Tipo di esercizi
Scelta multipla,
Completamento aperto,
Completamento chiuso,
Vero o falso
Area tematica
Libro
Osservare e capire la chimica - Edizione azzurra / Volume unico
Capitolo
Unità C4 La quantità di materia: la mole
Libro
Osservare e capire la Terra - Edizione azzurra con chimica / Volume unico
Capitolo
Unità C4 La quantità di materia: la mole
Libro
Osservare e capire la vita - Edizione azzurra con chimica / Volume unico
Capitolo
Unità C4 La quantità di materia: la mole
Libro
#Terra con Chimica - Edizione azzurra
Capitolo
Unità C5 - La quantità di materia: la mole
Libro
Osservare e capire # la Terra con chimica - Edizione azzurra / Seconda edizione
Capitolo
Unità C5 - La quantità di materia: la mole
INFO

Chimica

La massa di un atomo, misurata mediante spettrometro di massa, si chiama…
A: massa atomica assoluta ed è espressa in grammi.
B: massa atomica relativa ed è espressa in grammi.
C: massa atomica assoluta ed è espressa in milligrammi.
D: massa atomica relativa ed è espressa in milligrammi.
Scelta multiplaScelta multipla
2

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dalla difficoltà: da 1 (più facile) a 5 (più
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Confrontando la massa dell'atomo con una massa di riferimento è possibile conoscere la massa atomica ________. Il chimico ________ utilizzò come massa di riferimento quella dell'atomo di ________ ma in seguito si è stabilito che l'unità di massa atomica (u) sia uguale a 1/12 della massa in grammi di un atomo di ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
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Chimica

A: Per calcolare la massa molecolare relativa (MM) si moltiplicano le masse atomiche (MA) dei singoli atomi contenuti nella molecola.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

La quantità di materia: la mole
La massa molecolare relativa dell'acido fosforico H3PO4 è
A: 48 u.
B: 28 u.
C: 8 u.
D: 98 u.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
L'unità di misura della massa molare M è
A: il grammo su mole (g/mol).
B: la mole.
C: il kg.
D: l'unità di massa atomica u.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
A quanti grammi corrisponde una mole di O2?
A: 16 g.
B: È impossibile da stabilire.
C: 32 g.
D: 2 g.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
La costante di Avogadro è pari a
A: 6,022 × 1023
B: 1,661 × 1024
C: 1,661 × 10-24
D: 6,022 × 10-23
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Quante molecole sono contenute in una mole di H2O?
A: 1.
B: 18.
C: 1,661 × 10-24.
D: 6,022 × 1023.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Quante moli sono presenti in 72 g di H2O?
A: 6,022 × 1023.
B: 1.
C: 4.
D: 18.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
La massa di 3,2 moli di CO2 è
A: 19,27 × 1023.
B: 140,8 g.
C: 44 g.
D: 3,2 g.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Quante molecole sono contenute in 4,5 moli di O2?
A: 2,7099 × 1024.
B: 6,022 × 1023.
C: 32.
D: 4,5.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
La reazione chimica Ca(OH)2 + 2HCl → CaCl2 + 2 H2O
indica che per formare 1 mole di CaCl2 sono necessarie due moli di HCl e una di Ca(OH)2.
Quante moli di CaCl2 si formeranno facendo reagire 12 moli di acido?
A: 1.
B: 12.
C: 2.
D: 6.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Nel sale K2SO4 la percentuale dello zolfo è
A: 18,4 %.
B: 1%.
C: 32%.
D: 44,8 %.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Qual è la composizione percentuale del sale NaBr?
A: Na 22,3 % e Br 77,6%.
B: Na 79,9% e Br 23%.
C: Na 77,6 % e Br 22,3 %.
D: Na 23% e Br 79,9 %.
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Quanti grammi di magnesio e di ossigeno sono presenti in 100 g di ossido di magnesio MgO?
________ g Mg
________ g O
Completamento apertoCompletamento aperto
5

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Chimica

La quantità di materia: la mole
A: La composizione percentuale del KF è: 67,24 % K e 32,76 % F.
Vero o falsoVero o falso
1

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Chimica

La quantità di materia: la mole
La formula ________ di un composto indica il numero ________ di atomi dei diversi elementi che si combinano tra loro in una molecola. Essa è un multiplo della formula ________.
Completamento chiusoCompletamento chiuso
2

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Chimica

La quantità di materia: la mole
Qual è la formula minima di un composto che all'analisi con lo spettrometro di massa è risultato costituito dal 3,06% di H, dal 31,63% di P e dal 65,30% di O?
A: H3PO4
B: H3PO3
C: HPO
D: HP3O4
Scelta multiplaScelta multipla
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Chimica

La quantità di materia: la mole
A: Composti con la stessa formula minima possono avere differente formula molecolare.
B: La formula molecolare indica l'esatto numero di atomi dei diversi elementi che si combinano tra loro in una molecola del composto.
C: Le analisi chimiche qualitative si riferiscono al numero di atomi di ciascun tipo presenti in un composto.
Vero o falsoVero o falso
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Chimica

La quantità di materia: la mole
Quale informazione è necessaria per determinare la formula molecolare di un composto partendo dalla formula minima?
A: La composizione percentuale.
B: Il numero di molecole.
C: Il numero di moli.
D: La massa molecolare (MM).
Scelta multiplaScelta multipla
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