Fisica - Scuola secondaria di secondo grado Temperatura Gas perfetto Equazione di stato del gas perfetto

14.La temperatura

70 esercizi

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Fisica

Quando una lunga sbarra metallica è riscaldata:

A: tutte e tre le dimensioni della sbarra si dilatano nella stessa misura.

B: la dilatazione termica interessa soltanto la lunghezza della sbarra.

C: il fenomeno della dilatazione termica lineare è trascurabile.

D: anche la larghezza e la profondità della sbarra si dilatano, ma in misura trascurabile.

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Come si comporta il volume di una certa quantità d'acqua che passa da una temperatura iniziale di -4 °C a una temperatura finale di 4 °C?

A: Diminuisce costantemente.

B: Dapprima aumenta, poi diminuisce.

C: Dapprima diminuisce, poi aumenta.

D: Aumenta costantemente.

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La prima legge di Gay-Lussac è valida se è vera una delle seguenti condizioni. Quale?

A: La temperatura del gas è vicina al punto di liquefazione.

B: Il volume occupato dal gas resta costante.

C: Il gas è rarefatto.

D: Il gas è molto denso.

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In base alla prima legge di Gay-Lussac, quale delle seguenti grandezze risulta direttamente proporzionale alla temperatura del gas in gradi Celsius?

A: La differenza fra il volume alla temperatura t e il volume alla temperatura 0 °C.

B: Il volume alla temperatura 0 °C.

C: Il rapporto fra il volume alla temperatura t e il volume a 0 °C.

D: Il volume alla temperatura t.

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La legge sperimentale della dilatazione termica lineare di una sbarra che ha lunghezza L₀ alla temperatura t = 0 °C si può scrivere nella forma:

A: L_t / L₀ = 1 + A t

B: L₀ / L_t = 1 + A t

C: L₀ / L_t = 1 + A L₀ t

D: L_t / L₀ = 1 + A L₀ t

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Qual è l'unità di misura del coefficiente di dilatazione termica lineare?

A: m/K

B: K

C: 1/K

D: K/m

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L'ordine di grandezza del coefficiente di dilatazione termica lineare di un metallo è:

A: 10^-5 / K

B: 10⁷ / K

C: 10⁵ / K

D: 10^-7 / K

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Il valore numerico del coefficiente di dilatazione termica è uguale:

A: all'aumento di lunghezza subito da una sbarra quando la temperatura sale di 1 °C.

B: all'aumento di lunghezza subito da una sbarra lunga un metro quando la temperatura sale di 1 °C.

C: alla lunghezza di una sbarra quando la temperatura sale di 1 °C.

D: all'aumento di lunghezza di una sbarra quando la temperatura vale 1 °C.

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Un profilato di alluminio (λ = 24·10^-6 /°C) lungo 2 m si trova alla temperatura di 12 °C.
Se lo si riscalda fino a una temperatura di 52 °C, di quanto si allungherà?

A: Di circa 0,2 mm.

B: Di circa 1 mm.

C: Di circa 2 mm.

D: Di circa 2 cm.

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Due corpi sono in equilibrio termico se:

A: toccandoli entrambi con le mani avvertiamo la stessa sensazione di caldo o freddo.

B: la loro differenza di temperatura non cambia al passare del tempo.

C: alla fine dell'esperimento i due corpi hanno stessa massa.

D: lasciati a contatto tra loro per un opportuno intervallo di tempo, raggiungono la stessa temperatura.

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Qual è la relazione esistente fra il coefficiente di dilatazione volumica dei solidi e dei liquidi e quello di dilatazione lineare?

A: Sono tra loro indipendenti.

B: Il primo vale un terzo del secondo.

C: La relazione dipende dalla temperatura iniziale della sostanza.

D: Il primo è il triplo del secondo.

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Il piombo ha calore specifico = 130 J/(kg °C), calore latente di fusione = 26 kJ/kg e temperatura di fusione = 327 °C.
Per fondere 500 g di piombo che si trovano a 20 °C, quanta energia è necessaria?

A: Circa 13 kJ.

B: Circa 20 kJ.

C: Circa 40 kJ.

D: Circa 33 kJ.

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La temperatura è per definizione:

A: Una proprietà caratteristica di tutti i corpi caldi.

B: Una proprietà che può essere attribuita a qualunque corpo o sistema fisico, caldo o freddo che sia.

C: La proprietà fisica che viene misurata con un termometro.

D: La proprietà fisica che valutiamo in gradi.

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Hai a disposizione un termoscopio e vuoi sapere se due sistemi fisici separati sono in equilibrio termico fra loro. Come procedi?

A: Crei un contatto fra i due sistemi, quindi poni il termoscopio in un punto lungo questo contatto.

B: Poni il termoscopio a contatto con il primo sistema e successivamente a contatto con il secondo.

C: Poni i due sistemi a contatto tra loro e contemporaneamente con il termoscopio.

D: Poni i due sistemi a contatto fra loro e, soltanto dopo un certo tempo, anche con il termoscopio.

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La legge sperimentale della dilatazione volumica per un corpo che ha volume V₀ alla temperatura t = 0 °C si può scrivere nella forma:

A: V₀ / V_t = 1 + B t

B: V_t / V₀ = 1 + B V₀ t

C: V_t / V₀ = 1 + B t

D: V₀ / V_t = 1 + B V₀ t

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Fisica

La legge di dilatazione volumica per i gas è valida se:

A: il gas è molto denso.

B: il gas è poco denso.

C: la pressione durante l'esperimento è costante.

D: la temperatura del gas è molto lontana dal punto di liquefazione.

E: il gas si trova vicino alla temperatura di liquefazione.

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Se riscaldiamo un cubetto di ferro che ha un volume iniziale di 1 cm³, esso raggiunge un volume finale V' = 1,0072 cm³.
Sapendo che per il ferro il coefficiente di dilatazione termica lineare è λ = 12•10^–6 /K, ciò significa che la temperatura del cubetto è aumentata di:

A: 473,15 K

B: 200 K

C: 600 K

D: 200 °C

E: 600 °C

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La legge della dilatazione lineare per i solidi e i liquidi in un piano (L, t) è rappresentata da una retta.
Quale tra le seguenti espressioni rappresenta il coefficiente angolare della retta?

A: λ · L₀

B: L₀· t

C: λ · L₀· t

D: λ

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Un cilindro con un volume di 1 dm³ viene riempito fino all'orlo con acqua a 40 °C.
Il coefficiente di dilatazione termica dell'acqua vale circa 2·10^-4 /°C.
Se si aumenta la temperatura fino a 80 °C, qual è il volume di acqua che tracimerà dal recipiente?

A: 8 · 10^-3 dm³

B: 8 cm³

C: 8 · 10^-3 litri

D: 0,8 litri

E: 80 cm³

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La legge della dilatazione termica è ________ perché il suo grafico è una linea ________: è costante infatti il ________ tra la variazione di lunghezza (o di ________) e la variazione corrispondente di ________.

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Fisica

Qual è il valore del coefficiente di dilatazione termica dei gas nelle condizioni di validità della prima legge di Gay-Lussac?

A: 1/0,273 °C^-1

B: 1/273 °C^-1

C: 0,273 °C^-1

D: 273 °C^-1

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Un oggetto metallico di massa 340 g, immerso alla temperatura di 80,5° C in un calorimetro a ghiaccio, provoca la fusione di 32 g di ghiaccio.
Sapendo che il calore di fusione del ghiaccio è 334000 J/Kg, calcola il calore specifico.

A: 390 J/Kg °C

B: 480 J/Kg °C

C: 3,90 J/Kg °C

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La temperatura 100 (in gradi Celsius) corrisponde alla temperatura:

A: del vapore acqueo che si sprigiona dall'acqua bollente alla pressione di 101 kPa, contenuta in un volume di 1 litro.

B: del vapore acqueo che si sprigiona dall'acqua bollente alla pressione di 101 kPa.

C: del vapore acqueo che si sprigiona dall'acqua bollente.

D: del vapore acqueo bollente.

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Fisica

La scala della temperatura assoluta differisce dalla scala Celsius perchè:

A: ogni valore della temperatura in Celsius è di 273 volte maggiore del valore in kelvin della stessa temperatura.

B: ogni valore della temperatura in kelvin è di 273 unità maggiore del valore in °C della stessa temperatura.

C: ogni valore della temperatura in Celsius è di 273 unità maggiore del valore in kelvin della stessa temperatura.

D: ogni valore della temperatura in kelvin è 273 volte maggiore del valore in gradi Celsius della stessa temperatura.

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Fisica

Qual è la corretta traduzione in kelvin della seguente frase:
La temperatura dell'acqua era di 58 °C, ma adesso è diminuita di 10 °C?

A: La temperatura dell'acqua era di 58 K, ma adesso è diminuita di 10 K.

B: La temperatura dell'acqua era di 331 K, ma adesso è diminuita di 283 K.

C: La temperatura dell'acqua era di 331 K, ma adesso è diminuita di 10 K.

D: La temperatura dell'acqua era di 58 K, ma adesso è diminuita di 283 K.

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Fisica

Quale è la definizione corretta di unità di massa atomica?

A: La massa dell'isotopo più leggero dell'atomo di carbonio.

B: La dodicesima parte della massa dell'isotopo più leggero dell'atomo di carbonio.

C: La massa dell'atomo di carbonio.

D: La dodicesima parte della massa dell'atomo di carbonio.

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Fisica

Una unità di massa atomica equivale a:

A: 1,66 · 10^-26 g

B: 1,66 · 10^-26 kg

C: 1,66 · 10^-27 g

D: 1,66 · 10^-27 kg

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Il peso di un atomo di idrogeno (inteso correttamente dal punto di vista fisico) ha un ordine di grandezza pari a:

A: 10^-25 kg

B: 10^-26 kg

C: 10^-25 N

D: 10^-26 N

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Fisica

Quando un corpo si trova allo stato liquido, che cosa si può dire delle sue molecole?

A: L'agitazione termica prevale parzialmente sulla attrazione fra le molecole.

B: L'attrazione fra le molecole prevale parzialmente sulla agitazione termica.

C: La coesione fra le molecole prevale parzialmente sulla adesione.

D: L'adesione fra le molecole prevale parzialmente sulla coesione.

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Fisica

Da quale fenomeno trae origine la viscosità manifestata da un liquido?

A: Dalla forza di coesione tra molecole anche molto lontane.

B: Dalla forza di coesione tra molecole vicine.

C: Dalla forza di adesione tra molecole anche molto lontane.

D: Dalla forza di adesione tra molecole vicine.

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Da quale fenomeno trae origine la tensione superficiale in un liquido?

A: Dalla forza di adesione su ciascuna molecola superficiale da parte delle molecole sottostanti.

B: Dalla forza di coesione su ciascuna molecola superficiale da parte delle molecole che la circondano da ogni parte.

C: Dalla forza di coesione su ciascuna molecola superficiale da parte delle molecole sottostanti.

D: Dalla forza di adesione su ciascuna molecola superficiale da parte delle molecole che la circondano da ogni parte.

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Fisica

Quale tra le seguenti è una spiegazione corretta del fenomeno per cui un liquido tende a salire (o in alcuni casi a scendere) all'interno di un tubo capillare?

A: Quando le forze di adesione tra le molecole del liquido prevalgono su quelle di coesione con le pareti del capillare, il liquido tende a salire nel capillare, e viceversa.

B: Quando le forze di coesione tra le molecole del liquido prevalgono su quelle di adesione con le pareti del capillare, il liquido tende a scendere nel capillare, e viceversa.

C: Quando le forze di coesione tra le molecole del liquido prevalgono su quelle di adesione con le pareti del capillare, il liquido tende a salire nel capillare, e viceversa.

D: Quando le forze di adesione tra le molecole del liquido prevalgono su quelle di coesione con le pareti del capillare, il liquido tende a scendere nel capillare, e viceversa.

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L'ordine di grandezza del numero di Avogadro è:

A: 10^-24 / mol

B: 10²³ / mol

C: 10^-23 / mol

D: 10²⁴ / mol

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Fisica

A quale di questi concetti può essere correttamente associato il concetto di mole?

A: Alla massa delle molecole.

B: A un numero fissato di oggetti.

C: Al numero di specie di atomi esistenti.

D: Alla massa di ciascun tipo di atomo.

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Una misura diretta della quantità di sostanza richiederebbe una misura:

A: di numero di elementi.

B: di massa.

C: di caratteristiche delle molecole.

D: di volume.

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Perché, se si immerge una mano nell'acqua, quando la si ritrae la mano è bagnata?

A: Perché l'acqua è per sua natura una sostanza bagnata.

B: A causa del fatto che le molecole dell'acqua sono molto più piccole di quelle della nostra pelle.

C: A causa delle forze di coesione molecolare.

D: A causa delle forze di adesione molecolare.

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Una delle affermazioni che seguono non è corretta. Quale?

A: Le forze di coesione sono più intense nei solidi che nei liquidi.

B: Le forze di coesione sono responsabili delle forze di attrito tra le superfici di due corpi che si trovano a contatto.

C: Se non ci fossero le forze di coesione, i liquidi evaporerebbero molto più rapidamente.

D: Nei gas le forze di coesione sono in generale trascurabili a tutti gli effetti pratici.

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Qual è la corretta interpretazione microscopica della legge di conservazione della massa?

A: Nel corso di una reazione chimica, il numero complessivo delle molecole di ciascuna specie rimane invariato.

B: Nel corso di una reazione chimica, il numero complessivo degli atomi rimane invariato, anche se il tipo di atomi cambia.

C: Nel corso di una reazione chimica, il numero complessivo degli atomi di ciascuna specie rimane invariato.

D: Durante una reazione chimica il numero complessivo di molecole resta invariato, anche se il tipo di molecole cambia.

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Che cosa possiamo concludere sul modello microscopico della materia a partire dalla legge empirica delle proporzioni definite?

A: Ogni sostanza è composta dalle molecole dei suoi elementi costituenti in proporzione eguale a quella delle masse rispettive.

B: Ogni sostanza è composta da atomi tutti eguali,
ciascuno quindi con la stessa proporzione fra le masse.

C: Ogni sostanza è composta da molecole tutte uguali, contenenti ciascuna la medesima proporzione
di atomi di ciascun tipo.

D: Ogni sostanza è composta dagli atomi dei suoi elementi costituenti in proporzione eguale a quella delle masse rispettive.

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Come si può enunciare la legge delle proporzioni multiple?

A: Le diverse masse di un elemento che si combinano con una massa fissata di un altro elemento, per formare composti diversi, stanno tra loro in rapporti espressi da numeri interi.

B: Se in una reazione più elementi si combinano a formare un determinato composto, le masse dei diversi elementi stanno fra loro in rapporti espressi da numeri interi.

C: Se si mescolano fra loro masse diverse di elementi che compongono una determinata sostanza, le quantità di sostanza ottenuta sono multipli di un certo numero intero.

D: Se due o più elementi reagiscono per formare un composto assegnato, si combinano sempre secondo proporzioni di massa definite e costanti.

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Si possono osservare direttamente atomi e molecole?

A: Sì, con un potente microscopio.

B: Non esiste né esisterà mai un microscopio ottico per osservarli/e direttamente.

C: Sì, con un microscopio collegato a un computer.

D: Esiste l'osservazione indiretta tramite effetti provocati dagli atomi e dalle molecole.

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Quali sono le leggi che sono alla base delle reazioni chimiche fra le diverse sostanze?

A: Legge di Archimede.

B: Legge di conservazione delle distanze intermolecolari.

C: Legge di conservazione della massa.

D: Legge di Proust (delle proporzioni definite).

E: Legge di Dalton (delle proporzioni multiple).

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Qual è l'intervallo di distanze entro il quale le forze intermolecolari danno origine a una forza di attrazione apprezzabile tra una molecola e l'altra?

A: Da 10^-10 m a 10^-5 m circa.

B: Da 10⁹ m a 10⁷ m circa.

C: Da 10^-9 m a 10^-7 m circa.

D: Da 10¹⁰ m a 10⁵ m circa.

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La molecola dell'ammoniaca è formata da un atomo di azoto e da 3 di idrogeno (NH₃).
L'ammoniaca ha ________ data dalla somma della ________ dell'azoto più tre volte quella dell'idrogeno, cioè ________ in totale.
Una mole di NH₃ pesa ________ e contiene circa ________· 10²³ molecole.
In proporzione 6 g di NH₃ contengono circa ________· 10²³ molecole.

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Il numero delle specie di atomi presenti in natura è:

A: e il numero delle specie di molecole sono entrambi limitati.

B: illimitato, e anche le specie di molecole sono in numero illimitato.

C: illimitato, mentre le specie di molecole sono in numero limitato.

D: limitato, mentre le specie di molecole sono praticamente infinite.

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Che cosa succede se si immerge una mano nel mercurio (che a temperatura ambiente si trova allo stato liquido)?

A: Non si sente né caldo né freddo.

B: Estraendo la mano dal liquido, esso resta attaccato alla mano e risulta molto difficile liberarsene.

C: La mano non si bagna.

D: Appena si estrae la mano dal liquido, il mercurio che è rimasto attaccato alla mano evapora istantaneamente.

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Se per formare 58 g di glucosio a partire da 24 g di carbonio occorrono 2 g di idrogeno e 32 g di ossigeno, quanto idrogeno e quanto ossigeno sono necessari per consumare 36 g di carbonio producendo glucosio?

A: 48 g di ossigeno e 3 g di idrogeno.

B: 50 g di ossigeno e 5 g di idrogeno.

C: 21 g di ossigeno e 1 g di idrogeno.

D: 44 g di ossigeno e 14 g di idrogeno.

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Quando un gas si comporta come un gas perfetto, l'aumento di volume dovuto a un innalzamento di temperatura da quale di queste grandezze dipende?

A: Dalla variazione della temperatura.

B: Dalla temperatura finale.

C: Dalla temperatura iniziale.

D: Dalla velocità con cui si realizza l'innalzamento della temperatura.

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La costante alfa che compare nelle leggi dei gas perfetti corrisponde

A: all'inverso della temperatura del ghiaccio fondente, espressa in gradi Celsius.

B: alla temperatura del ghiaccio fondente, espressa in gradi Celsius.

C: alla temperatura del ghiaccio fondente, espressa in kelvin.

D: all'inverso della temperatura del ghiaccio fondente, espressa in kelvin.

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Quale tra le seguenti affermazioni è corretta per un gas perfetto?

A: Il volume e la pressione sono direttamente proporzionali alla temperatura assoluta, ma non a quella ordinaria.

B: Il volume e la pressione sono direttamente proporzionali sia alla temperatura assoluta sia a quella ordinaria.

C: Il volume e la pressione sono direttamente proporzionali alla temperatura ordinaria, ma non a quella assoluta.

D: Il volume e la pressione non sono direttamente proporzionali né alla temperatura assoluta né a quella ordinaria.

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Un gas perfetto si trova inizialmente alla T₀= -10,0 °C e occupa un V₀= 10,0 dm³. Determina il valore di V, se la temperatura aumenta di 20,0 °C e la pressione rimane costante.

A: 10,8 dm³

B: 20,0 dm³

C: -10,0 dm³

D: 15,0 dm³

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Fisica

Un gas perfetto dallo stato iniziale P_o, V_o, T_o viene portato allo stato P_o/2, 2T_o.
Possiamo affermare che il volume finale occupato dal gas è:

A: V_o

B: V_o/2

C: 2V_o

D: 4V_o

Scelta multipla

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Fisica

La pressione del gas in un pallone è di 1,5 atm alla temperatura di 27 °C. Dopo un'ora la temperatura del gas viene portata a 127 °C.
Supponendo che il volume sia costante, l'aumento di pressione è:

A: 2,0 atm

B: 1,0 atm

C: 0,5 atm

D: 1,5 atm

Scelta multipla

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Fisica

Due diversi gas perfetti si trovano alla stessa temperatura e quindi il prodotto PV è:

A: dimensionalmente una massa per una velocità.

B: uguale per i due gas se essi contengono lo stesso numero di grammomolecole.

C: uguale per i due gas.

D: uguale per i due gas se occupano lo stesso volume.

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Fisica

Qual è l'equazione di stato del gas perfetto?

A: p V / T = n R

B: p V T = n R

C: V T / p = n R

D: p T / V = n R

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Fisica

Qual è il valore della costante del gas perfetto?

A: 8,314 (mol · K) / J

B: 8,314 (J · mol) / K

C: 8,314 J / (mol · K)

D: 8,314 mol / (J · K)

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Fisica

Una mole di aria ha una massa di 29,0 g.
Quante moli contiene una quantità di aria la cui massa
vale 14,5 g?

A: 0,5 moli.

B: 1 / 22,4 moli.

C: 2 moli.

D: 22,4 moli.

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Fisica

Quale delle seguenti affermazioni, relative alla costante alfa che compare nelle leggi di Gay-Lussac, è corretta?

A: Il valore numerico della costante (in unità SI) è pari a 273,15.

B: Le dimensioni fisiche della costante variano a seconda che si tratti della prima o della seconda legge di Gay-Lussac.

C: Le dimensioni fisiche della costante sono quelle di una temperatura.

D: Il valore della costante è lo stesso nelle due leggi.

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Fisica

Nell'ambito delle tre trasformazioni fondamentali, in quale maniera è possibile far aumentare il volume di un gas?

A: Mantenendo la pressione costante e diminuendo la temperatura.

B: Mantenendo la temperatura costante e aumentando la pressione.

C: Aumentando la pressione e diminuendo la temperatura.

D: Mantenendo la temperatura costante e diminuendo la pressione.

Scelta multipla

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Fisica

Quale aspetto assume il grafico di una trasformazione isocòra, se assegnamo l'asse orizzontale al volume e
l'asse verticale alla pressione?

A: Una retta orizzontale.

B: Un ramo di iperbole.

C: Una retta passante per l'origine.

D: Una retta verticale.

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Fisica

In base alla prima legge di Gay-Lussac, quale delle seguenti grandezze risulta direttamente proporzionale
alla temperatura del gas in gradi Celsius?

A: Il volume alla temperatura 0 °C.

B: La differenza fra il volume alla temperatura t e il volume alla temperatura 0 °C.

C: Il rapporto fra il volume alla temperatura t e il volume a 0 °C.

D: Il volume alla temperatura t.

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Fisica

Un gas perfetto è rappresentato da un modello che ha le seguenti caratteristiche:

A: gli urti fra le molecole e fra molecole e pareti del recipiente sono urti perfettamente elastici.

B: fra le molecole si esercitano forze a distanza.

C: la temperatura del gas è molto maggiore di quella di liquefazione.

D: il moto delle molecole del gas è ordinato.

E: le molecole sono come delle sfere molto piccole e il volume totale da esse occupato in un recipiente è scarso: gas rarefatto.

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Fisica

Nella figura sono rappresentate tre diverse trasformazioni termodinamiche.
Osservando il grafico si può dedurre che:

A: In una delle trasformazioni rappresentate il volume è costante.

B: Nelle trasformazioni rappresentate il volume iniziale è uguale a quello finale.

C: In tutte le trasformazioni rappresentate si ha un aumento di pressione.

D: Al termine della trasformazione isocòra e di quella isoterma il volume è lo stesso.

E: All'inizio della trasformazione isòbara e di quella isoterma il volume è lo stesso.

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Fisica

Considera un gas perfetto nello stato individuato dai parametri P, V, T.
Se si fa variare con una trasformazione uno dei parametri possiamo affermare che:

A: un altro parametro può rimanere costante, ma il rimanente varia.

B: possono variare anche gli altri due.

C: anche gli altri due parametri devono variare.

D: anche gli altri due parametri possono rimanere costanti.

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Fisica

Per la legge di Boyle a ________ costante il volume V occupato da un gas perfetto è ________ proporzionale alla pressione p.
Se nella situazione della figura p_A= 4 atm e V_A= 3 cm³, quando aumentiamo la pressione a p_B= 12 atm, il volume diventerà V_B= ________ cm³.

Posizionamento

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Fisica

Secondo la legge di Boyle il volume occupato da un gas perfetto è inversamente proporzionale alla sua ________ se la ________ non cambia.
Nel caso della figura ciò implica che se p_A= 6 atm e V_A= 3 cm³, riducendo il volume del gas a V_B= 1 cm³ la pressione salirà al valore p_B= ________ atm.

Per i numeri decimali usa la virgola e non il punto (per es. 56,2 e non 56.2). Fai attenzione alle cifre significative!

Completamento aperto

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Fisica

Se si sostituisce la temperatura Celsius con la temperatura assoluta in un grafico della pressione in funzione della temperatura ciò comporta un cambiamento:

A: dell'origine dell'asse delle pressioni.

B: del fattore di scala sull'asse delle pressioni.

C: dell'origine dell'asse delle temperature.

D: del fattore di scala sull'asse delle temperature.

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Fisica

Quale delle seguenti affermazioni è vera per un gas che obbedisce all'equazione di stato del gas perfetto?

Se la pressione e il volume raddoppiano,

A: la temperatura assoluta si riduce alla metà.

B: la temperatura assoluta raddoppia.

C: la temperatura assoluta si riduce a un quarto.

D: la temperatura assoluta quadruplica.

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Fisica

La prima legge di Gay-Lussac è valida se è vera una delle seguenti condizioni. Quale?

A: Il volume occupato dal gas resta costante.

B: Il gas è rarefatto.

C: Il gas è denso.

D: La temperatura del gas è vicina al punto di liquefazione.

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Fisica

Qual è il valore del coefficiente di dilatazione termica dei gas nelle condizioni di validità della prima legge di Gay-Lussac?

A: 1/0,273 °C^-1

B: 273 °C^-1

C: 1/273 °C^-1

D: 0,273 °C^-1

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