Ag+ + Pd  →  2 Ag + Pd2+
C: 2 AlCl3 + 3 Sn  → 3 SnCl2 + 2 Al
D: PbSO4 + Cu  → CuSO4  + Pb
E: Au3+ + 3 Ag  →  3 Ag+ + Au
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, individua, tra le frasi che seguono, l'unica sbagliata.
A: Nella pila costituita collegando le semicelle Cr3+/Cr e Pb2+/Pb gli ioni Pb2+ si riducono e gli atomi di Cr si ossidano
B: Se si immerge una lamina di argento in una soluzione di Cu(NO3)2 si formano ioni Ag+  
C: La ddp della pila Zn/Zn2+//Pb2+/Pb  vale 0,63 V
D: Il ferro viene corroso se viene a contatto con una soluzione contenente ioni H+
E: Non tutti i metalli vengono corrosi quando vengono a contatto con una soluzione contenente ioni H+
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione ai processi elettrolitici, completa le frasi seguenti, scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

In un processo elettrolitico viene fornita a un sistema ________ che viene trasformata in ________ attraverso una reazione ________. In un processo elettrolitico quindi la reazione di ossidoriduzione ________ spontaneamente.  Per esempio, il processo di ricarica di una pila è un processo elettrolitico che consente di ricostituire ________ "consumati" dalla pila in fase di scarica. Un esempio di applicazione industriale di un processo elettrolitico è costituito dalla produzione di sodio: facendo arrivare elettroni al catodo di una cella contenente NaCl allo stato liquido, si provoca ________ degli ioni Na+ e quindi la formazione di atomi di sodio.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'elettrolisi dell'acqua, indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa.
A: L'elettrolisi dell'acqua viene effettuata utilizzando acqua distillata, dato che questa è un buon conduttore elettrico
B: Se si effettua l'elettrolisi dell'acqua utilizzando il voltametro di Hoffmann è possibile misurare il volume dei gas prodotti
C: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo avviene la riduzione di H2O con formazione di ossigeno
D: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo si osserva la formazione di idrogeno
E: Il volume del gas ottenuto al catodo è circa il doppio di quello che si ottiene all'anodo
Vero o falsoVero o falso
1

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Di seguito sono riportati i risultati di due prove sperimentali:

• Immergendo una lamina di rame in una soluzione di ioni Ag+ si forma un deposito di argento sulla lamina.
• Immergendo una lamina di rame in una soluzione di ioni Sn2+ non si verifica alcuna reazione.

Alla luce di queste informazioni, e senza utilizzare la tabella dei potenziali standard, che cosa ti aspetti che succeda se immergi una lamina di stagno in una soluzione di ioni Ag+?
A: Non si verifica alcuna reazione
B: Sulla lamina di stagno si forma uno strato di argento
C: Si riducono gli ioni Sn2+
D: Si ossida l'argento
E: Senza consultare la scala dei potenziali standard non si può rispondere alla domanda
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alle leggi di Faraday, completa le frasi seguenti scegliendo l'espressione corretta tra le alternative proposte.

La prima legge di Faraday afferma che la quantità di sostanza prodotta ________ durante un'elettrolisi è ________ proporzionale alla quantità di ________ che ha attraversato la ________. La seconda legge di Faraday afferma che la stessa quantità di elettricità fornita a ________ produce quantità ________ di sostanza, comunque sempre ________ ai rispettivi equivalenti elettrochimici. Nel caso di un catione Met+ l'equivalente elettrochimico è una quantità che corrisponde a ________ mentre nel caso di un catione Met2+ è una quantità che corrisponde a ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
3

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A proposito della relazione tra massa di sostanza prodotta agli elettrodi e quantità di elettricità assorbita dal sistema in un processo elettrolitico, indica quali affermazioni sono corrette.     
A: Se un sistema elettrochimico è attraversato da una mole di elettroni significa che assorbe una quantità di elettricità pari a 6,022 · 1023 C
B: La quantità di elettricità corrispondente a una mole di elettroni viene chiamata costante di Faraday (F)
C: Operando con intensità di corrente costante, la quantità di elettricità che percorre un circuito si calcola con la formula Q = I · t
D: Per depositare 63,55 g di rame da una soluzione contenente ioni Cu2+ occorre fornire 96485 C
E: Per depositare 107,9 g di argento da una soluzione contenente ioni Ag+ occorre fornire una quantità di corrente pari alla costante di Faraday
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Considera  il processo di argentatura di un oggetto metallico, per esempio un cucchiaio, e tra le frasi che seguono individua l'unica sbagliata.
A: L'oggetto da ricoprire con argento costituisce il catodo del sistema elettrochimico
B: L'anodo del sistema elettrochimico è costituito da una barretta di argento
C: Via via che il processo di argentatura avanza, la concentrazione della soluzione acquosa aumenta
D: Sia l'anodo sia il catodo sono immersi nella stessa soluzione acquosa contenente ioni Ag+
E: Durante il processo di argentatura l'anodo si consuma
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Completa le frasi, scegliendo l'espressione corretta nell'elenco sottostante.

La corrosione del ferro avviene quando esso è a contatto con aria e ________. Sulla superficie del metallo si creano due zone che funzionano come una ________. In presenza di acqua il ferro si comporta da ________, si ossida liberando ________ e passa in soluzione come ione; gli elettroni si muovono attraverso il metallo, fino a raggiungere una zona a contatto con ________ che si comporta da ________: qui l'ossigeno, in presenza di acqua, acquista elettroni e si riduce producendo ________ in soluzione. Questi ioni reagiscono con gli ioni ferrosi Fe2+, formando un composto che poi si trasforma in ________.
PosizionamentoPosizionamento
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alla batteria al piombo, indica quali, tra le frasi seguenti, sono sbagliate.
A: La batteria è un sistema elettrochimico costituto da più pile uguali collegate in serie
B: Le lastre di piombo spugnoso sono collegate tra loro e costituiscono il polo positivo della batteria
C: La reazione di ossidoriduzione che avviene durante l'accensione del motore costituisce il processo di scarica
D: Il voltaggio della batteria di un'automobile è di circa 2 V
E: Durante il processo di scarica sulle lamine si forma solfato di piombo
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alle pile a combustibile indica l'unica affermazione corretta.
A: Nelle pile a combustibile non sono presenti soluzioni elettrolitiche
B: Uno dei reagenti nelle pile a combustibile è sempre un gas inerte
C: Il problema principale delle pile a combustibile a idrogeno è lo smaltimento dei prodotti della reazione, alquanto inquinanti
D: Le pile a combustibile a idrogeno producono energia attraverso una reazione di ossidoriduzione tra ossigeno e idrogeno
E: Tutte le pile a combustibile utilizzano idrogeno perché è una sostanza molto abbondante in natura
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Qual è la corretta schematizzazione della pila che si ottiene collegando la semicella Ni2+/Ni con   quella Pd2+/Pd?
A: (─) Pd/Pd2+ // Ni2+/Ni (+)  
B: (─) Ni2+/Ni // Pd/Pd2+ (+)  
C: (+)Ni/Ni2+ // Pd2+/Pd (─)  
D: (─)Ni/Ni2+// Pd2+/Pd (+)  
E: (+)Ni2+/ Pd2+// Ni/Pd (─)
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Qual è il voltaggio della pila che si ottiene collegando la semicella Ni2+/Ni con quella Ag+/Ag?   
A: 1,06 V
B: 0,54 V
C: 1,96 V
D: -0,54 V
E: 1,34 V
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione ai sistemi elettrochimici usati comunemente, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.
A: Le batterie usate per far funzionare il motorino di avviamento delle automobili sono ricaricabili  
B: A una pila, durante la ricarica, deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, energia che viene immagazzinata dalla pila stessa
C: Le batterie delle automobili contengono piombo e acido solforico, quindi vanno smaltite in maniera opportuna  
D: Nelle pile alcaline, la specie che si riduce è l'idrossido di potassio
E: La reazione di ossidoriduzione che avviene in una generica pila ricaricabile è reversibile
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Due celle elettrolitiche sono collegate in serie; in una di esse vi è una soluzione 0,5 M di ioni Cu2+ e nell'altra una soluzione 0,25 M di ioni Au3+. Nelle celle viene fatta passare una corrente di 2 A. In base a queste informazioni quale affermazione è corretta?
A: Al termine dell'elettrolisi la massa di rame depositata è maggiore di quella di oro
B: Al termine dell'elettrolisi la massa di rame depositata è minore di quella di oro
C: Al termine dell'elettrolisi la massa di rame depositata è uguale a quella di oro
D: Non si possono confrontare le masse di metallo depositate se non si conosce la quantità di elettricità fornita
E: Non si possono confrontare le masse dei due metalli depositate perché la concentrazione delle due soluzioni è diversa
Scelta multiplaScelta multipla
2

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza