Chimica - Scuola secondaria di secondo gradoCinetica chimicaFattori che influenzano la velocità di reazioneCatalizzatore

11. Velocità ed equilibrio delle trasformazioni chimiche

10 esercizi
SVOLGI
INFO

Chimica

In relazione all'influenza della temperatura sullo stato di equilibrio, indica per ciascuna affermazione se è vera o falsa.
A: Una variazione di temperatura determina sempre un aumento o una diminuzione del valore di Kc
B: Per una reazione esotermica un aumento della temperatura determina uno spostamento dell'equilibrio verso i prodotti
C: Nel caso  in cui siano presenti sostanze aeriformi il valore di Kc dipende dalla pressione
D: Se si diminuisce la temperatura l'equilibrio si sposta sempre verso i reagenti
E: Una reazione che non può avvenire a una data temperatura può diventare possibile a una temperatura diversa
Vero o falso
1

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Chimica

In relazione alla velocità di reazione, quali sono le risposte corrette?
A: La velocità di reazione si determina misurando la variazione della quantità di un reagente, o di un prodotto, in un dato intervallo di tempo.
B: Una volta stabiliti i reagenti, la velocità di reazione è un dato caratteristico della specifica trasformazione chimica e non può essere modificato.
C: La velocità di reazione può essere influenzata da sostanze chiamate catalizzatori.
D: Per tutte le trasformazioni chimiche, la velocità di reazione dipende della massa dei reagenti.
E: La velocità di reazione rimane costante finché la reazione non si esaurisce.
Scelta multipla
3

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Chimica

Il grafico rappresenta la variazione della massa di un sistema nel corso di una trasformazione chimica. Il sistema è costituito da una paglietta di ferro che viene riscaldata in presenza di aria: il metallo si combina con l'ossigeno per dare un ossido.
A: La massa di ossigeno che ha reagito è circa 4,5 g in 40 min.
B: Nei primi 10 min circa 2,5 g di ossigeno si sono combinati con il ferro.
C: Tra il decimo e il ventesimo minuto si sono combinati con il ferro circa 3,5 g di ossigeno.
D: La velocità di reazione è rimasta sempre costante.
E: La velocità media di reazione, considerando l'ossigeno che si combina con il ferro, è circa 0,1 g/min.
Vero o falso
4

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Chimica

Affinché una trasformazione chimica possa avvenire i reagenti devono venire a contatto, cioè le particelle si devono ________.
Per incrementare la velocità di una reazione, è necessario aumentare ________ tra le particelle dei reagenti. A questo scopo, è possibile per esempio riscaldare i reagenti, in modo da aumentare ________; oppure si può aumentare ________ dei reagenti ________, così da avere un maggior numero di particelle nello stesso volume; infine, è possibile sminuzzare finemente i reagenti ________.
Posizionamento
3

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Chimica

Per ciascuna delle seguenti frasi, indica se è vera o falsa.
A: Affinché una trasformazione chimica possa avvenire è sufficiente che le particelle dei reagenti si urtino.
B: Il catalizzatore è una sostanza che, trasformandosi in uno dei prodotti, aumenta la velocità di reazione.
C: Le molecole dei reagenti per reagire tra loro devono essere correttamente orientate.
D: Le molecole che si urtano devono avere energia cinetica tale da superare l'energia di attivazione.
E: Tutte le trasformazioni chimiche devono essere innescate per raggiungere l'energia di attivazione.
Vero o falso
4

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Chimica

Il grafico rappresenta due andamenti energetici di una stessa trasformazione chimica, fatta avvenire in assenza e poi in presenza di un catalizzatore. Indica fra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.
A: La reazione catalizzata libera più energia di quella non catalizzata.
B: La curva verde rappresenta l'andamento della reazione non catalizzata.
C: L'energia di attivazione della reazione catalizzata è di 10 kJ/mol.
D: La reazione rappresentata è esoenergetica.
E: Dal grafico non si può stabilire quanto è maggiore la velocità della reazione catalizzata.
Scelta multipla
2

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Chimica

Indica fra le seguenti affermazioni l'unica corretta.
A: Quando un sistema chimico è all'equilibrio avvengono contemporaneamente due reazioni opposte con la stessa velocità.
B: Un sistema è all'equilibrio quando le concentrazioni dei prodotti sono uguali a quelle dei reagenti.
C: Quando un sistema chimico è all'equilibrio non avviene più alcuna reazione.
D: Un sistema chimico raggiunge l'equilibrio quando la concentrazione dei prodotti diventa maggiore della concentrazione dei reagenti.
E: Dato che è dinamico, l'equilibrio si può realizzare anche in un sistema aperto.
Scelta multipla
2

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Chimica

Indica se ciascuna frase è vera o falsa.
A: La Kc è un valore numerico che ci permette di valutare se la reazione avviene con velocità elevata.
B: Se il valore di Kc è minore di 10-3 all'equilibrio sono presenti più prodotti che reagenti.
C: Se il valore di Kc è piccolo allora la reazione avviene solo se è catalizzata.
D: Il valore di Kc è indipendente dalla concentrazione iniziale dei reagenti.
E: Il valore di Kc dipende dalla temperatura del sistema.
Vero o falso
4

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Chimica

Oltre alla legge dell'azione di massa  esiste un altro importante principio che descrive come i sistemi all'equilibrio si comportano quando vengono ________ i parametri chimici e fisici che determinano lo stato di equilibrio. Il principio di Le Châtelier stabilisce che se si ________ lo stato di equilibrio il sistema ________ di equilibrio ________ gli effetti della perturbazione.
Completamento chiuso
2

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Chimica

Considera l'equilibrio rappresentato dalla seguente equazione:
             NaCl(s)  ⇋  NaCl(aq)

Che cosa avviene se in una soluzione satura in cui è presente il corpo di fondo si aggiunge acqua, senza cambiare la temperatura?
A: Sicuramente Il corpo di fondo scompare.
B: La concentrazione della soluzione aumenta.
C: Una certa quantità di sale passa in soluzione.
D: La massa del sale disciolto diminuisce.
E: Sia la concentrazione sia il corpo di fondo non cambiano.
Scelta multipla
2

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