Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Elettrochimica Pile Esempi di pile

11. Le trasformazioni elettrochimiche

19 esercizi

SVOLGI

Filtri

Chimica

Osserva la figura e indica per ciascuna delle frasi seguenti se è vera o falsa :

A: Gli ioni SO₄^2-, presenti in entrambe le semicelle, derivano dall'attività del ponte salino, che è immerso in entrambe le soluzioni.

B: Al catodo la concentrazione degli ioni Cu²⁺ diminuisce, quindi le cariche negative dovute agli ioni SO₄^2- sono in eccesso rispetto a quelle di Cu²⁺.

C: Il ponte salino contiene la soluzione di un acido completamente ionizzato.

D: Nella semicella di ossidazione gli ioni NO₃^- sono rilasciati dal ponte salino per contrastare l'eccesso di ioni positivi creato dalla formazione di ioni Zn²⁺.

E: Al catodo avviene la semireazione di riduzione: gli ioni K⁺ rilasciati dal ponte salino acquistano un elettrone e si depositano sulla lamina.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Una reazione redox avviene quando uno dei reagenti acquista elettroni, cioè si ________, e un altro li cede, cioè si ________; si tratta di un passaggio di elettroni da una specie chimica a un'altra. Le due semireazioni avvengono contemporaneamente. Per esempio, il ________ di un metallo presente in soluzione acquosa può ________ gli elettroni mancanti e trasformarsi in ________ neutro; in questo caso si nota la comparsa del ________. Naturalmente gli elettroni devono provenire da qualche altra specie, per esempio da atomi di un altro metallo che, ________, si trasformano in ioni positivi.

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alla seguente generica equazione, indica l'unica affermazione esatta.

Met ⇄ Met ⁿ⁺ + n e^-

A: La freccia verso sinistra indica che lo ione del metallo acquista n elettroni e diventa un catione

B: La freccia verso sinistra indica che Metⁿ⁺ si comporta da riducente

C: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di ossidazione.

D: L'equazione con la freccia verso destra descrive la semireazione di riduzione degli ioni.

E: La freccia verso sinistra indica che un atomo del metallo perde n elettroni e diventa uno ione positivo

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

MnO + 2 KNO₃ + Na₂CO₃ → CO₂ + 2 KNO₂ + Na₂MnO₄

A: Il reagente ossidante è MnO

B: L'azoto nei prodotti ha un numero di ossidazione maggiore di quello che ha nei reagenti

C: Il carbonio non viene ossidato e neppure ridotto

D: L'ossidazione di un atomo di manganese mette in gioco 4 elettroni

E: L'equazione della reazione redox è correttamente bilanciata

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La seguente equazione chimica che descrive una reazione redox non è bilanciata; completa la sequenza dei passaggi necessari per arrivare al suo bilanciamento scegliendo di volta in volta l'alternativa proposta.

PbO₂ + HNO₃ + MnO → H₂O + Pb(NO₃)₂ + HMnO₄

Innanzi tutto occorre assegnare a ogni ________ il suo numero di ossidazione (N.O.). Possiamo dire subito che l'________ ha sempre N.O. = -2 e che l'________ ha sempre N.O. = +1. Queste assegnazioni ci aiutano ad assegnare il N.O. del piombo, del manganese e dell'azoto nei reagenti; quello del piombo vale ________; quello dell'azoto vale ________ e quello del manganese vale ________. Passando ai prodotti il numero di ossidazione dell'azoto ________ e pertanto quello del piombo ________ e infine quello del manganese diventa ________. In base a queste assegnazioni possiamo affermare che l'elemento che si ossida è l'elemento ________, mentre quello che si riduce è l'elemento ________. Gli elettroni messi in gioco dalla riduzione dell'elemento ________ sono ________ mentre quelli perduti dall'atomo che si ossida sono ________.
Per bilanciare il trasferimento di elettroni dovremo inserire nell'equazione il coefficiente 2 davanti ai composti che contengono l'atomo di ________ e il coefficiente ________ davanti ai composti che contengono l'atomo di ________. Per completare il bilanciamento della equazione occorre inserire il coefficiente ________ davanti alla formula dell'acido nitrico e il coefficiente ________ davanti alla formula dell'acqua.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Osserva la figura, che rappresenta la pila Daniell e indica l'unica affermazione sbagliata.

A: Nella semicella di sinistra lo zinco metallico rilascia elettroni e passa in soluzione come ione Zn²⁺.

B: Il catodo si assottiglia mentre nella pila ha luogo la reazione di ossidoriduzione.

C: Gli elettroni scorrono da sinistra verso destra lungo il filo esterno e sono rilevati come corrente elettrica.

D: Nella semicella di destra si ha la riduzione degli ioni rameici.

E: Nella semicella di destra la concentrazione degli ioni Cu²⁺ in soluzione diminuisce a causa della reazione di riduzione.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Un insegnante ha realizzato una pila che ha così schematizzato:

(−)Cu / Cu²⁺ // Au³⁺ /Au(+).

Quali tra le seguenti affermazioni fatte dagli studenti sono esatte?

A: La semireazione di ossidazione che avviene nella pila è Cu(s) → Cu²⁺(aq) + 2e⁻.

B: L'equazione della reazione redox che avviene nella pila è:
Cu(s) + Au³⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + Au(s) + energia elettrica

C: Il catodo della pila è quello in cui avviene la riduzione degli atomi di oro

D: Al catodo della pila si formano atomi di rame che si depositano sulla lamina.

E: Il ponte salino provvede a rifornire di ioni positivi la semicella di riduzione

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione ai sistemi elettrochimici usati comunemente, indica tra le seguenti affermazioni l'unica sbagliata.

A: Le pile a combustibile sono costituite da una cella elettrochimica nella quale, con continuità, vengono fatti affluire i reagenti e allontanati i prodotti.

B: A una pila, durante la ricarica, deve essere fornita energia elettrica che si trasforma in energia chimica, energia che viene immagazzinata dalla pila stessa.

C: Il voltaggio di una pila, cioè la differenza di potenziale elettrico tra gli elettrodi, dipende soltanto dalle semicelle che la costituiscono.

D: Nelle pile alcaline, la specie che si riduce è l'idrossido di potassio.

E: La reazione di ossidoriduzione che avviene in una generica pila ricaricabile è reversibile.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'elettrodo di riferimento, indica tra le seguenti frasi quelle corrette.

A: I valori dei potenziali standard cambiano se si assume come riferimento una semicella diversa da quella a idrogeno

B: È possibile misurare direttamente il potenziale elettrico di una singola semicella

C: Il valore di potenziale zero della semicella a idrogeno è stato determinato sperimentalmente

D: La semicella a idrogeno è costituita da idrogeno gassoso a contatto con una soluzione di ioni H⁺

E: Nella semicella a idrogeno la semireazione avviene tra gli ioni in soluzione

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, individua, tra le frasi che seguono, l'unica sbagliata.

A: Nella pila Zn/Zn²⁺//Pb²⁺/Pb gli ioni di piombo si riducono e gli atomi di zinco si ossidano

B: Se si immerge una lamina di argento in una soluzione di Cu(NO₃)₂ si formano ioni Ag⁺

C: La ddp della pila Zn/Zn²⁺//Cu²⁺/Cu vale 1,10 V

D: Il ferro viene corroso se viene a contatto con una soluzione contenente ioni H⁺

E: Non tutti i metalli vengono corrosi quando vengono a contatto con una soluzione contenente ioni H⁺

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In un processo elettrolitico viene fornita a un sistema ________ che viene trasformata in energia chimica attraverso una reazione ________. In un processo elettrolitico quindi la reazione di ossidoriduzione ________ spontaneamente. Per esempio, il processo di ricarica di una pila è un processo elettrolitico che consente di ricostituire ________ "consumati" dalla pila in fase di scarica. Oppure, facendo arrivare elettroni al catodo di una cella contenente NaCl allo stato liquido, si provoca ________ degli ioni Na⁺ e quindi la formazione di sodio elementare

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione all'elettrolisi dell'acqua, indica se ciascuna delle frasi seguenti è vera o falsa.

A: L'elettrolisi dell'acqua viene effettuata utilizzando acqua distillata, dato che questa è un buon conduttore elettrico.

B: Se si effettua l'elettrolisi dell'acqua utilizzando il voltametro di Hoffmann è possibile misurare il volume dei gas prodotti.

C: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo avviene la riduzione di H₂O con formazione di ossigeno.

D: Nell'elettrolisi dell'acqua al catodo si osserva la formazione di idrogeno.

E: Il volume del gas ottenuto al catodo è circa il doppio di quello che si ottiene all'anodo.

Vero o falso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

La prima legge di Faraday afferma che la quantità di sostanza prodotta ________ durante un'elettrolisi è ________ proporzionale alla quantità di ________ che ha attraversato la ________. La seconda legge di Faraday afferma che la stessa quantità di elettricità fornita a ________ produce agli elettrodi quantità ________ di sostanza, comunque sempre ________ ai rispettivi equivalenti elettrochimici.

Completamento chiuso

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

A proposito della relazione tra massa di sostanza prodotta agli elettrodi e quantità di elettricità assorbita dal sistema in un processo elettrolitico, indica quali affermazioni sono corrette.

A: Se un sistema elettrochimico è attraversato da una mole di elettroni significa che assorbe una quantità di elettricità pari a 6,022 x 10²³ C

B: La carica corrispondente a una mole di elettroni si indica con il nome di faraday (F)

C: Operando con intensità di corrente costante, la quantità di elettricità che percorre un circuito si calcola con la formula Q = I · t

D: Per depositare 63,55 g di rame (MA = 63,55 u) da una soluzione contenente ioni Cu²⁺ occorre fornire una quantità di carica elettrica pari al faraday

E: Per depositare 107,9 g di argento (MA = 107,9 u) da una soluzione contenente ioni Ag⁺ occorre fornire una quantità di carica elettrica pari al faraday.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

Considera il processo di argentatura di un oggetto metallico e tra le frasi che seguono individua l'unica sbagliata.

A: L'oggetto da ricoprire con argento costituisce il catodo del sistema elettrochimico.

B: L'anodo del sistema elettrochimico è costituito da una barretta di argento.

C: Via via che il processo di argentatura avanza, la concentrazione della soluzione acquosa aumenta.

D: Sia l'anodo sia il catodo sono immersi nella stessa soluzione acquosa contenente ioni Ag⁺.

E: Durante il processo di argentatura la barretta di argento si consuma.

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In base alla scala dei potenziali di riduzione standard, quali reazioni rappresentate dalle seguenti equazioni possono avvenire spontaneamente?

A: 2 Fe³⁺ + Sn → Sn²⁺ + 2 Fe²⁺

B: 2 Ag⁺ + Pd → 2 Ag + Pd²⁺

C: 2 AlCl₃ + 3 Sn → 3 SnCl₂ + 2 Al

D: PbSO₄ + Cu → CuSO₄ + Pb

E: Au³⁺ + 3 Ag → 3 Ag⁺ + Au

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alla corrosione dei manufatti di ferro, completa le frasi scegliendo l'espressione corretta tra quelle presenti nell'elenco.

La corrosione del ferro avviene quando esso è a contatto con aria e ________. Si creano due zone che funzionano come una ________. Inizialmente, in presenza di acqua il ferro si ossida, liberando ________ e passando in soluzione come ione; gli elettroni si muovono attraverso il metallo, fino a raggiungere una zona a contatto con ________: qui l'ossigeno, in presenza di acqua, acquista elettroni e si riduce producendo ________ in soluzione. Questi ioni reagiscono con gli ioni ferrosi Fe²⁺, formando un composto che poi si trasforma in ________.

Posizionamento

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alla batteria al piombo, indica quali, tra le frasi seguenti, sono sbagliate.

A: La batteria è un sistema elettrochimico costituto da più pile uguali collegate in serie

B: Le lastre di piombo spugnoso sono collegate tra loro e costituiscono il polo positivo della batteria

C: La reazione di ossidoriduzione che avviene durante l'accensione del motore costituisce il processo di scarica

D: Il voltaggio della batteria di un'automobile è di circa 2 V

E: Durante il processo di scarica sulle lamine si forma solfato di piombo

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza

Chimica

In relazione alle pile a combustibile indica l'unica affermazione corretta.

A: Nelle pile a combustibile non sono presenti soluzioni elettrolitiche

B: Uno dei reagenti nelle pile a combustibile è sempre un gas inerte

C: Il problema principale delle pile a combustibile a idrogeno è lo smaltimento dei prodotti della reazione, alquanto inquinanti

D: Le pile a combustibile a idrogeno producono energia attraverso una reazione di ossidoriduzione tra ossigeno e idrogeno

E: Tutte le pile a combustibile utilizzano idrogeno perché è una sostanza molto abbondante in natura

Scelta multipla

Il punteggio di un esercizio è determinato
dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
difficile).Vuoi saperne di più? Consulta il
Centro Assistenza