Fisica - Scuola secondaria di secondo grado Modello microscopico della materia Moto browniano Caratteristiche del moto browniano

11. I gas e la teoria microscopica della materia

20 esercizi

SVOLGI

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Fisica

Su quali proprietà si basa il modello di gas perfetto?

A: Le forze esterne sono intense.

B: Le forze d'attrazione reciproca sono trascurabili.

C: Le molecole sono ferme.

D: Le molecole hanno struttura interna.

E: Il moto delle molecole è previsto dai principi della dinamica.

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Fisica

Quale è l'unità di misura della costante di Boltzmann?

A: K

B: J

C: J/K

D: Adimensionale.

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Fisica

Una forma alternativa dell'equazione di stato dei gas perfetti è data da:

A: PV = cost

B: PV = NKT

C: Non esiste.

D: PV = nRT

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Fisica

La velocità quadratica media:

A: si misura in (m/s) ².

B: è legata alla temperatura del gas.

C: è direttamente proporzionale alla massa della molecola.

Vero o falso

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Fisica

I gradi di libertà di un ________ fisico sono i termini ________ che compaiono nella ________ dell'energia ________ del sistema.

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Fisica

Il teorema d'equipartizione dell'energia afferma che: in un ________ fisico all'equilibrio a una data ________, a ogni ________ di libertà è associata un'energia ________ pari a KT/2.

Completamento aperto

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Fisica

L'energia interna di rotazione di 1 mole di gas perfetto biatomico è:

A: 3RT/2

B: 0

C: RT

D: 5RT/2

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Fisica

Il cammino libero medio di una molecola di un gas perfetto è:

A: direttamente proporzionale al diametro delle molecole.

B: direttamente proporzionale al numero di molecole per unità di volume.

C: direttamente proporzionale alla pressione del gas.

Vero o falso

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Fisica

Il tempo medio tra due urti è:

A: λ

B: λ/

C: 0 s

D: λ·v

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Fisica

Nella distribuzione di Maxwell, la velocità più probabile è:

A: direttamente proporzionale alla massa della molecola.

B: la velocità quadratica media.

C: (2KT/m)^1/2

D: 0,0 m/s

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Fisica

Si può dimostrare che: un gas isolato raggiunge lo stato di ________ quando la distribuzione delle sue ________ molecolari è la ________ di Maxwell.

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Fisica

Perché l'atmosfera terreste è "povera" d'idrogeno?

A: Perchè si combinano chimicamente e scompaiono.

B: Perchè le interazioni con i raggi cosmici le distruggono.

C: A causa dell'effetto serra.

D: Perché per ogni mole d'idrogeno alla temperatura di 20 ° circa 10 ⁹ molecole hanno velocità superiori alla velocità di fuga.

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Fisica

L'equazione di Van Der Waals descrive il comportamento:

A: dei solidi.

B: dei gas perfetti.

C: dei liquidi.

D: dei gas reali.

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Fisica

Il covolume:

A: è il volume interno di un contenitore cilindrico con raggio interno minore del raggio esterno.

B: è il volume di un contenitore qualsiasi.

C: E' sempre uguale a zero.

D: si misura in m³/moli

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Fisica

In un gas in equilibrio la pressione è costante nel tempo?

A: Si sempre.

B: No, se varia la temperatura.

C: In equilibrio la pressione è nulla.

D: In realtà "fluttua" attorno al valore d'equilibrio.

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Fisica

Il moto Browniano:

A: dipende dal particella.

B: è indipendente dal fluido.

C: dipende dalla temperatura.

Vero o falso

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Fisica

Secondo Einstein il ________ browniano è una conseguenza dell'esistenza delle ________ e del loro moto caotico di agitazione ________.

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Fisica

Lo spostamento quadratico medio delle particelle che si muovono in fluido di moto Browniano è:

A: minore se il fluido è a temperatura molto bassa.

B: minore se l'intervallo di tempo considerato è piccolo.

C: proporzionale a T^1/2.

D: maggiore se il fluido è poco viscoso.

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Fisica

Un recipiente cubico V = 27 l contiene una mole di un gas perfetto monoatomico alla temperatura di 242 K. Se tra due urti ortogonali contro una parete intercorre un intervallo di tempo Δt = 3,0×10^-4 s calcola la massa delle molecole.

A: 2,5×10^-11 kg

B: 1,0×10^-10 kg

C: 1,0×10³ kg

D: 4,2×10^-11 kg

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Fisica

Un cilindro di raggio 5,6 cm e altezza 10 cm contiene una mole di un gas di Van Der Waals alla temperatura di 1000 K e alla pressione di 100 atm. Il coefficiente a è pari a 0,1 m ⁵/ Kg·s². Calcola il covolume.

A: 1,7×10^-4 m³/mole

B: 1,0×10^-3 m³

C: 1,0 m³/mole

D: 0,0 m³/mole

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