Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Struttura elettronica dell'atomo Configurazione elettronica Configurazione elettronica esterna

08 La struttura dell'atomo

30 esercizi

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Chimica

L'elettrone in base alla meccanica quantistica

Secondo la meccanica quantistica l'elettrone si comporta come

A: uno spettro

B: una particella

C: una particella e un'onda

D: un'onda

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Chimica

Lo spettro elettromagnetico

Un fotone ha una lunghezza d'onda 540 nm. Quali sono colore e energia corrispondenti?

A: giallo; 3,68 · 10^-19 J

B: giallo; 1,98 · 10^-19 J

C: verde; 3,68 · 10¹⁹ J

D: infrarosso; 3,68 · 10^-19 Hz

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Chimica

La luce

A: La luce si comporta come una particella quando si propaga e come un'onda quando interagisce con la materia.

B: La luce emessa dagli atomi non è continua, ma presenta soltanto alcune frequenze, caratteristiche per ogni atomo.

C: La luce è un'onda elettromagnetica.

Vero o falso

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Chimica

Il modello atomico di Bohr

Secondo il modello di Bohr l'elettrone può occupare solo delle orbite circolari ________ e finché occupa tali stati non può né emettere né assorbire ________. L'energia può essere assorbita solo in quantità ben precisa nella transizione dallo stato ________ a un livello più esterno e può essere ceduta nella transizione da un livello ________ a una delle possibili orbite a energia inferiore. In queste transizioni viene riemesso un ________ di luce avente la ________ caratteristica di una data ________ dello spettro.

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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi

Quale elemento presenta la configurazione elettronica rappresentata?

A: un metallo alcalino

B: un alogeno

C: un gas nobile

D: un metallo alcalino-terroso

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Chimica

Gli spettri atomici

Per ogni affermazione indica se si riferisce allo spettro continuo o allo spettro a righe.

A: È tipico dei solidi e dei liquidi incandescenti.

B: È tipico dei gas caldi a bassa pressione.

C: È utilizzato per il riconoscimento degli elementi.

D: Si può spiegare conoscendo la struttura atomica

E: Ne è un esempio l'arcobaleno

Domande in serie

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Chimica

L'energia potenziale degli atomi nello stato eccitato

L'energia potenziale di un atomo eccitato è

A: inferiore all'energia dello stato fondamentale

B: uguale all'energia totale dell'atomo

C: maggiore dell'energia dello stato fondamentale

D: uguale all'energia dello stato fondamentale

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Chimica

Determinare il numero atomico degli elementi

Z = ________; 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

Z = 14; 1s^________ 2s² 2p⁶ 3s² 3p^________

Z = 7; 1s² 2s²________³

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Chimica

La configurazione degli elettroni

Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² 3d¹⁰ 4s¹

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3p⁷

D: 1s² 2s² 2p⁶ 3d¹⁰ 3s² 3p⁶ 4s²

E: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹

Domande in serie

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Chimica

Relazione tra numeri quantici e orbitali

Abbina alle seguenti terne di numeri quantici il rispettivo orbitale.
(2, 0, 0) ________
(3, 2 ,0) ________
(1, 0, 0) ________
(4, 1, 0) ________
(2, 1, –1) ________

Posizionamento

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Chimica

I numeri quantici

A: Il numero quantico principale n definisce l'energia dell'elettrone.

B: Il numero quantico l determina le proprietà dell'atomo quando è soggetto a un campo magnetico.

C: Il numero quantico m determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.

D: Il numero quantico m_s indica lo spin dell'elettrone.

Vero o falso

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Chimica

Assegnazione della configurazione elettronica agli elementi

Associa ciascuno elemento alla configurazione elettronica.
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶________

1s²2s²2p⁶3s²3p⁵________

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴________

1s²2s²2p⁶3s²3p³________

Posizionamento

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Chimica

La struttura elettronica degli atomi

Un atomo ha la configurazione elettronica 1s² 2s² 2p⁶ 3s². Quale affermazione è corretta tra le seguenti?

A: Ha undici elettroni esterni.

B: Ha numero atomico minore del neon.

C: Ha numero atomico maggiore dell'elio.

D: Ha numero atomico maggiore del silicio.

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Chimica

La meccanica quantistica

A: Secondo il principio di Pauli gli elettroni in un orbitale devono avere spin paralleli.

B: Un orbitale può contenere più di due elettroni.

C: All'aumentare del numero quantico principale diminuiscono le differenze di energia tra un livello e l'altro.

D: La configurazione elettronica segue il principio di Aufbau.

Vero o falso

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Chimica

Le configurazioni elettroniche degli atomi

Quale delle seguenti rappresenta la configurazione elettronica corretta di un atomo?

A: 1s² 2s² 2p⁵ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d²

D: 1s² 2s² 2p⁸

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Chimica

Frequenza e lunghezza d'onda di un'onda periodica

La frequenza e la lunghezza d'onda sono fra loro

A: uguali

B: una il doppio dell'altra

C: inversamente proporzionali

D: direttamente proporzionali

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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi

Nel diagramma è rappresentata la configurazione elettronica

A: del fluoro

B: dell'alluminio

C: del carbonio

D: del neon

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Chimica

Calcolo della lunghezza d'onda delle radiazioni elettromagnetiche

Una radiazione ha frequenza 5 · 10¹⁴ Hz. Calcola la lunghezza d'onda e indica in quale posizione dello spettro si trova.

A: λ = 5 · 10^–5 m; è nell'infrarosso

B: λ = 4,5 · 10^–9 m; è nei raggi X

C: λ = 3,31 · 10^–16 m; è nei raggi γ

D: λ = 6 · 10^–7 m; è nel visibile

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Chimica

I salti energetici dell'elettrone nell'atomo di idrogeno

Se l'elettrone dell'idrogeno si muove dal primo livello al secondo livello di energia assorbirà

A: un quanto di energia nella zona del visibile

B: una particella beta

C: una particella alfa

D: un quanto di energia nella zona delle radiazioni UV

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Chimica

Il modello atomico di Bohr e i suoi postulati

A: Bohr ha modificato il modello atomico di Thomson applicando le leggi dell'elettromagnetismo.

B: L'elettrone, per passare a un livello energetico superiore, emette energia.

C: L'elettrone nel passaggio da un livello energetico più alto a uno inferiore emette un fotone.

D: Nell'atomo di Bohr l'energia del fotone è uguale alla differenza dell'energia delle due orbite.

Vero o falso

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Chimica

Il modello atomico di Bohr

Lo scienziato danese Niels Bohr migliorò il modello planetario di ________ affermando che l'elettrone si muove su orbite stazionarie ________, in pratica a ogni orbita corrisponde un determinato contenuto energetico. Un elettrone nel suo ________ può ________ energia e saltare a un livello energetico più elevato, detto ________, da cui, emettendo un ________, può ritornare allo stato di partenza.

Completamento aperto

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Chimica

Gli orbitali atomici

Associa a ogni orbitale i corrispondenti numeri quantici.
4f________
4p________
4s________
3s________
3d________
2p________

Posizionamento

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Chimica

Individuare periodo e gruppo di un elemento

A quale periodo e a quale gruppo appartiene l'elemento con la configurazione elettronica rappresentata nel diagramma?

A: periodo 3, gruppo 2

B: periodo 2, gruppo 4

C: periodo 4, gruppo 2

D: periodo 4, gruppo 5

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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli

Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?

A: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s³

C: 4s² 3d⁹ 4p¹

D: 1s² 2s² 3s² 3p⁶ 4s² 4p⁶ 3d⁵

Scelta multipla

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Chimica

Il modello atomico a orbitali

Per ciascuna affermazione indica quale scienziato ha enunciato una legge sull'argomento.

A: Non è possibile conoscere contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone.

B: Il quadrato della funzione d'onda indica la massima probabilità di trovare l'elettrone in un certo punto.

C: Ogni elettrone è una particella a cui è associata un'onda.

D: La precisione con cui si può misurare la posizione di una particella è inversamente proporzionale alla precisione con cui si può misurare la sua quantità di moto.

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Chimica

Lo stato eccitato degli atomi

Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?

A: 1s² 2s² 2p⁵

B: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹

C: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

D: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹ 3p¹

Scelta multipla

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Chimica

La configurazione elettronica dei gas nobili

Quale tra le seguenti è la configurazione di un gas nobile nello stato fondamentale?

A: 1s² 2s² 2p⁶

B: 1s² 2s¹

C: 1s² 2s² 2p⁵ 3s¹

D: 1s¹

Scelta multipla

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Chimica

Numero massimo di elettroni nei livelli energetici

Associa a ogni livello il numero massimo di elettroni che può contenere.
1° livello ________
2° livello ________
3° livello ________
4° livello ________

Posizionamento

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Chimica

I sottolivelli energetici degli atomi

Quale atomo possiede tra i seguenti un solo sottolivello che è completamente occupato?

A: bromo

B: elio

C: calcio

D: ossigeno

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Chimica

La configurazione elettronica

Gli elettroni prima di accoppiarsi occupano

A: gli orbitali in modo casuale

B: tutti gli orbitali disponibili a maggior energia

C: tutti gli orbitali disponibili a minor energia

D: tutti gli orbitali disponibili a uguale energia

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