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Scienze naturali - Scuola secondaria di secondo gradoChimica - Chimica nucleareDecadimento radioattivo

Misura della radioattività

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Capitolo 1. Che cosa significa scienza
Cifre significative / Energia / Calorimetro / Massa / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Prefissi / Differenza tra grandezze estensive ed intensive / Esperimenti scientifici

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Capitolo 1. Che cosa significa scienza
Prefissi / Grandezze fondamentali / Energia / Errori / Grandezze derivate / Esperimenti scientifici / Temperatura / Riproducibilità / Lunghezza

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Capitolo 4. Dai miscugli alle leggi ponderali
Miscugli omogenei / Legge della conservazione della massa / Centrifugazione / Legge delle proporzioni definite / Schema di reazione / Sostanze pure / Identificazione di reagenti e prodotti

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Capitolo 4. Dai miscugli alle leggi ponderali
Miscugli omogenei / Sostanze pure / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Distillazione / Filtrazione / Rapporti molari / Centrifugazione / Schema di reazione / Identificazione di reagenti e prodotti

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Capitolo 5. Gli atomi, le molecole e gli ioni
Neutrone / Simboli chimici / Dipolo permanente / Dipolo temporaneo / Molecole / Calcolo della formula molecolare / Ioni / Legge delle proporzioni multiple / Metalli / Non metalli / Strutture di risonanza / Legame covalente puro / Legame covalente multiplo / Caratteristiche del legame a idrogeno / Legame covalente polare / Elettrone / Composti ionici

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Capitolo 5. Gli atomi, le molecole e gli ioni
Legge delle proporzioni multiple / Caratteristiche del legame a idrogeno / Legame covalente polare / Elettrone / Composti ionici / Dipolo temporaneo / Cariche e forze elettriche / Legge della conservazione della massa / Ioni / Metalli / Momento di dipolo / Non metalli / Legame covalente puro / Legame covalente multiplo / Protone / Dissoluzione / Molecole / Calcolo della formula molecolare / Strutture di risonanza / Semimetalli

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Capitolo 6. L’acqua
Ciclo dell'acqua / Caratteristiche del legame a idrogeno / Punto di fusione / Punto di ebollizione / Punto triplo / Calore specifico / Solventi e soluti polari

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Capitolo 6. L’acqua
Ciclo dell'acqua / Punto di fusione / Solidificazione / Calcolo della formula minima / Punto di ebollizione / Calore specifico / Tensione superficiale / Entalpia di evaporazione / Caratteristiche del legame a idrogeno / Legame covalente polare / Solventi e soluti polari

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Capitolo 12. La mole: le misure della materia
Volume molare / Sintesi delle ammine / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Legge di Avogadro

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Capitolo 12. La mole: le misure della materia
Volume molare / Legge di Avogadro / Calcolo della formula minima

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Capitolo 13. Nomenclatura e reazioni inorganiche
Idrossidi / IUPAC / Ossiacidi / Ossidi basici / Sali ternari / Determinazione dello stato di ossidazione / Formazione di gas / Leggere e scrivere le formule chimiche

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Capitolo 13. Nomenclatura e reazioni inorganiche
Determinazione dello stato di ossidazione / Ossidi acidi / Ossiacidi / Sali ternari / Ossidi basici / Leggere e scrivere le formule chimiche / Idrossidi / Rapporti molari / Sali binari / IUPAC / Neutralizzazione / Legame covalente puro / Legame covalente multiplo / Legame covalente polare

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Capitolo 14. I modelli atomici
Protone / Transizioni elettroniche / Neutrone / Posizione e velocità dell'elettrone / Cariche e forze elettriche / Radiazioni alfa / Modello di Rutherford / Livelli quantizzati / Relazione di De Broglie / Esperimento di Millikan / Modello di Thomson / Orbite stazionarie / Numero quantico di spin / Numero quantico magnetico / Numero quantico secondario / Numero quantico principale / Isotopi / Energia degli orbitali / Identificazione degli elementi / Esperimento di Rutherford / Funzione d'onda e probabilità / Massa atomica

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Capitolo 14. I modelli atomici
Neutrone / Radiazioni beta / Identificazione degli elementi / Modello di Rutherford / Livelli quantizzati / Funzione d'onda e probabilità / Modello di Thomson / Posizione e velocità dell'elettrone / Radiazioni alfa

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Capitolo 15. Il modello quantistico dell’atomo
Numero quantico secondario / Numero quantico principale / Tipi di orbitali / Energia degli orbitali / Elettroni di valenza / Numero quantico di spin / Numero quantico magnetico / Principio di Hund / Principio di Aufbau / Transizioni elettroniche

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Capitolo 15. Il modello quantistico dell’atomo
Principio di esclusione di Pauli / Tipi di orbitali / Principio di Hund / Principio di Aufbau / Elettroni di valenza / Numero quantico secondario / Energia degli orbitali / Numero quantico di spin / Numero quantico magnetico / Metalli / Non metalli / Transizioni elettroniche

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Capitolo 16. Il sistema periodico degli elementi
Raggio atomico / Elettronegatività / Affinità elettronica / Sistema periodico di Mendeleev / Identificazione degli elementi / Terre rare / Metalli / Gli elementi dei gruppi

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Capitolo 16. Il sistema periodico degli elementi
Elettroni di valenza / Energia di ionizzazione / Configurazione elettronica esterna / Sistema periodico di Mendeleev / Gli elementi dei gruppi / Identificazione degli elementi / Non metalli / Gli elementi dei periodi / Elettronegatività / Metalli / Raggio ionico / Massa atomica

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Capitolo 17. Legami, formule e geometrie molecolari
Caratteristiche del legame metallico / Legame covalente puro / Legame sigma / Legame pi greco / Legame covalente polare / Liquido / Aeriforme / Cristalli ionici / Cristalli covalenti / Proprietà dell'acqua / Cristalli molecolari / Orbitali sp / Elettronegatività / Reticolo cristallino / Geometria lineare / Geometria triangolare planare / Geometria tetraedrica / Geometria piramidale trigonale / Caratteristiche del legame a idrogeno / Legame covalente dativo

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Capitolo 17. Legami, formule e geometrie molecolari
Dipolo temporaneo / Composti ionici / Caratteristiche del legame metallico / Legame covalente polare / Dipolo permanente / Legame ione-dipolo / Caratteristiche del legame a idrogeno / Cristalli ionici / Legame covalente multiplo / Reticolo cristallino / Legame sigma / Legame pi greco / Cristalli metallici / Solidi amorfi / Cristalli covalenti / Cristalli molecolari / Formule razionali / Elettronegatività / Conducibilità / Orbitali di antilegame / Orbitali di legame / Geometria tetraedrica / Geometria piramidale trigonale / Simboli di Lewis / Raggio ionico / Strutture di risonanza / Proprietà dei composti ionici

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Capitolo 18. Gli stati della materia
Liquido / Cristalli metallici / Evaporazione / Cristalli ionici / Cristalli covalenti / Caratteristiche del legame metallico / Tensione di vapore / Tensione superficiale / Solido / Fusione / Densità / Teoria corpuscolare e cinetica della materia / Legge di Charles / Legge di Boyle / Solidi amorfi / Proprietà fisiche dei metalli / Cristalli molecolari / Diamante, grafene e grafite / Coesione / Punto di ebollizione / Legame covalente puro / Entalpia di fusione / Legame covalente polare / Volume molare / Dipolo permanente / Reticolo cristallino / Proprietà fisiche e chimiche di alcani e cicloalcani / Legge di Graham / Legge di Gay-Lussac / Composti ionici / Legge di Avogadro

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Capitolo 18. Gli stati della materia
Solido / Solidi amorfi / Equazione generale dei gas ideali / Relazione energia cinetica/temperatura / Liquido / Diamante, grafene e grafite / Tensione di vapore / Viscosità / Gas ideali e gas reali / Legge di Graham / Tensione superficiale / Teoria corpuscolare e cinetica della materia / Pressione standard / Temperatura standard

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Capitolo 21. Le soluzioni
Innalzamento ebullioscopico / Abbassamento crioscopico / Solventi e soluti apolari / Solventi e soluti polari / Miscugli eterogenei / Dissoluzione / Tensione di vapore / Cos'è la solubilità / Pressione osmotica / Elettroliti forti / Elettroliti deboli / Molarità / Parti per milione / Molalità

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Capitolo 21. Le soluzioni
Pressione osmotica / Solventi e soluti polari / Curve di solubilità / Miscugli omogenei / Soluzione sovrassatura / Innalzamento ebullioscopico / Abbassamento crioscopico / Soluzione satura / Elettroliti forti / Legame ione-dipolo / Soluzioni sature / Elettroliti deboli / Caratteristiche del legame a idrogeno / Molarità

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Capitolo 22. Gli aspetti quantitativi delle reazioni
Resa di reazione / Bilanciamento degli atomi / Idrossidi / Caratteristiche delle trasformazioni chimiche / Sintesi / Catalizzatore / Ossidi acidi / Dissociazione ionica / Gli enzimi / Idracidi / Identificazione di reagenti e prodotti / Reazioni endotermiche / Dissociazione / Reazioni fotochimiche / Ionizzazione / Decomposizione

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Capitolo 22. Gli aspetti quantitativi delle reazioni
Scambio / Decomposizione / Calcoli con le moli / Rapporti molari / Resa di reazione / Doppio scambio / Sintesi / Reazioni di combustione

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Capitolo 23. Energia e velocità delle reazioni chimiche
Energia libera di reazione / Spontaneità delle reazioni / Catalizzatore / Costante di velocità / Entropia di reazione / Concentrazione e natura dei reagenti / Temperatura di reazione / Gli enzimi / Sistema isolato / Sistema chiuso / Catalisi eterogenea / Primo principio della termodinamica / Entalpia di dissoluzione / Energia libera di formazione / Energia libera standard / Ordine di reazione / Sintesi proteica / Reazioni esoergoniche

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Capitolo 23. Energia e velocità delle reazioni chimiche
Reazioni di combustione / Energia di attivazione / Vie metaboliche divergenti, convergenti, cicliche / Catalizzatore / Concentrazione e natura dei reagenti / Sistema chiuso / Reazioni esotermiche / Calorimetria e calore specifico / Entropia di reazione / Catabolismo / Sistema isolato / Energia chimica / Energia termica / Calore latente / Anabolismo / Equazione di Arrhenius / Costante di velocità / Spontaneità delle reazioni / Protezione catodica / Legge di Hess / Anodo sacrificale / Efficacia degli urti / Reazioni endorgoniche / Reazioni esoergoniche

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Capitolo 24. L'equilibrio nelle reazioni chimiche
Legge di azione di massa / Influenza del catalizzatore / Soluzione satura / Termodinamica dell'equilibrio / Effetti dello ione comune / Effetto della concentrazione

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Capitolo 24. L'equilibrio nelle reazioni chimiche
Legge di azione di massa / Soluzione satura / Termodinamica dell'equilibrio / Prodotto di solubilità / Dissoluzione / Sistema chiuso

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Capitolo 25. Gli acidi e le basi
Teoria di Arrhenius / Teoria di Lewis / Teoria di Brønsted e Lowry / Calcolo del pH di acidi e basi monoprotici / Titolazione acido debole-base forte / Esempi di tamponi / Titolazione acido forte-base debole / Titolazioni redox / Prodotto ionico dell'acqua / Costante di dissociazione acida / Titolazione acido forte-base forte / Scala del pH / Reazione di neutralizzazione / Calcolo del pH in soluzioni saline / Idrolisi salina

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Capitolo 25. Gli acidi e le basi
Scala del pH / Calcolo del pH di acidi e basi monoprotici / Soluzione basica / Teoria di Arrhenius / Soluzione acida / Teoria di Lewis / Titolazione acido debole-base forte / Esempi di tamponi / Titolazione acido forte-base debole / Titolazioni redox / Titolazione acido forte-base forte / Soluzione neutra / Punto di equivalenza / Sostanze acide / Sostanze basiche

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Capitolo 26. Le redox e l’elettrochimica
Reazioni di elettrolisi / Determinazione dello stato di ossidazione / Conduzione elettronica / Ponte salino / Elettrodo standard a idrogeno / Reagenti ridotti / Reagenti ossidati / Variazione del numero di ossidazione / Reagenti ossidanti / Ossidi basici / Ossidi acidi / Metodo delle semireazioni / Reazione di neutralizzazione / Esempi di pile / Semireazione di ossidazione

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Capitolo 26. Le redox e l’elettrochimica
Reagenti ridotti / Reagenti ossidati / Variazione del numero di ossidazione / Reazioni di elettrolisi / Conduzione elettronica / Catodo / Ponte salino / Anodo / Confronto tra cella galvanica e cella elettrolitica / Reazioni endotermiche / Potenziali standard di riduzione / Elettrodo standard a idrogeno / Scala dei potenziali di riduzione standard / Reagenti ossidanti / Reagenti riducenti