12. I legami intermolecolari e gli stati condensati della materia #621176

I diagrammi di fase

Vero o falso?

A:

La temperatura critica, tc, è il valore di temperatura che corrisponde al punto critico.

B:

Un gas è un aeriforme che si trova al di sotto della sua temperatura critica.

C:

Al di sopra della temperatura critica la fase liquida della sostanza non può esistere.

Vero o falso

Classificazione dei polimeri

Abbina la definizione al termine corretto.
Polimero costituito da monomeri tutti uguali:
Polimero dove i monomeri formano soltanto due legami:
Polimero che si deforma a caldo:

Posizionamento

Le forze di London

A:

sono attrazioni fra un dipolo istantaneo e un dipolo indotto.

B:

sono maggiori se gli atomi che costituiscono una molecola sono più grandi.

C:

sono di intensità minore quanto maggiore è la polarizzabilità di una particella.

Vero o falso

Forze intermolecolari

Indica quali forze di attrazione intermolecolari sono presenti nelle seguenti sostanze:
a. HF:
b. PCl₃:
c. SF₆:

Posizionamento

Cristalli e legami

Indica quali tipi di forze di attrazione esistono fra le particelle nei:
a. cristalli molecolari:
b. cristalli ionici:
c. cristalli covalenti:

Posizionamento

Proprietà dell'acqua

Individua quale proprietà dell’acqua è responsabile dei seguenti fenomeni.
a. Il clima costiero è più mite di quello continentale alle stesse latitudini:
b. L’acqua allo stato di vapore è presente solo nello strato più basso dell’atmosfera mentre è assente negli strati più alti:
c. Il sangue trasporta sali minerali, zuccheri e amminoacidi in tutto il corpo:

Posizionamento

Proprietà fisiche

Indica tre proprietà che dipendono prevalentemente dall’intensità delle attrazioni intermolecolari.

A:

densità.

B:

punto di ebollizione.

C:

tensione superficiale.

D:

viscosità.

E:

pressione di vapore.

Scelta multipla

Le forze intermolecolari in una molecola

Quali forze di attrazione intermolecolari sono presenti tra le molecole di CH₃NH₂?

A:

Forze di London

B:

Legami a idrogeno

C:

Interazioni dipolo-dipolo

D:

Legame metallico

Scelta multipla

Punti di ebollizione e attrazioni intermolecolari

Disponi le seguenti sostanze secondo l’ordine crescente di intensità delle attrazioni intermolecolari, basandoti sui loro punti di ebollizione:
1.

2.
3.
4.

Posizionamento

Equilibrio

L'equilibrio che si determina quando un liquido evapora all’interno di un recipiente chiuso è detto

A:

equilibrio dinamico

B:

equilibrio statico

C:

punto critico

D:

punto di ebollizione normale

Scelta multipla