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Chimica

L'elettrone in base alla meccanica quantistica
Secondo la meccanica quantistica l'elettrone si comporta come
A: uno spettro
B: una particella
C: una particella e un'onda
D: un'onda
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Lo spettro elettromagnetico
Un fotone ha una lunghezza d'onda 540 nm. Quali sono colore e energia corrispondenti?
A: giallo; 3,68 · 10-19 J
B: giallo; 1,98 · 10-19 J
C: verde; 3,68 · 1019 J
D: infrarosso; 3,68 · 10-19 Hz
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La luce
A: La luce si comporta come una particella quando si propaga e come un'onda quando interagisce con la materia.
B: La luce emessa dagli atomi non è continua, ma presenta soltanto alcune frequenze, caratteristiche per ogni atomo.
C: La luce è un'onda elettromagnetica.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il modello atomico di Bohr
Secondo il modello di Bohr l'elettrone può occupare solo delle orbite circolari ________ e finché occupa tali stati non può né emettere né assorbire ________. L'energia può essere assorbita solo in quantità ben precisa nella transizione dallo stato ________ a un livello più esterno e può essere ceduta nella transizione da un livello ________ a una delle possibili orbite a energia inferiore. In queste transizioni viene riemesso un ________ di luce avente la ________ caratteristica di una data ________ dello spettro.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi
Quale elemento presenta la configurazione elettronica rappresentata?
A: un metallo alcalino
B: un alogeno
C: un gas nobile
D: un metallo alcalino-terroso
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Gli spettri atomici
Per ogni affermazione indica se si riferisce allo spettro continuo o allo spettro a righe.
A: È tipico dei solidi e dei liquidi incandescenti.
B: È tipico dei gas caldi a bassa pressione.
C: È utilizzato per il riconoscimento degli elementi.
D: Si può spiegare conoscendo la struttura atomica
E: Ne è un esempio l'arcobaleno
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

L'energia potenziale degli atomi nello stato eccitato
L'energia potenziale di un atomo eccitato è
A: inferiore all'energia dello stato fondamentale
B: uguale all'energia totale dell'atomo
C: maggiore dell'energia dello stato fondamentale
D: uguale all'energia dello stato fondamentale
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Determinare il numero atomico degli elementi
Z = ________; 1s2 2s2 2p6 3s1

Z = 14; 1s________ 2s2 2p6 3s2 3p________

Z = 7; 1s2 2s2________3
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

La configurazione degli elettroni
Determina se le seguenti configurazioni elettroniche sono corrette o sbagliate.
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 3d10 4s1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10
C: 1s2 2s2 2p6 3p7
D: 1s2 2s2 2p6 3d10 3s2 3p6 4s2
E: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Relazione tra numeri quantici e orbitali
Abbina alle seguenti terne di numeri quantici il rispettivo orbitale.
(2, 0, 0) ________
(3, 2 ,0) ________
(1, 0, 0) ________
(4, 1, 0) ________
(2, 1, –1) ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

I numeri quantici
A: Il numero quantico principale n definisce l'energia dell'elettrone.
B: Il numero quantico l determina le proprietà dell'atomo quando è soggetto a un campo magnetico.
C: Il numero quantico m determina le caratteristiche geometriche dell'orbitale.
D: Il numero quantico ms indica lo spin dell'elettrone.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Assegnazione della configurazione elettronica agli elementi
Associa ciascuno elemento alla configurazione elettronica.
1s22s22p63s23p6________

1s22s22p63s23p5________

1s22s22p63s23p4________

1s22s22p63s23p3________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

La struttura elettronica degli atomi
Un atomo ha la configurazione elettronica 1s2 2s2 2p6 3s2. Quale affermazione è corretta tra le seguenti?
A: Ha undici elettroni esterni.
B: Ha numero atomico minore del neon.
C: Ha numero atomico maggiore dell'elio.
D: Ha numero atomico maggiore del silicio.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La meccanica quantistica
A: Secondo il principio di Pauli gli elettroni in un orbitale devono avere spin paralleli.
B: Un orbitale può contenere più di due elettroni.
C: All'aumentare del numero quantico principale diminuiscono le differenze di energia tra un livello e l'altro.
D: La configurazione elettronica segue il principio di Aufbau.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Le configurazioni elettroniche degli atomi
Quale delle seguenti rappresenta la configurazione elettronica corretta di un atomo?
A: 1s2 2s2 2p5 3s2 3p3
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
C: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2
D: 1s2 2s2 2p8
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Frequenza e lunghezza d'onda di un'onda periodica
La frequenza e la lunghezza d'onda sono fra loro
A: uguali
B: una il doppio dell'altra
C: inversamente proporzionali
D: direttamente proporzionali
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La configurazione elettronica degli elementi
Nel diagramma è rappresentata la configurazione elettronica
A: del fluoro
B: dell'alluminio
C: del carbonio
D: del neon
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Chimica

Calcolo della lunghezza d'onda delle radiazioni elettromagnetiche
Una radiazione ha frequenza 5 · 1014 Hz. Calcola la lunghezza d'onda e indica in quale posizione dello spettro si trova.
A: λ = 5 · 10–5 m; è nell'infrarosso
B: λ = 4,5 · 10–9 m; è nei raggi X
C: λ = 3,31 · 10–16 m; è nei raggi γ
D: λ = 6 · 10–7 m; è nel visibile
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Chimica

I salti energetici dell'elettrone nell'atomo di idrogeno
Se l'elettrone dell'idrogeno si muove dal primo livello al secondo livello di energia assorbirà
A: un quanto di energia nella zona del visibile
B: una particella beta
C: una particella alfa
D: un quanto di energia nella zona delle radiazioni UV
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Chimica

Il modello atomico di Bohr e i suoi postulati
A: Bohr ha modificato il modello atomico di Thomson applicando le leggi dell'elettromagnetismo.
B: L'elettrone, per passare a un livello energetico superiore, emette energia.
C: L'elettrone nel passaggio da un livello energetico più alto a uno inferiore emette un fotone.
D: Nell'atomo di Bohr l'energia del fotone è uguale alla differenza dell'energia delle due orbite.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

Il modello atomico di Bohr
Lo scienziato danese Niels Bohr migliorò il modello planetario di ________ affermando che l'elettrone si muove su orbite stazionarie ________, in pratica a ogni orbita corrisponde un determinato contenuto energetico. Un elettrone nel suo ________ può ________ energia e saltare a un livello energetico più elevato, detto ________, da cui, emettendo un ________, può ritornare allo stato di partenza.
Completamento apertoCompletamento aperto
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Chimica

Gli orbitali atomici
Associa a ogni orbitale i corrispondenti numeri quantici.
4f________
4p________
4s________
3s________
3d________
2p________
PosizionamentoPosizionamento
3

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Chimica

Individuare periodo e gruppo di un elemento
A quale periodo e a quale gruppo appartiene l'elemento con la configurazione elettronica rappresentata nel diagramma?
A: periodo 3, gruppo 2
B: periodo 2, gruppo 4
C: periodo 4, gruppo 2
D: periodo 4, gruppo 5
Scelta multiplaScelta multipla
3

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Chimica

Il principio di esclusione di Pauli
Quale tra le seguenti configurazioni elettroniche non rispetta il principio di esclusione di Pauli?
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
B: 1s2 2s2 2p6 3s3
C: 4s2 3d9 4p1
D: 1s2 2s2 3s2 3p6 4s2 4p6 3d5
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Il modello atomico a orbitali
Per ciascuna affermazione indica quale scienziato ha enunciato una legge sull'argomento.
A: Non è possibile conoscere contemporaneamente la posizione e la velocità di un elettrone.
B: Il quadrato della funzione d'onda indica la massima probabilità di trovare l'elettrone in un certo punto.
C: Ogni elettrone è una particella a cui è associata un'onda.
D: La precisione con cui si può misurare la posizione di una particella è inversamente proporzionale alla precisione con cui si può misurare la sua quantità di moto.
Domande in serieDomande in serie
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Chimica

Lo stato eccitato degli atomi
Quale configurazione elettronica tra le seguenti rappresenta un atomo in uno stato eccitato?
A: 1s2 2s2 2p5
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1
C: 1s2 2s2 2p6 3s2
D: 1s2 2s2 2p5 3s1 3p1
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La configurazione elettronica dei gas nobili
Quale tra le seguenti è la configurazione di un gas nobile nello stato fondamentale?
A: 1s2 2s2 2p6
B: 1s2 2s1
C: 1s2 2s2 2p5 3s1
D: 1s1
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

Numero massimo di elettroni nei livelli energetici
Associa a ogni livello il numero massimo di elettroni che può contenere.
1° livello ________
2° livello ________
3° livello ________
4° livello ________
PosizionamentoPosizionamento
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Chimica

I sottolivelli energetici degli atomi
Quale atomo possiede tra i seguenti un solo sottolivello che è completamente occupato?
A: bromo
B: elio
C: calcio
D: ossigeno
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Chimica

La configurazione elettronica
Gli elettroni prima di accoppiarsi occupano
A: gli orbitali in modo casuale
B: tutti gli orbitali disponibili a maggior energia
C: tutti gli orbitali disponibili a minor energia
D: tutti gli orbitali disponibili a uguale energia
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