13. Le soluzioni

A 25 °C, la solubilità di un gas in acqua è 0,010 g L^-1, con una pressione parziale pari a 1 atm. Calcola la solubilità del gas alla stessa temperatura ma a una pressione doppia.
g L^-1

Completa le equazioni di dissociazione in acqua dei seguenti composti ionici.
→ Li⁺ + Cl^–
BaCl₂ → ²⁺ + Cl^–
FeCl₃ → Fe + Cl^–

L'analisi chimica di un vino riporta che in 100 g sono presenti 86 g di acqua, 12 g di etanolo e 2 g di sostanze organiche (zuccheri, acidi, ecc.). Quale delle seguenti affermazioni è vera?

Collega i termini alle definizioni.
Soluzione che contiene una quantità di soluto maggiore rispetto alla sua solubilità a quella temperatura:
Soluzione alla quale, a una data temperatura, non si può aggiungere altro soluto:
Soluzione che, a una data temperatura, ha concentrazione inferiore alla solubilità:

Collega i termini alle definizioni corrette.
Numero di moli di soluto per chilogrammo di solvente:
Frazione molare moltiplicata per cento:
Rapporto fra numero di moli di un componente della miscela e le moli di tutti i componenti:
Numero di moli di soluto per litro di soluzione:

Calcola i punti di ebollizione e di congelamento di una soluzione acquosa di saccarosio 0,2 m (K_b=0,51 °C kg mol^-1 e K_f=1,86 °C kg mol^-1).
Punto di ebollizione = °C
Punto di congelamento = °C

In 100 g di una soluzione acquosa di NH₃ sono contenuti 5,00 g di NH₃. Calcola la percentuale molare e la concentrazione molale di NH₃ nella soluzione.
Percentuale: %
Molalità: m

Qual è la concentrazione molare di una soluzione costituita da 5 moli di soluto disciolte in 10 L di soluzione?