Chimica - Scuola secondaria di secondo grado Mole Massa atomica e massa molecolare Massa atomica

Unità C4 La quantità di materia: la mole

20 esercizi

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Scienze della Terra

La massa di un atomo, misurata mediante spettrometro di massa, si chiama…

A: massa atomica assoluta ed è espressa in grammi.

B: massa atomica relativa ed è espressa in grammi.

C: massa atomica assoluta ed è espressa in milligrammi.

D: massa atomica relativa ed è espressa in milligrammi.

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

Confrontando la massa dell'atomo con una massa di riferimento è possibile conoscere la massa atomica ________. Il chimico ________ utilizzò come massa di riferimento quella dell'atomo di ________ ma in seguito si è stabilito che l'unità di massa atomica (u) sia uguale a 1/12 della massa in grammi di un atomo di ________.

Completamento chiuso

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Scienze della Terra

A: Per calcolare la massa molecolare relativa (MM) si moltiplicano le masse atomiche (MA) dei singoli atomi contenuti nella molecola.

Vero o falso

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

La massa molecolare relativa dell'acido fosforico H₃PO₄ è

A: 48 u.

B: 28 u.

C: 8 u.

D: 98 u.

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Chimica

La quantità di materia: la mole

L'unità di misura della massa molare M è

A: il grammo su mole (g/mol).

B: la mole.

C: il kg.

D: l'unità di massa atomica u.

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

A quanti grammi corrisponde una mole di O₂?

A: 16 g.

B: È impossibile da stabilire.

C: 32 g.

D: 2 g.

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La quantità di materia: la mole

La costante di Avogadro è pari a

A: 6,022 × 10²³

B: 1,661 × 10²⁴

C: 1,661 × 10^-24

D: 6,022 × 10^-23

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La quantità di materia: la mole

Quante molecole sono contenute in una mole di H₂O?

A: 1.

B: 18.

C: 1,661 × 10^-24.

D: 6,022 × 10²³.

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

Quante moli sono presenti in 72 g di H₂O?

A: 6,022 × 10²³.

B: 1.

C: 4.

D: 18.

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Chimica

La quantità di materia: la mole

La massa di 3,2 moli di CO₂ è

A: 19,27 × 10²³.

B: 140,8 g.

C: 44 g.

D: 3,2 g.

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La quantità di materia: la mole

Quante molecole sono contenute in 4,5 moli di O₂?

A: 2,7099 × 10²⁴.

B: 6,022 × 10²³.

C: 32.

D: 4,5.

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La quantità di materia: la mole

La reazione chimica Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2 H₂O
indica che per formare 1 mole di CaCl₂ sono necessarie due moli di HCl e una di Ca(OH)₂.
Quante moli di CaCl₂ si formeranno facendo reagire 12 moli di acido?

A: 1.

B: 12.

C: 2.

D: 6.

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La quantità di materia: la mole

Nel sale K₂SO₄ la percentuale dello zolfo è

A: 18,4 %.

B: 1%.

C: 32%.

D: 44,8 %.

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

Qual è la composizione percentuale del sale NaBr?

A: Na 22,3 % e Br 77,6%.

B: Na 79,9% e Br 23%.

C: Na 77,6 % e Br 22,3 %.

D: Na 23% e Br 79,9 %.

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Chimica

La quantità di materia: la mole

Quanti grammi di magnesio e di ossigeno sono presenti in 100 g di ossido di magnesio MgO?
________ g Mg
________ g O

Completamento aperto

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La quantità di materia: la mole

A: La composizione percentuale del KF è: 67,24 % K e 32,76 % F.

Vero o falso

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

La formula ________ di un composto indica il numero ________ di atomi dei diversi elementi che si combinano tra loro in una molecola. Essa è un multiplo della formula ________.

Completamento chiuso

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Chimica

La quantità di materia: la mole

Qual è la formula minima di un composto che all'analisi con lo spettrometro di massa è risultato costituito dal 3,06% di H, dal 31,63% di P e dal 65,30% di O?

A: H₃PO₄

B: H₃PO₃

C: HPO

D: HP₃O₄

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

A: Composti con la stessa formula minima possono avere differente formula molecolare.

B: La formula molecolare indica l'esatto numero di atomi dei diversi elementi che si combinano tra loro in una molecola del composto.

C: Le analisi chimiche qualitative si riferiscono al numero di atomi di ciascun tipo presenti in un composto.

Vero o falso

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Scienze della Terra

La quantità di materia: la mole

Quale informazione è necessaria per determinare la formula molecolare di un composto partendo dalla formula minima?

A: La composizione percentuale.

B: Il numero di molecole.

C: Il numero di moli.

D: La massa molecolare (MM).

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